高中化学填空题

某校高一研究性学习小组将造成某市空气污染的主要原因分为以下四种：

A．燃烧农作物秸秆	B．燃烧含硫煤
C．粉尘污染	D．机动车尾气污染

并就造成该市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：

（1）调查结果显示：该市市民认为造成空气污染的最主要原因是     ，环保人士认为造成该市空气污染的最主要原因是     。
（2）调查结果说明市民对造成空气污染的最主要原因认识不足。该最主要原因造成的大气污染的主要有害成分是     。当空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，其化学反应方程式为                               。
（3）下列措施中能够减少该成分排放量的是   。
①用天然气代替煤炭作民用燃料
②植树造林
③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高
④燃煤中加入适量石灰石后使用
⑤在已经酸化的土壤中掺生石灰
⑥使用电动车

氮化硅是一种高温陶瓷材料，它熔点高、硬度大，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃反应制得。
(1)根据性质，推测氮化硅的用途是(填序号)   (　　)。

A．制汽轮机叶片	B．制有色玻璃
C．制永久模具	D．制造柴油机

(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_____________________________________________________。
(3)四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为___________________________________________________。

用直线连接相关材料和用途。
材料　　　　　　　用途　　　　　
氧化铝陶瓷 　　制轴承
氮化硅陶瓷 　　通讯
光导纤维 　　高级耐火材料
压电陶瓷 　　点火器

玻璃与人们的生产生活密切联系。玻璃制品随处可见。
(1)一般住宅的窗玻璃是普通玻璃，制造普通玻璃的主要原料________、________、________，粉碎后放入玻璃窑中在高温下发生反应生成玻璃，普通玻璃的主要成分是________、________、________。
(2)某玻璃中含Na₂O、CaO、SiO₂的质量之比为31∶28∶180，此玻璃的组成为(填选项)________。
A．Na₂O·CaO·6H₂SiO₃      B．Na₂O·CaO·6SiO₂
C．2Na₂O·2CaO·9SiO₂      D．6Na₂O·6CaO·SiO₂
(3)我们看到的普通玻璃，一般都呈淡绿色，这是因为原料中混有Fe^2＋的原因。
在制玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃。
A．氧化亚铜(Cu₂O)
B．氧化钴(Co₂O₃)
C．氧化铅(PbO)
D．硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)
①制造化学仪器的玻璃需加入的物质是________。
②制造光学仪器的玻璃需加入的物质是________。
③制造蓝色玻璃需加入的物质是________。
④制造红色玻璃需加入的物质是________。

每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁腐蚀也给人类带来了巨大的损失，因此如何更好地进行金属防护，一直是科学研究领域中的重要课题。
(1)钢铁在潮湿的空气中的锈蚀主要属于________，沿海地区的钢铁腐蚀比内陆地区更严重的原因是_______________________________________________________。
(2)据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是_____________________________。
(3)在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧，防止输水管被腐蚀，请简要说明原因__________________________________________________________。

钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为__________________________。
(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中
焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用  (　　)。

A．铜

B．钠

C．锌

D．石墨

(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。

写出铁生锈的有关化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目，不是氧化还原反应的说明反应类型。
(1)铁→氢氧化亚铁：______________________________________________。
(2)氢氧化亚铁→氢氧化铁：________________________________________。
(3)氢氧化铁→氧化铁：____________________________________________。

当前，大量施用氮素化肥是冬小麦获得高产的重要措施之一。
(1)施入土壤的氮素化肥主要以________形式被小麦根部吸收，透气性较好的土壤植物容易吸收氮素化肥，透气性较差的黏质土壤，则根的吸肥力差，这是因为_______________________________________________。
(2)施肥后要及时灌溉，若从麦田流失的水从下图A位置注入一条河流，导致下游水体中藻类和细菌数量发生的变化如下列曲线图所示：

①在A的下游藻类数量增加的原因是____________________________________________________________。
②在3 km以外的河段，细菌数量迅速增加的原因是_____________________________________________________________。
③在下游6 km处的河段发现鱼类大量死亡，原因是______________________________________________________________。
④在距A 2 km处，水中的氧气含量比A处高，原因是______________________________________________________________。

常用洗涤剂的主要成分是十二烷基苯磺酸钠，十二烷基苯磺酸钠是普通洗衣粉的主要成分。其结构可用图形来表示，•端为链烃基，O端为极性基。根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：
（1）十二烷基苯磺酸钠分子在水溶液表面分布的结构示意图，应是下列各图中的________图（填写序号），理由是____________。

（2）进入水内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的________存在（填写序号）。

下面是一种燃煤烟气脱硫方法的原理：用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化成（NH₄）₂SO₄。
其中氨水吸收燃煤烟气中SO₂的化学反应为：
2NH₃＋SO₂＋H₂O=（NH₄）₂SO₃；（NH₄）₂SO₃＋SO₂＋H₂O=2NH₄HSO₃
能提高燃煤烟气中SO₂去除率的措施有________（填字母）。
①增大氨水浓度
②升高反应温度
③使燃煤烟气与氨水充分接触
④通入空气使HSO₃^-转化为SO₄^2-

A．①②

B．①②③④

C．①③

D．②③④

工业上合成氨的主要生产过程有：
（1）原料气的制备、净气和压缩。氮气来源于________，氢气来源于________，净化原料气的原因是__________________________________________________________。
（2）氨的合成。在________中进行，反应的最佳条件是_______________________________________________________________。
（3）氨的分离。如将N₂、H₂按体积比1∶3进入合成塔，从合成塔出来的混合气中通常含体积分数为15%左右的氨气，则出来的混合气体中含H₂的体积分数为________，N₂的体积分数为________。

海水资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）海水淡化的主要方法有（只写出1种即可）________。
（2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。
①用石墨电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式是
_______________________________________________________________。
②常温下，用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生的气体体积为112 mL（已折算为标准状况）时停止电解，此时溶液体积为1 L，若忽略气体的溶解，最终溶液的pH约为________。

（1）下列所含分子数由多到少的排列顺序是                  。

A．标准状况下33.6 L H2

B．所含电子的物质的量为4mol的H2

C．20 ℃时45 g H2O

D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体

E．含原子总数约为1.204×10²⁴的NH₃       
（2）0.4 mol OH^－的质量为          ，其中含有             个电子。
（3）质量比为16：7：6的三种气体 SO₂、CO 、NO，分子个数之比为           ；氧原子个数之比为            ；相同条件下体积比为               。
（4）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.3g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是                  、                     。（保留1位小数）

人体中含量最高的金属元素是        ，缺乏它易导致___________疾病。

维生素C(C₆H₈O₆)主要存在于__________、________中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近年来科学家发现维生素C有防癌作用。