高中化学简答题

（4、5班都做）某芳香烃A有如下转化：

请回答下列问题
（1）A的结构简式是              。
（2）属于取代反应的有                （填写序号）。
（3）D物质中含有的官能团名称是                  。
（4）A→B                     ；E→F                   。
（5）写出与A互为同分异构体的一种物质的结构简式                。

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂O已略去）。请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是    ；工业上制取A的离子方程式为             。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为                   。
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是          。
（4）若D是空气质量预报必报的无色有刺激性气味气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则B的化学式是           。

工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：

（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：____________。
当温度降低时，化学平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“无影响”)。
（2）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N₂＋3H₂2NH₃，该反应在固定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

B．v正(N2)＝v逆(H2)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

②若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n(N₂)＝1．0 mol，n(H₂)＝0．8 mol，n(NH₃)＝0．8 mol，则反应速率v(H₂)＝________，平衡常数＝________。
③若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将    (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度    (填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

(9分)金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

（1）环戊二烯分子中最多有        个原子共平面；
（2）金刚烷的分子式为            ，其分子中的－CH₂－基团有        个；
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是            ， 反应②的反应试剂和反应条件                       ，反应④的反应类型是                ；
（4）已知烯烃能发生反应：
请写出下列反应产物的结构简式：
                                                 。

有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为____________________________________。
（2）反应①、⑤的反应类型分别为________、_______。
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：_______________________。
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是______________________________。
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写三种）：
______________________________。

选考【化学——选修2化学与技术】（1 5分）将磷肥生产形成的副产物石膏(CaSO₄·2H₂O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水台物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图：

（1）本工艺中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、CaCO₃、H₂O外，还需要的两种原料是____、____；写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：____。
（2）过滤I操作所得滤液是(NH₄)₂SO₄溶液。检验滤液中含有CO₃^2－的操作方法是________。
（3）过滤I的滤液中的Ca^2＋浓度低于1×10^—5mol/L时可认为被沉淀完全。若要使Ca^2＋沉淀完全，则滤渡中c(CO₃^2－)大于____。[已知：该温度下
（4）写出“蒸氨”过程中的化学方程式：____。
（5）生产医用二水合氯化钙(CaCl₂·2H₂O )蒸发结晶要保持在160℃的原因是_______。氯化钙结晶水合物(CaCl₂·6H₂O )是目前常用的无机储热材料，选择的依据是______（填字母）。
a．熔点29℃较低      b．能导电      c．能制冷      d．．无毒

按要求写方程式。
（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
（3）Fe₂(SO₄)₃（写出电离方程式）
（4）H⁺ + OH^- = H₂O（写出对应的化学方程式）
（5）将下列离子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：Cu²⁺和
B组：

（化学与技术，15分）以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如图1：

请回答下列问题：
（1）在炉气制造中，生成SO₂的化学方程式为                                ；
（2）炉气精制的作用是将含SO₂的炉气     、     和干燥，如果炉气不经过精制，对SO₂催化氧化的影响是                        ；
（3）精制炉气（含SO₂体积分数为7%、O₂为11%、N₂为82%）中SO₂平衡转化率与温度及压强关系如图2所示．在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是                         ；
（4）在SO₂催化氧化设备中设置热交换器的目的是                  ，从而充分利用能源。

(14分)工业上以软锰矿（主要成分MnO₂）为原料，通过液相法生产KMnO₄。即在碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分离后得到的K₂MnO₄，再用惰性材料为电极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，其生产工艺简略如下：

（1）反应器中反应的化学方程式为                                          。
（2）生产过程中最好使用含MnO₂80%以上的富矿，因为MnO₂含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量      (填“偏高”或“偏低”)。
（3）电解槽中阳极的电极反应方程式为                          。
（4）在传统工艺中得到K₂MnO₄后，向其中通入CO₂反应生成黑色固体、KMnO₄等，反应的化学反应方程式为               。根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO₄的产率最高为        。与该传统工艺相比，电解法的优势是                             。
（5）用高锰酸钾测定某草酸结晶水合物的纯度：称量草酸晶体样品0.250g溶于水，用0.0500mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO₄溶液15.00 mL，则该草酸晶体的纯度为________。（已知该草酸结晶水合物H₂C₂O₄·2H₂O的式量为126）

