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高中化学

化合物A最早发现于酸奶中,它是人体内糖代谢的中间体,可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。A的该盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行催化氧化,其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下,A可发生如下图所示的反应:

试回答:
(1)写出化合物的结构简式A                B               D.                
(2)写出下列反应的化学方程式:A→E                                          
A→F                                                                         
(3)写出以下反应的反应类型:A→E         ;A→F           .

  • 题型:未知
  • 难度:未知

为扩大现有资源的使用效率,在一些油品中加入降凝剂J,以降低其凝固点,扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物,它的合成路线可以设计如下,其中A的氧化产物不发生银镜反应:

试写出:
(l)反应类型;a            、b             、P              
(2)结构简式;F                      、H                        
(3)化学方程式:D→E                                 
E+K→J                                           

  • 题型:未知
  • 难度:未知

1.下图是合成某种聚酯纤维H的流程图:

已知:A、D为烃,质谱图表明G的相对分子质量为166,其中含碳57.8%,含氢3.6%,其余为氧;G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环;核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子,且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1:1。
(1)①、⑤的反应类型依次为                                 
(2)B的名称为:          ;F的结构简式为:             
(3)写出下列化学方程式:
                                                           
                                                           
                                                           
(4)F有多种同分异构体,写出同时符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式         
a.含有苯环且苯环上只有2个取代基    
b.能与NaOH溶液反应
c.在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应
2.2-氯-1,3-丁二烯( )是制备氯丁橡胶的原料。由于双键上的氢原子很难发
生取代反应,因此它不能通过1,3-丁二烯与Cl2直接反应制得。下面是2-氯-1,3-丁二烯的合成路线:

写出A、B的结构简式(用键线式表示):A                   ,B               

  • 题型:未知
  • 难度:未知

物质A为生活中常见的有机物,只含有C、H、O三种元素,且它们的质量比为12∶3∶8。物质D是一种芳香族化合物,请根据如图(所有无机产物已略去)中各有机物的转化关系回答问题。

已知,两分子醛在一定条件下可以发生如下反应(其中R、R′为H或烃基):

(1) 写出物质A的结构简式: ____;C的名称: ______;E中含氧官能团的名称:_______。
(2) 写出下列反应的有机反应类型:A→B____________________; E→F____________________ 
(3) 写出H与G反应生成I的化学方程式: ___________________________________________。
(4) 写出D与新制氢氧化铜反应的化学方程式:
____________________________________________________________________。
(5) 若F与NaOH溶液发生反应,则1 mol F最多消耗NaOH的物质的量为_____mol。
(6) E有多种同分异构体,与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有________种(包括本身和顺反异构),写出其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的同分异构体的结构简式:
____________________________________________________________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知A是用途最广泛的金属单质,B是常温下呈液态的化合物,E是一种黄绿色的气体。(图中部分产物未标出)。   

回答下列问题:
(1)写出C的化学式  ,写出反应①的化学反应方程式:                           
(2)写出反应③的离子方程式                                        
写出反应④的离子方程式________________________________________
(3)鉴别G溶液中阳离子的方法                                           
(4)将H溶液滴加到沸水中,继续加热煮沸,得到的溶液颜色为_________
分散质的大小在___________________.

  • 题型:未知
  • 难度:未知

芳香化合物A是重要的合成原料,在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。由A制得某药物H的转化关系如图所示(由A→G,G→H的反应条件和部分反应物已略去)。

请回答下列问题:
(1)有机物A的相对分子质量为106,A中所含碳氢氧三种元素的质量比为42∶3∶8,A的结构简式为        ,检验A中含氧官能团的方法是                            
(2)关于药物H的下列说法中正确的是        (填字母)。
a.H的分子式为C10H15NO       
b.该物质核磁共振氢谱图中有8个峰
c.属于芳香烃                  
d.能发生加成、消去、氧化反应
(3)写出D→B的化学方程式                                              
(4)反应 ①~⑤属于取代反应的是                (填序号)。
(5)B和C生成F的化学方程式为                                             
(6)写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式                             
①既能发生消去反应,又能发生酯化反应
②苯环上的一氯取代物只有两种,分子结构中没有甲基
③能发生银镜反应

