高中化学填空题

A．《化学与生活》
（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
① 生产水泥的主要原料是黏土和             （填名称）。
② 橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性，硫化后的
橡胶是     型结构。（选填“线型”或“体型”）。
③ 玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于       材料（选填“合金”或“复合”）。
④ 下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有           （填序号）。
A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
B．相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
C．在海轮的外壳上常焊有锌块，不必定期更新
D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
（2）人体健康与食品、药物等关系密切。
① 有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于
摄取               （选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的。
② 生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内      元素含量过低，会引起甲状腺疾病。
③ 糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为                    （写名称）。
④ 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为                                 。
⑤ 可以帮助流感病人解热镇痛的药物是             （选填“青霉素”或“阿司匹林”）。
（3）洁净安全的生存环境更是健康的保障。
① 绿色上海世博，亮点之一是二氧化碳零排放。为了适应低碳生活，参观世博园最好
是             （A．驾私家车   B．乘公交车）。
② 获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，
在将地表水取回家后，先加   　　　　　　　　  （A．明矾   B．纯碱）再过滤，去除悬浮在水中的较大颗粒；过滤后常使用漂白粉进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　             。
B．《有机化学基础》
（1）有机物A的结构简式为：。请回答：
①A的分子式为                        。
②A中官能团的名称为                  。
③A可发生的化学反应是                 （填序号）。
A．消去反应    B．与溴水的取代反应   C．酯化反应
④1 mol A与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠物质的量是        mol。

（2）由乙醇和其它无机原料合成C和一氯代物E的示意图如下：
请回答下列问题：
② 写出结构简式：乙醇             ，D                。
② 反应类型：乙醇→D：            ，A→B：           

(12分)反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为        ；
（2）A的平均反应速率v_I（A）、v_II（A）、v_III（A）从大到小排列次序为         ；
(3) B的平衡转化率a_I(B)、a_II(B)、a_III(B)中最小的是     ，其值是       ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是                ，采取的措施是                                 ；
（5）比较第II阶段反应温度（T₁）和第III阶段反应速度（T₃）的高低：T₂  T₃
填“＞、＝、＜”判断的理由是                                        ；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.

(10分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：

（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                                 。
（3）反应②的化学方程式为                                              　　　　。
（4）反应⑤的化学方程为                                                　　　　。
（5）原电池反应①中正极的电极反应为                                            。

(7分)用电石和水反应，产生的乙炔中含有H₂S等杂质。某学生拟选用①NaOH溶液、②KMnO₄溶液、③CuSO₄溶液、④浓HNO₃、⑤浓H₂SO₄中的一种除去H₂S杂质，经研究最后他确定选用的溶液是　　　　（填序号），如果没有该试剂，请你用其它试剂代替（写一种化学式）　　　　　。选用前者而发生的离子方程式为                   。但这一方程式所表示的制取原理与一般的情况有所不同，如强制弱、稳定制不稳定、难挥发制易挥发等，请用离子方程式表述将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na₂CO₃混合溶液中的变化过程：                                                             。

(6分)利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机
物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值(信号)也不同，根据峰值(信号)可以确定有机物
分子中氢原子的种类和数目。例如乙醚的结构简式为：CH₃—CH₂—O—CH₂—CH₃
其核磁共振谱中给出的峰值 (信号)有两个，如下图所示：

(1)下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)只有一个的是         

A．CH3CH3

B．CH3COOH

C．CH3COOCH3

D．CH3OCH3

(2)化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为：
                               _____    ，请预测B的核磁共振氢谱上有    个峰(信号)

(7分)已知尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为_________________，其中苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连的同分异构体有        种，写出其对位上所有同分异构体的结构简式___________          ___   

(9分)乙炔(HC≡CH)是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成

以下化合物。完成下列各题：
(1)正四面体烷的分子式为        ，其二氯取代产物
有      种
(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是           

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应

C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的结构简式                          
(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)：
                          、                            

(1)键线式表示的分子式         ；名称是          。
(2) 中含有的官能团的名称为                      。
(3)写出2,6—二甲基—4—乙基辛烷的结构简式：                                  
(4)“”的名称为_____________________________________

