高中化学填空题

除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法。

序号	物质	杂质	所加试剂	分离方法
（1）	NO	NO2
（2）	Fe粉	Al粉
（3）	氯化钠固体	氯化铵固体

 

有下列物质：①H₂SO₄；②金属铜；③Al₂O₃；④漂白粉；⑤蔗糖；⑥醋酸；⑦NO；⑧SiO₂。
（1）请用序号填写空白：以上物质中属于混合物的是____________；能导电的是____________；属于弱电解质的是____________；能引起光化学烟雾的是____________；属于两性氧化物的是           ；可用作光导纤维原料的是               。
（2）写出H₂SO₄在水中的电离方程式：                                。
（3）写出Al₂O₃溶于NaOH溶液的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

为确定SO₂、CO₂、Cl₂的混合气体的各种成分，小龙同学做了如下探究。
（1）三种气体都具有的性质是___________（填字母）；
A．漂白性和氧化性  B．水溶液显酸性  C．能与碳酸钠溶液反应  D．能与非金属单质反应
（2）通过观察颜色，可以确定混合气体中含有_________，为了检验另两种气体，可以将混合气体通过下列试剂中的_____________________（填字母）洗去该气体；
A．氢氧化钠溶液   B．饱和食盐水    C．硫化氢溶液     D．四氯化碳
（3）确定另外两种气体的成分时，需要依次通过A、B、C、D四个洗气瓶：
A．品红溶液  B．酸性高锰酸钾溶液  C．品红溶液  D．澄清石灰水
①能说明混合气体中含有CO₂的实验现象是_______________________________；
②B中溶液紫红色褪去产生Mn²⁺和SO₄^2-写出此反应的离子反应方程式_______________________。

用化学方程式解释下列问题
（1）久置氯水不能使有色布条褪色：_____________________________；
（2）被SO₂漂白的品红溶液中通入氯气后先复色再褪色，解释“复色”的原因：______________；
（3）氢氟酸不能用玻璃瓶储存：_________________________________；
（4）饱和亚硫酸钠溶液能吸收SO₂________________________________；
（5）氯化铁溶液能吸收硫化氢___________________________________。

H₁N₁病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H₁N₁病毒杀灭。
（1）工业上制取漂白粉的反应方程式为__________________________；
（2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，写出其中反应的离子方程式____________________；另取少许上层清液，滴加适量的_____________(填化学式)即可检验Cl^-的存在，发生反应的化学方程式为___________________；
（3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因_______________________。

亚氯酸钠(NaClO₂)一种高效氯化剂、漂白剂，在NaOH溶液中ClO₂与H₂O₂反应可以得到亚氯酸钠。
（1）ClO₂中氯元素的化合价是_____________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO₂做_____________(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1molNaClO₂，转移电子物质的量为___________mol；
（2）写出该反应的化学方程式为_____________；
（3）科学家经研究发现NaClO₂也可用于制取自来水消毒剂ClO₂。2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl，还原产物为___________，用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

将29g混合均匀的铁粉和硫粉置于密闭容器中加热，充分反应后冷却至室温，再跟足量稀盐酸反应，产生气体在标准状况下为8.4L，则混合物中铁和硫的物质的量之比为________。若使上述气体充分燃烧，可消耗标准状况下氧气的体积为___________。

在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 0.5mol·L^－1 CuSO₄溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题。
（1）发生氧化反应的是__________极，电极反应式为____________。
（2）若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的pH为____________。
（3）若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入________mol的_______。

（1）写出下列化合物的结构简式
2,2,3,3,-四甲基戊烷：__________________________。
（2）①写出Na2CO3溶液与AlCl3溶液反应的离子方程__________________________。
②写出由甲苯制备TNT的化学方程式：__________________________。
③Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示原因___________，其溶液中离子浓度大小顺序为___________。
（3）除去括号中的杂质，填上适宜的试剂和提纯方法
乙醇（水）：__________、_________。
（4）甲烷燃料电池（在KOH环境中）的负极的电极反应式：___________________。
（5）将煤转化为煤气的主要化学反应为：C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)
C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－242.0 kJ/mol
CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol
根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程______________________。

工业制纯碱广泛采用的两种生产流程可以用以下示意图简要表示。

完成下列填空：
（1）用甲流程生产纯碱的方法称为_________________法。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（3）T是________； W中除Ca(OH)₂外，溶质的主要成分是_________（均填化学式）。
（4）甲流程中设计循环I的目的是________________；乙流程中设计循环I的目的是_____________。
（5）在乙流程中，若通入NH₃ 44.8 L（已折合成标准状况下）可以得到纯碱100.0 g，则NH₃的利用率为__________。
（6）若制碱厂欲利用产生的氯化钙废液制取硝酸钙（Ca(NO₃)₂·4H₂O），设计一个经济可行的方案，用流程图表示。

（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是            （填字母）。
A．牛肉         B．辣椒        C．鸡蛋
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是        （填字母）
A．碘      B．铁   C．钙
③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为            （填字母）。
A．葡萄糖     B．氨基酸   C．脂肪酸
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是             。
②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为                。
③铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法：             ，           。
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
①pH＜        的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的         ，可以大大减少燃物产物中SO₂的量。
②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为                  。
③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO₂等物质处理后才能饮用。加入ClO₂的作用是           ；加入明矾后，水解的离子方程式是              。

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,现取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。
请回答下列问题：
（1）写出该反应的离子反应方程式______________________。
（2）参加反应的二氧化锰的质量为____________。
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。

有关物质间转化关系如下图，试回答：

据此判断：
（1）转化①的反应条件为                  。
（2）转化②的化学方程式为                         。
（3）若转化⑤用于实验室制Al(OH)₃，则试剂A宜选择              填名称）。
（4）转化⑤的离子方程式为                                    。

某合作学习小组讨论辨析以下说法中正确的是                         
①硅是光导纤维的主要成分        ②CO₂气体通入CaCl₂溶液中会出现混浊  
③冰和干冰既是纯净物又是化合物  ④某气体能使品红溶液褪色，该气体是SO₂
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸    ⑥鉴别MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃溶液可用NaOH试剂
⑦豆浆、雾都是胶体              ⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

（1）在铝制易拉罐中收集一满罐CO₂ ，_­加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发 现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了。请用离子方程式描述变化过程___________________________
（2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式_________________
（3）写出制漂白粉的化学方程式：                            。