高中化学计算题

现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl₃、AlCl₃的物质的量浓度各为多少？

加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

把NaOH、MgSO₄、Al₂(SO₄)₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入2mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图．试回答：

（写出计算过程）
（1）原混合物中的NaOH、MgSO₄、Al₂(SO₄)₃的物质的量分别为多少？
（2）Q点HCl溶液加入量是多少mL？

取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H₂(标准状况)。
计算：（1）与稀硫酸反应的铁的物质的量
（2）此CuO粉末的质量
（3）原稀硫酸的物质的量浓度

把3.06 g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36LH₂。请计算：
（1）该合金中铝的物质的量；（2）该合金中镁的质量；（3）盐酸的物质的量浓度。

计算题：
（1）标准状况下，22.4 L HCl气体溶于水，配制成250 mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？若将该盐酸稀释成1 L溶液A，则其溶质的物质的量浓度？
（2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下生成H₂的体积？（根据化学方程式计算）

在100mL某浓度的CuSO₄溶液中加入一质量为45.0g的铁棒，反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g。
（1）写出该反应的离子方程式。
（2）反应掉的铁的质量为多少克？
（3）若反应后溶液的体积不变，求所得溶液中FeSO₄的物质的量浓度。

在100ml 1mol/L的AlCl3溶液中滴加的1mol/L NaOH溶液可得到3.9沉淀,则消耗的NaOH溶液的体积是多少?

有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL，在此溶液中滴入0.25氢氧化钡溶液时（忽略溶液体积的变化），生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液液体积的关系如右图所示。求：
（1）滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少？
（2） 在B点时的pH是多少？（已知lg2=0.3）
（无计算过程不得分）

等物质的量的CO和CO₂中所含O原子个数之比         ，在同温同压下的体积之比         。在100ml AL₂(SO₄)₃溶液中，             mol AL₂(SO₄)₃中含0.6molSO₄^2-，其中含Al³⁺                 个，从中取出10ml的该溶液再稀释到100 ml，则稀释后的溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为            。

将8.1g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，计算：
（1）生成的气体在标准状况下的体积；（2）需要氢氧化钠的物质的量。

实验室常用的浓盐酸的密度为1.17 g·mL^－1，质量分数为36.5%。
试计算：
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到250 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度是多少？

10 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H₂的体积为6.72 L(标准状况下)，求：
（1）合金中Al的质量分数；
（2）生成物NaAlO₂的物质的量浓度(假设溶液体积不变)

标准状况下，CO₂和CO的混合气体7.2g，体积为4.48L，则此混合气体中CO₂和CO的物质的量各是多少?

（1）H₂SO₄的摩尔质量为                ；0.3mol的NH₄^＋中含有     个电子；
（2）①标准状况下22.4 L CH₄  ②1.5 mol NH₃  ③1.806×10²⁴个H₂O  ④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为                     (填序号)；
（3）在含0.4 mol Al₂(SO₄)₃的溶液中SO₄^2－的物质的量为                        ；
（4）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A₂型，则其名称是           ；
（5）取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H₂SO₄溶液均注入到500 mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H^＋ 的物质的量浓度为              mol / L；