不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。由炔烃直接制备不饱和酯的一种新方法如下：反应①

（1）下列有关化合物Ⅰ～Ⅲ的叙述中，正确的是_          __。

A．化合物Ⅰ能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都能发生取代反应、加成反应、消去反应和加聚反应

C．化合物Ⅰ的所有碳原子可能都处于同一平面上

D．1mol化合物Ⅲ最多能与4molNaOH反应

（2）化合物Ⅲ的分子式为__________，1mol该化合物最多能与_____molH₂完全反应。
（3）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的同分异构体，且满足以下条件，写出化合物Ⅳ结构简式___         （任写其中一种）
①能发生银镜反应，该化合物与银氨溶液反应的物质的量之比为1:4
②该化合物在与NaOH乙醇溶液共热能发生消去反应
③该化合物的核磁共振氢谱有四组峰，其峰面积比为6:2:2:1
④该化合物遇到FeCl₃溶液显紫色
（4）化合物Ⅴ是用于制备高聚物涂料的单体，化合物Ⅴ单体结构简式为______             。该高聚物完全水解的化学方程式为               。利用类似反应①的方法，仅以丙炔和乙酸为有机物原料合成该单体，写出反应方程式                          。

某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为：
（2）反应从开始至2min内X的平均反应速率是：
（3）反应过程中Y的转化率：
（4）2min后图像所表示的含义

有机物对香豆酸（）主要用于配置香辛樱桃、杏、蜂蜜等香料。
（1）写出对香豆酸的分子式             。
（2）下列关于对香豆酸的说法不正确的是       。
a．能与NaOH溶液反应
b．能发生加成、取代、银镜反应
c．加金属钠，有氢气生成
d．加FeCl₃溶液，溶液显紫色
（3）对香豆酸的某种同分异构体丁，可用于除草剂苯嗪草酮的中间体，其可通过下图转化关系制得。

①乙→丙的反应类型              ；
②乙分子所含官能团是       （填名称）；
③丙→丁的反应化学方程式：                     ；
（4）有机物戊与丁互为同分异构体，且满足以下特点：
①是苯的对位取代物，   
②能与NaHCO₃反应放出气体，  
③能发生银镜反应。
请写出化合物戊的结构简式           （任写一个即可）。

松油醇是一种调香香精，是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（¹⁸O是氧原子的一种同位素）经下列反应制得：

（1）α－松油醇的分子式为              。
（2）写出α－松油醇中官能团的名称                  。
（3）α－松油醇能发生反应的类型有                   。

A．加成反应

B．消去反应

C．氧化反应

D．取代反应

（4）物质M是A的一种同分异构体，写出该物质在Cu作催化剂的条件下和氧气反应的化学方程式                                                                  。

（5）写出下列物质的结构简式：β－松油醇                     。

（原创）三聚氰胺（化学式：C₃N₆H₆）是一种重要有机化工原料。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

已知：以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6 CO(NH₂)₂C₃N₆H₆ +6 NH₃+3CO₂
请回答：
（1）尿素的结构式为          
（2）已知：产品1是本工艺的主产品，产品2是副产品，X为循环使用的物质，产品3为纯碱。写出各主要成份的化学式：产品1          产品2           X
（3）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：          
（4）为了使母液中析出更多的产品2 ，常用的方法是          

A．加入固体NaCl	B．加入固体NaHCO3
C．通入CO2气体	D．通入NH3

（5）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素理论上可得副产品纯碱       吨（精确到0．001）

【化学—化学与技术】选考海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、      池和结晶池。
②工业上通常以NaCl 、CO₂和 NH₃为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO₃的化学方程式                                                    。
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：

Ⅰ.电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有                   。
II.上图中虚线部分表示         离子交换膜。 淡水从          （A或B）排出。
（3）用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等离子）可提取溴，其生产流程如下：

Ⅰ.写出反应③的离子方程式为                    。
II.通过①氯化已获得含Br₂的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液？        。
Ⅲ.向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是           。