高中化学计算题

在标准状况下，560体积氨气溶解在1体积的水中，求制得氨水中溶质的质量分数。若制得氨水的密度为0.91 g·cm^-3，求氨水的物质的量浓度。

在体积为1 L的干燥烧瓶中充入氨气，测得瓶中混合气体对氧气的相对密度为0．625，用此气体做喷泉实验（装置气密性很好）后，剩余气体的体积（相同状况下）约为多少升？

标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol·L^-1，密度为0.915 g·cm^-3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。〔已知ρ(水)="1.00" g·cm^-3〕

已知NH₃和Cl₂可快速反应：2NH₃+3Cl₂====N₂+6HCl
图1-6为反应后总体积V（L）随原混合气体中Cl₂的体积分数（x%）而变化的曲线。试计算：

图1-6
（1）当反应结束后处于A、B两点时，原混合气体中Cl₂的体积分数各是多少？
（2）当反应结束时处于A、B两点，混合气体的总体积各是多少升？
（3）若反应结束时气体总体积为11 L，求原混合物中Cl₂的体积分数。

有A、B、C三种一元酸，它们的摩尔质量之比为23∶30∶37。将这三种酸按照物质的量浓度之比为37∶30∶23混合。取该混合酸溶液20 mL（其中含溶质共0.524 0 g）恰好能中和相同体积的0.45 mol·L^-1的NaOH溶液，试计算三种酸的相对分子质量。

物质的量浓度为0.05 mol·L^-1的稀硫酸A mL，加入一定体积的BaCl₂溶液后，恰好完全沉淀，此时溶液的体积为100 mL，溶液中H⁺物质的量浓度为0.01 mol·L^-1，求BaCl₂溶液的物质的量浓度(忽略混合时引起溶液体积的变化)。

在密度为1.16 g·cm^-3的浓盐酸中，含有31.5％的HCl，其物质的量浓度是多大?
取该溶液50 mL加水稀释至1 L，其物质的量浓度是多大?

实验室要配制1 L含0.17 mol K₂SO₄、0.16 mol KCl、0.50 mol NaCl的溶液。现因无K₂SO₄，只有Na₂SO₄、KCl、NaCl，如何配制所需溶液？简述操作步骤。

将25 g硫酸铜晶体溶解于水中，配成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度是多少？取其溶液100 mL，向其中加入100 mL 0.2  mol·L^-1的NaOH溶液，反应后溶液的物质的量浓度又是多少？(设混合后溶液体积不变)

在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V  mL,溶液密度为d g·cm^-3,质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^-1,溶液中含氢氧化钠质量为m g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为__________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为__________。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为__________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为__________。

已知某盐酸密度为1.19 g·mL^-1,HCl的物质的量浓度为12 mol·L^-1,求该盐酸中HCl的质量分数。

配制250 mL 1 mol·L^-1HCl溶液，需要12 mol·L^-1HCl溶液的体积是多少？

市售浓硫酸中溶质的质量分数98%，密度为1.84 g·cm^-3。计算市售浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度。

将标准状况下的HCl气体44.8 L溶于水配成250 mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

在标准状况下，一由排空气法收集满氯化氢气体的烧瓶，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17，现将烧瓶倒立于水中，求进入烧瓶中液体的体积占烧瓶体积的几分之几；若溶液不扩散，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少。