(9分)莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构
简式如下：          
(提示：环丁烷“ ”可简写成“”)
(1)A的分子式是         
(2)A与Br₂的CCl₄溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)____________________________
(3)A与NaOH溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)                               
(4)A在浓H₂SO₄作用下加热可得到B(B的结构简式为HO－  －  COOH），则B中既含有酚羟基又含有酯基的同分异构体共有______种，写出任意一种的结构简式                  

(4分)有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯，分别取一定量的这些烃，完全燃烧后生成m mol CO₂和n mol H₂O。则：
(1)当m＝n时，该烃是             。 (2)当m＝2n时， 该烃是            。
(3)当2m＝n时，该烃是            。  (4)当4m＝7n时，该烃是            。

短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C²⁻离子与D⁺离子的核外电子数相等；B原子与D⁺离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物。
（1）E元素的离子结构示意图为________。
（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为______、_______。
（3）A、B、C、D、中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。
将0.2mol·L⁻¹的X溶液与0.1mol·L⁻¹的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：
①X的化学式为        ，Y的化学式为        ；
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为                    
                       。

（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO₂与O₂反应如下：4NO₂(g)＋O₂(g) 2N₂O₅(g)；
若已知K_350℃< K_300℃,则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。
反应达平衡后，若再通入一定量NO₂，则平衡常数K将______，NO₂的转化率    （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N₂O₅，下表为N₂O₅分解反应在一定温度下不同时间测得N₂O₅浓度的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L^－1	5.00	3.52	2.48

 
①        写出该反应的平衡常数表达式：K＝                   。
②      1000 s内N₂O₅的分解速率为                           。
③若每有1molN₂O₅分解，吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式                                      。

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^2＋、Ba^2＋、Cl^－、I^－、NO₃^－ 、SO₄^2－、HCO₃^－ ，取该溶液进行如下实验：

实验步骤	实验现象
（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙	溶液变红色
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和稀硫酸，加热	有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
（3）取少量该溶液，加入足量 Ba（NO3）2溶液	有白色沉淀生成
（4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（5）取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是                        ，溶液中肯定不存在的离子是                                    。
（2）为了进一步确定其它离子，应该补充的实验及应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤）
                                                                    
                                                         
（3）写出步骤（5）再当NaOH过量时沉淀部分溶解的离子反应方程式
                                                       

（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH^—)为_______ mol·L^－1。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_________（填序号）。
① 0.2 mol·L^－1的CuSO₄溶液        ② 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃
③ 0.2 mol·L^－1的KCl               ④ 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄
（3）浓度为0.100 mol·L^-1的下列各物质的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是_______（填序号）。
①NH₄Cl    ②NH₄HSO₄    ③NH₃·H₂O   ④CH₃COONH₄ 
（4）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂A ="===" H⁺ + HA^－ ， HA^－ H⁺ + A^2－。
①则Na₂A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
②若有0.1 mol·L^－1 Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：      （填序号）。

A．c(Na^+)＞c(A^2^－)＞c(OH^－)＞c(HA^－)＞c(H^+)

B．c(Na^+)＞c(OH^－)＞c(HA^－)＞c(A^2^－)＞c(H^+)

C．c(Na^+)＞c(H^+)＞c(A^2^－)＞c(OH^－)＞c(HA^－)

D．c(A^2^－)＞c(Na^+)＞c(OH^－)＞c(H^+)＞c(HA^－)

能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
（1）如图所示，组成一个原电池．

①当电解质溶液为稀硫酸时：
Cu电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应为____；
②当电解质溶液为浓硝酸时：
Cu电极是_____极，其电极反应为__________。
（2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式                                   。
（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知4g H₂燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H₂燃烧热的热化学方程式为：                               。
（4）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H₂）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式：                               。

（5）请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热ΔH₄是________。
①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)　ΔH₁＝－176 kJ·mol^－1
②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq)　ΔH₂＝－35.1 kJ·mol^－1
③HCl(g)＋H₂O(l)===HCl(aq)　ΔH₃＝－72.3 kJ·mol^－1
④NH₄Cl(s)＋H₂O(l)===NH₄Cl(aq)　ΔH₄＝？
⑤NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)　ΔH₅＝－52.3 kJ·mol^－1