高中化学填空题

请你按要求填写下表，以除去下列物质中所混有的少量杂质。

混合物	实验方案	反应化学方程式
(1)铁粉中混有少量铝粉
(2)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3
(3)FeCl3溶液中混有少量FeCl2

在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   △H＝―190 kJ·mol^—1
(1)该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                     

(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是            （填字母）。   

A．加了催化剂	B．缩小容器体积
C．降低温度	D．增加SO3物质的量

(4)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是______。
（填字母）
a．向装置中再充入N₂         b．向装置中再充入O₂
c．改变反应的催化剂         d．升高温度
(5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时，SO₂的平衡转化率为：        。
(6)450℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
n（SO₂）=0.4mol，n（O₂）=0.2mol，n（SO₃）=0.8mol，则此时该反应向           进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

已知如图所示的可逆反应： A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH =" Q" kJ/mol
请回答下列问题：

（1）Q      0（填“>”、“<”或“=”）
（2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)=" 1.0" mol/L，  c(B)="2.0" mol/L ；达到平衡后，A的转化率为50％，此时B的转化率为           ；
（3）若反应温度升高，A的转化率       （填“增大”“减小”或“不变”）；
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(A)=" 3" .0mol/L,
c(B)=" a" mol/L；达到平衡后，c(D)="1.0" mol/L，a=         ；
（5）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁的变化是：E₁_______，ΔH的变化是：ΔH________（填“增大”“减小”“不变”）。

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。
（1）在25⁰C、101KPa时，3.2克甲醇（CH₃0H）完全燃烧生成CO₂和液态水时放热72.576kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________________。
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝—49kJ/mol，测得CO₂和H₂O (g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝__________mol/(L·min)。
②下列措施中能使n(H₂O)／n(CO₂)增大的是________。
A．升高温度                       B．再充入3mol H₂
C．将CH₃OH (g)从体系中分离        D．充入He(g)，使体系压强增大

M是生产某新型塑料的基础原料之一，分子式为C₁₀H₁₀O₂，分子模型如图所示

（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。
拟从芳香烃出发来合成M，路线如下：
已知：M在酸性条件下水解生成有机物F和甲醇。

（1）根据分子结构模型写出M的结构简式                         。
（2）写出②、⑤反应类型分别为                      、                        。
（3） D中含氧官能团的名称为            ，E的结构简式                       。
（4）写出反应⑥的化学方程式（注明必要的条件）
                                                       。

某有机物A的分子式为C₃H₆O₂， A有下列转化关系：（其中F能发生银镜反应）。

回答下列问题：
（1）A的名称是            ；
（2）F的结构简式是                 ；
（3）0.1mol D与足量银氨溶液反应，可生成         克Ag；
（4）写出A→B + C的化学方程式                                     。

某天然油脂A的化学式为C₅₇H₁₀₆O₆，1mol该油脂在酸性条件下水解可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C︰H︰O=9︰16︰1。
（1）写出B的分子式：_________________；C的名称是__________________。
（2）油脂D在酸性条件下水解生成1mol甘油和3mol C，写出油脂D在NaOH溶液中水解的化学方程式                                     。

分子式为C₄H₈O₂的有机物，其含有—COO—结构同分异构体有六种，结构简式分别为：①CH₃CH₂CH₂COOH、②(CH₃)₂CHCOOH、③HCOOCH₂CH₂CH₃、
④HCOOCH(CH₃)₂、⑤CH₃COOC₂H₅、⑥               。其中：
（1）写出⑥的结构简式                         ；
（2）能跟碳酸钠溶液反应的是          （填写序号）；
（3）能发生银镜反应的是              （填写序号）；
（4）能水解的有            种；
（5）能与金属钠反应的是           （填写序号）；
（6）水解产物为X、Y且X可氧化得Y的是          （填写序号）。

I．今有化合物：

（1）请写出丙中含氧官能团的名称：                     
（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：                   
（3）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：                  
II．下列化合物中：a．HO(CH₂)₃COOH    b．HO(CH₂)₂OH    c．CH₃CH="CH—CN"
d．CH₃CH₂CH(CH₃)COOH    e．HOOC(CH₂)₄COOH
（1）可发生加聚反应的化合物是         ，加聚物的结构简式为             ；
（2）同种分子间可发生缩聚反应生成酯键的化合物是         ，缩聚物的结构简式为               ；
（3）两种分子间可发生缩聚反应生成酯键的化合物是         和         ，缩聚物的结构简式为                              。

钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用资源。已知：

①3Fe₂O₂(s)+CO(g)2Fe₃O₂(s)+CO₂(g)   △H=—47kJ/mol
②Fe₃O₃(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO₂(g)   △H=—25kJ/mol
③Fe₃O_\4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO₂(g)   △H=+19kJ/mol
（1）试计算反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）的△H=      。已知1092℃该反应的平衡常数为0.357，则1200℃时该反应的平衡常数             0.357（填“>”“=”或“<”），在1L的密闭容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO₂加热到1092℃并保持该温度，反应达平衡后，气相中CO气体所占的体积分数为       。
（2）炼钢尾气净化后，可直接作熔融碳酸盐燃料电池（工作原理如右图）的燃料，则负极的电极反应为                。
（3）转炉炼钢，尾气中CO体积分数达58%—70%，某钢厂先用NaOH吸收CO生成甲酸钠，再吸收SO₂生成保险粉（Na₂S₂O₃），试写出甲酸钠和氢氧化钠混合溶液与SO₂生成保险粉同时生成二氧化碳的化学方程式                      。
（4）在550—650℃时，尾气烟尘中的Fe₂O₃与CO及H₂气体可用于合成炼钢原料Fe₃C，该反应的化学方程式为           。
（5）目前我国大多数企业是将CO转换为H₂，然后用H₂与N₂反应合成氮，若收集到3360m²尾气，其中CO体积分数为60%，由于循环操作，假定各步转化率均为100%，理论上可获得NH₃        1。

白炭黑（SiO₂·H₂O）广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石[主要成分为Mg（SiO₁₀）(OH)₃]来制取，其主要工艺流程如下：

（1）蛇纹石用氧化物形式可表示为            。
（2）碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有①                     ；②             （任举两种）。
（3）过滤1得到的滤液的主要成分是                              。
（4）沉淀时加入氯化钠溶液的作用可能是                          。
（5）洗涤时，如保证明产品已洗涤干净？                               。

I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca₃（PO₄）₂＋6SiO₂6CaSiO₃＋P₄O₁₀      10C＋P₄O₁₀P₄＋10CO
每生成1mol P₄时，就有__________mol电子发生转移。
（2）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C₆H₈O₆＋I₂C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^－   2＋I₂＋2I^－在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L^－1 I₂溶液V₁mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂, 消耗b mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液V₂mL。该溶液中维生素C的物质的量是___________mol。
（3）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：2＋5＋2H^＋I₂＋5＋H₂O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：  

该实验的目的是______________；表中X＝__________mL
Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
（4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中NH₄Cl的作用是_______________________.
（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce^3＋通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
Ce^3＋＋H₂O₂＋H₂OCe（OH）₄↓＋______________

如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1moleO₂和3．25molH₂在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）＝___________

②下列措施中一定不能使CO₂的转化率增大的是______________。

A．在原容器中再充入lmolCO2

B．在原容器中再充入1molH2

C．在原容器中充入lmol氦气

D．使用更有效的催化剂

E．缩小容器的容积   
F．将水蒸气从体系中分离
（2）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH＝5．6，c（H₂CO₃）＝1．5×10^－5mol／L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃＋H^＋的电离平衡常数K＝____________。（已知：10^－5.6＝2．5×10^－6）。
（3）标准状况下，将4．48LCO₂通入200mLl．5mol／L
的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
_______________。
（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是___________（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为____________。
 
（5）已知，常温下Ksp（AgCl）＝2．0×10^－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10^－13．向BaBr₂溶液中加入AgNO₃和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br^－）和c（Cl^－）的比值为____________。

现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D，只知它们为K₂CO₃、K₂SO₄、BaCl₂、NaHSO₄，为鉴别它们，进行如下实验：①A+D→溶液+气体 ②B+C→溶液+沉淀  ③B+D→溶液+沉淀     ④A+B→溶液+沉淀,⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请回答如下问题：
（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为：A_________ B__________ C_________ D__________
（1）写出下列各步反应的离子方程式：
①___________________________________________
③___________________________________________
⑤___________________________________________ 

对于下列氧化还原反应，请按要求填空。
（1）Cu  +  4HNO₃(浓) ="== " Cu(NO₃)₂  +  2NO₂↑  +  2H₂O
①用单线桥法标出电子转移的方向和数目
②氧化剂____________氧化产物_____________
③离子方程式：____________________________________________
（2）2H₂S + SO₂  ="== " 3S↓ +  2H₂O 
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目
②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________