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态,且G 为黄绿色;形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍;B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃);K为红棕色粉末。其转化关系如图。

请回答:
(1)工业上制C用A不用H的原因                                 
(2)写出C与K反应的化学方程式                                 ,该反应的反应物总能量      (填“大于”或“小于”)生成物总能量
(3)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式                             ,电解后为使溶液与电解前完全相同,需向上述溶液中通入           
(4)J与H反应的离子方程式为                                   

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。A和B组成元素相同,在常温下都是无色液体。D和E的组成元素相同,I和K的组成元素相同,I在常温下是无色有毒气体,J是黑色粉末,G是一种红色金属单质。

(1)A的化学式是                 。 (2)B的电子式是                
(3)I和J反应的化学方程式为                                               
(4)若D是无色气体,且常温下遇空气变为红棕色气体,则G和F反应的离子方程式为
                                                  

  • 题型:未知
  • 难度:未知

A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所示。

(1)当A为固体单质时,A是         (写化学式)。
①写出B的电子式:        
②写出E与木炭反应化学方程式:               
(2)当A为气体单质时,A是      (写化学式)。
①写出B的结构式:        
写出下列反应的化学方程式,并回答有关问题:
②E→C:                                  
③实验室制备B:                                  
能不能用浓硫酸做B的干燥剂?     (填“能”或“不能”)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

一般情况下,当人体一次性摄取300 mg~500 mg亚硝酸钠时,就会引起中毒.某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量.有关反应如下:
2NaNO2+2H2SO4+2KI===2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI
取1 kg泡菜,榨汁,将榨出的液体收集后,加入提取剂和氢氧化钠,使泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠.在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液,以除去色素.再次过滤后得到滤液,将该滤液稀释至1 L,取25.00 mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应,再选用合适的指示剂,用0.05000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定.实验数据记录如下:

滴定次数
0.050 00 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
0.00
20.04
2
0.12
20.08
3
0.05
20.05

请回答下列问题:
(1)该实验中可选用的指示剂是________,滴定终点的现象是________.
(2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁,以减轻亚硝酸盐的危害.这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C,维生素C具有________性(填“氧化”或“还原”).
(3)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜,是否会引起中毒?

  • 题型:未知
  • 难度:未知

A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种短周期常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

(1)写出化学式:
A________,C________,D________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
A→B____________________________________________________________;
F→E_____________________________________________________________

  • 题型:未知
  • 难度:未知

A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:

(1)A、D的化学式:
A.____________, D.____________。
(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)
B→C:________________________________________________________________________;
E→B:________________________________________________________________________;
F→C:________________________________________________________________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中,A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,D单质燃烧时呈现黄色火焰,D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答:
(1)元素名称:A________;B________;C________;D________。
(2)E的原子结构示意图: _______________________。
E的周期表中的位置: __________________。
(3)F离子的符号: ________________。
F离子结构示意图: __________________。
(4)A、B组成的最简单化合物的名称是:________。
(5)写出BC2与过量氢氧化钠反应的离子方程式:________________________________。
(6)C单质与D单质发生反应的产物有:________(填化学式)。C、D组成的一种化合物与水发生化合反应垢化学方程式为: ___________________________________________________________。
(7)能说明E的非金属性比F的非金属性________(填“强”或“弱”)的事实是:______________________________________________________________________________________________________________________________(举一例)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大,其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4;W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子;W和Y不属同一主族。
(1)写出元素符号:X__________,Y___________,Z__________,W___________。
(2)Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是                   
(3)把Z的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中,观察到的现象是____________,反应的
化学方程式是_________________________________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中,所得溶液的质量分数为5.6%,R原子核中含有20个中子;主族元素Q,其单质能与水剧烈反应放出O2,并能跟R形成典型的离子化合物RQ。试通过计算求:
(1)R和Q各为什么元素(写出推导过程);________________________________________。
(2)写出R和Q在元素周期表中的位置;________________________________________。
(3)将4.7g R2O溶于多少克水中,使每50个水分子溶有1个R(写出计算过程)。________________________________________。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学推断题