高中化学计算题

已知固体混合物A由NaHCO₃、KHCO₃、MgCO₃、CaCO₃四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理完成下列各小题：
(1)取A与足量的盐酸反应：
①若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有________种。
②若m(A)为定值，生成气体的量为定值，则A的可能组成是(填写化学式)：________、________；________、________；________、________。(可以不填满)
(2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0 g，则混合固体A的总物质的量是多少？

在25 ℃，101 kPa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气体中V（CO）________＝L，V（H₂）＝______L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气体中V（CO）∶V（H₂）＝________。
（3）若剩余气体的体积为a L，则原a的取值范围是________。

常温下，两种常见无色无味的气体A和B组成的混合气体(A的相对分子质量小于B的相对分子质量)。经分析混合气体中总共只含氧和碳两种元素，但不论A和B以何种比例混合，氧和碳的质量比总是大于。
(1)在下表中填出A和B可能的分子式。(不一定填满)

(2)当氧和碳的质量比等于2时，试确定A和B的可能组成以及A与B的物质的量之比。

铝和硅均能与强碱溶液反应，离子方程式分别为：
2Al+2OH^-+2H₂O====2+3H₂↑
Si+2OH^-+H₂O====+2H₂↑
现有一铁、硅、铝的混合物13.0 g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的氢气11.2 L；若将等质量的混合物与足量的NaOH溶液反应时，生成的H₂在标准状况下也是11.2 L。求原混合物中各组分的质量。

（1）钾玻璃中含有18.4%的K₂O，11.0%的CaO和70.6%的SiO₂，试计算这三种氧化物的物质的量之比。
（2）若需制造5.10 t钾玻璃，需用K₂CO₃、CaCO₃和SiO₂各多少吨？
（3）写出制钾玻璃的化学方程式及钾玻璃的主要成分。

自然界存在的碳酸盐类铜矿(如孔雀石、石青等)的化学组成为：aCuCO₃·bCu(OH)₂(a、b为正整数，且a≤2,b≤2)。
(1)将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO₂物质的量之比：孔雀石为4∶1；石青为3∶1。则它们的化学组成为：
孔雀石：_________，石青：_________。
(2)今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份。然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生CO₂ 3.36 L(标准状况)，加热B样品，使其完全分解，得到20 g CuO。试计算并确定该矿石的化学组成。
(3)某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO₂ 6.72 L(标准状况)，这份矿样中CuO含量不低于_________g。
(4)设某碳酸盐类铜矿样的质量为A g，所含CuO质量为G g，加酸完全溶解后，产生的CO₂的体积(标准状况)为V L，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为：_________。

环保检测部门测定某气体样品中含一氧化碳的含量，其方法和实验步骤如下：
①将2.000 L的气体样品通过盛有I₂O₅固体的加热管，发生的反应为
5CO+I₂O₅5CO₂+I₂
②将所产生的碘升华，并加入30.00 mL 0.005 0 mol·L^-1的硫代硫酸钠溶液，发生的反应为
I₂+====2I^-+
③将②中溶液取出，加入1.000 mL 0.010 0 mol·L^-1的碘水，正好将所取溶液中过量的Na₂S₂O₃全部氧化。
试计算1 L该气体样品中有多少毫克(mg)的CO。

普通玻璃中Na₂SiO₃∶CaSiO₃∶SiO₂=1∶1∶4（物质的量之比）。
（1）若以aNa₂O·bCaO·mSiO₂表示此玻璃的组成，则a∶b∶m=             。
（2）若要制备1000kg上述玻璃，需要原料各多少千克？共可产生标准状况下的CO₂气体多少升？

为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO₄溶液中Fe²⁺被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解）的FeSO₄溶液200 mL，加入过量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO₄溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0 g。
（1）通过计算，填写下表：

c（H^+）	c（）	c（Fe^2+、Fe^3+）

注：c（Fe²⁺、Fe³⁺）表示Fe²⁺和Fe³⁺的总的物质的量的浓度。
（2）计算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率。
（3）当Fe²⁺部分被氧化时，试推导c（Fe²⁺、Fe³⁺）与c（H⁺）、c（）的关系。

将22.4 g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1 mol·L^-1的硫酸中，使之发生反应。
（1）若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V L，求V的取值范围。
（2）若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe2+浓度为0.1 mol·L^-1，求原混合物含铜多少克。

为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液，取其一半加入过量的K₂SO₄溶液生成白色沉淀。经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.2 g固体。
(1)计算磁性材料中氧元素的质量分数。
(2)确定材料的化学式。

现有表面覆盖铁锈的铁块58.16 g，与足量稀H₂SO₄反应，可放出22.4 L(标准状况下)H₂。反应后溶液中加入KSCN溶液不显红色。求原铁块被氧化的铁的质量。

准确称取6 g铝土矿样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L^-1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：

请填空回答：（1）H₂SO₄溶液的物质的量浓度为_________________。
（2）若a=2.3，用于沉淀Fe³⁺消耗NaOH的体积是____________mL，铝土矿中各组成分的质量分数：Al₂O₃为______________，Fe₂O₃为______________，SiO₂为______________。
（3）a值的范围应是______________，在这个范围内，a值越大______________的质量分数越小。

取一定量的镁、铝混合粉末，加入1 mol·L^-1的硫酸300 mL，使之完全溶解(酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL，得到5.8 g沉淀；过滤后向滤液中加入2 mol·L^-1盐酸100 mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7.8 g。求：
（1）原来混合物中镁和铝的质量分数；
（2）所用KOH的物质的量浓度。

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5 mol·L^-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如右图所示：

（1）混合物中NaOH的质量是___________g，AlCl₃的质量是___________g，MgCl₂的质量为___________g。
（2）P点表示盐酸加入的体积为___________mL。