高中化学推断题

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙         、H          ；
（2）写出反应②的离子方程式：                       ；
（3）写出金属A与水反应的离子方程式                           ；
（4）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式             ；现象为              。

3－对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO＋CH₃CHOCH₂＝CHCHO＋H₂O
（1）遇FeCl₃溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有________种。D的含苯环且苯环上三元取代物，显酸性的同分异构体有             种。B中含氧官能团的名称为_____________。
（2）试剂C可选用下列中的________。
a．溴水
b．银氨溶液
c．酸性KMnO₄溶液
d．新制Cu(OH)₂悬浊液
（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为___________________________。
（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为____________________。
（5）A、D、E中可以通过化学反应而使溴水褪色的是               。

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。
（1）F原子基态的外围核外电子排布式为                    。
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是             （用元素符号回答）。
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点         (高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是                         。
（4）由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－的结构式为           。
（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为         。
（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为           。

（7）FC在加热条件下容易转化为F₂C,从原子结构的角度解释原因             。

A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：

（1）化合物C的分子式是C₇H₈O，C遇到FeCl₃溶液显示紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为 ______________________；
（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO₂，则D分子式为 _____________，D具有的官能团是 _________________；
（3）反应①的化学方程式是 _______________________；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是______________________________；（3分)
（5）E可能的结构简式是 ________________________________。

从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：
（1）图中A的化学式为____________，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为_____________________。
（2）海水淡化处理的方法有______________________________。（写出3种即可）
（3）过程⑤的化学方程式为_________________________。
（4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为_____________________。
（5）过程③用SO₂水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式 ______________________________。
（6）过程②到过程④的变化为“Br^－→Br₂→Br^－→Br₂”，其目的是_____             。

某强酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2­­ˉ、SO₄^2­­ˉ、SiO₃²ˉ、NO₃^－中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题：
（1）沉淀K为          ，由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有              。
（2）溶液X中，关于NO₃^-的判断一定正确的是__________。
a．一定有    b．一定没有    c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为                                   。
（4）转化⑥发生反应的现象为                                     。
（5）转化④中产生H的离子方程式为                              。
（6）若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与0₂的物质的量之比为______________。
（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是                  。
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④pH试纸 ⑤KMn0₄溶液
⑥氯水和KSCN的混合溶液

高分子化合物G是作为锂电池中 Li⁺迁移的介质，合成G的流程如下：

已知：①
②
（1）A→B的反应类型是                    。
（2）B→C的化学方程式是                       。
（3）D的官能团名称是                 。
（4）D→E反应条件是                            。
（5）G的结构简式是                   。
（6）D的同分异构体中，写出所有顺反异构的结构简式                  。
注意：①两个羟基连在同一个碳上，羟基连在双键的碳上的结构不稳定都不予考虑。
②不考虑过氧键和环状结构          ③顺反结构均写出

6-APA() 是青霉素类抗生素的母核，与有机物F缩合生成阿莫西林．某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如下：

已知：
（1）①、⑤的反应类型分别是_____________、______________；
（2）D的结构简式是______________；
（3）的一种同分异构体的一氯代物的结构为，该物质在NaOH水溶液中加热反应反应时的化学方程式为______________；
（4）满足以下条件的同分异构体有_______种。
a．能与氯化铁溶液发生显色反应
b．能与碳酸氢钠反应产生无色气体
c．取0.1mol有机物能与足量Na反应能产生3.36L(标况下)气体
d．苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少3
e．分子中含有甲基

（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：
      
图1                           图2
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的___________腐蚀。请写出正极反应式：           。
②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的__________极(填正或负)则总反应的离子方程式为______________________
（2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。
①制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)___________导出。通过阴离子交换膜的离子数________ (填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：_________________________

已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示。

（1）写出各步反应的化学方程式
反应①                                      
反应②                                      
反应③                                      
反应④                                      
反应⑤                                      
（2）上述反应中属于氧化还原反应的有                           。

根据下面的反应路线及所给信息填空。

（1）A的结构简式是                    ，名称是                     。
（2）①的反应类型是              ；②的反应类型是                   。
（3）反应④的化学方程式是                                            。

氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：

（1）a、b、c中反应的离子方程为_________________、___________、 _____________。e中的化学反应方程式______________，上述反应中发生了氧化还原反应的是： __________________ （填“a”、“b”、“c”或“e”）。
（2）能证明氯水具有漂白性的现象是       。
（3）久置的氯水变为______，用化学反应方程式表示为                。
（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____       __。
（5）证明氯水与 a反应所需的试剂____           ___。

（框图中A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白:
（1）写出化学式:A       ,B       ,D       。 
（2）以上反应中,属于氧化还原反应的有               (填编号)。
（3）写出ED的化学方程式:        。

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式A________、B________、C________、乙________
（2）写出下列反应化学方程式：反应①__________________________________
反应③_________________________________
（3）写出下列反应离子方程式：反应④___________________
反应⑥_______________________

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^－发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式             。
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式           。
（3）写出铝在碱性条件下与NO₃^-反应的离子方程式                          。
（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是                           。
（5） D→C反应的化学方程式是                        。
（6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：                 (用化学方程式表示)。
（7）Al与NO₃^－在酸性条件下反应生成气体C，Al与被还原的NO₃^－的物质的量之比是         。