高中化学计算题

有硫酸与硝酸的混合液,取出其中10ml,加入足量的BaCl₂溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为9.32g.另取这种溶液10ml与4mol/L的NaOH溶液25ml恰好中和。
求混合液中H₂SO₄与HNO₃的物质的量浓度是多少？
另取10ml的混合液与0.96g铜粉共热时，有多少ml气体产生?

有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物。取0.350g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30.0mL、0.100mol/L H₂SO₄完全反应；另取0.350g该固体跟足量的盐酸反应，放出一种无色、无溴的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀。
计算0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。
根据实验及计算结果确定白色固体是什么？写出判断依据。

(6分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张无保护膜并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待反应完全后，在容器中收集到1.12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L^-1(忽略溶解的氢气的量)。试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

(4分)将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺ 全部转化成沉淀，求原硝酸溶液的物质的量浓度是多少。

接触法制硫酸，最后的产品是质量分数为98%的硫酸或20%的发烟硫酸（H₂SO₄和SO₃的混合物，其中含20%的SO₃）。
若98%的硫到可表示为SO₃·aH₂O，20%的发烟硫酸可表示为SO₃·bH₂O，
则a，b的值（a、b可用分数表示）分别是：a=_________，b=____________；
用分别表示SO₃转化成上述两种硫酸时，用水的质量与SO₃物质的量的关系式分别是：=______，=______；
若工厂同时生产上述两种硫酸，则两种产品的质量比x（，的硫酸的质量，的发烟硫酸的质量）与用量之比的关系是：___________x；
实际生产时，总的物质的量一定，x随市场需求而有改变，则用水总量、x、的关系式是_________________。

.含有饱和一元醛A的溶液100 g，其中含醛A 25.74%，加入另一饱和一元醛B 17 g后，从混合液中取出4 g，使之与足量新制的Cu（OH）₂反应，生成砖红色沉淀4.32 g。已知醛B比醛A多一个碳原子，A、B各是什么醛，并写出它们的结构简式。

已知苯磺酸在稀酸中可以水解而除去磺酸根：

又知苯酚与浓H₂SO₄易发生磺化反应：

现以苯、水、溴、浓H₂SO₄及碱为原料，合成，写出有关各步反应的化学方程式。

某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚（C₄H₁₀O）、乙醇（C₂H₆O）和水，经分析，液体中C、H、O各原子数之比为16∶42∶5。
（1）若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是：
_______________________________________________________________________________。
（2）若混合液中含有三种组分，在628 g混合液中有1 mol H₂O，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？

如果1 mol金属钠的质量为23 g，密度ρ=0．97 g·cm^-3，则每个钠原子的半径约为多少？（设钠为紧密堆积的球体）

氮及其化合物在生活生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：
(1)氮元素基态原子的价电子排布式为                     ；
(2)在氮气分子中，氮原子之间存在着      个σ键和      个π键；
(3)磷、氨、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：
①氮原子的第一电离能        (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能；
②N₂分子中氮氮键的键长      (填“大于”、“小于”或“等于”)白磷分子中磷磷键的键长；
(4)氮元素的氢化物——NH₃是一种易液化的气体，氨分子中氮原子杂化类型为   杂化，该气体易液化的原因是                                    。

某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%。已知：
C₃H₈(g)+5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂O(g)  ΔH=－2200kJ·mol^-1
2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)8CO₂(g)+10H₂O(g)  ΔH=－5800kJ·mol^-1
现有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗0.056kg石油液化气，试计算该燃料的利用率。已知水的比热容为4.2kJ·kg^-1·℃^-1,铝的比热容为0.88kJ·kg^-1·℃^-1。

现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取0.506 g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.200 g。把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.084 g。问：
(1)混合物中酸式碳酸盐有________________mol。(不写计算过程)
(2)加热灼烧后残留的固体含碳酸盐_______________mol。(不写计算过程)
(3)通过计算，确定这两种盐的化学式，写出计算和推理过程。

现有等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物a g与100  mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简)
(1)该混合物中NaHCO₃和KHCO₃的质量比为_________。
(2)如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需知道_______________，理由____________________________________________。
(3)若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为多少？
(4)若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO₂的体积(V)的取值范围是__________________。

现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取其1.012 g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.400 g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.168 g。通过计算确定这两种盐的化学式。

如图23所示测定Na₂O₂(含Na₂O杂质)纯度的实验装置，不同时间电子天平的读数如列表所示：

实验操作	时间/s	电子天平读数/g
烧杯+水		370.000
烧杯+水+样品	0	377.640
30	376.920
60	376.400
90	376.200
120	376.200

试计算样品中的质量分数，并估算最后溶液的pH。

图2-3