高中化学推断题

下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色。反应①为炼铁高炉中的重要反应；反应②可用于焊接铁轨。

请回答下列问题：
（1）B的化学式为           ，J的化学式为           。
（2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为              。
（3）D→G是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为               。
（4）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为               。
（5）F→L是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为             。

溴水中存在化学平衡：Br₂+H₂O  HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C₂H₅Br三种物质（如图所示）。已知：R-CH₂Cl + NaOH (水溶液) →R-CH₂OH + NaCl。

回答下列问题：
（1）写出B中所含官能团名称           ，指出③的反应类型         ，写出I的结构简式         。
（2）写出反应①的化学方程式                                    。
写出反应②的化学方程式                                    。
（3）以C₂H₅Br为原料，其它无机试剂任选，写出制备乙酸乙酯的合理流程图，注明试剂和条件。

下图所示各物质是由1~18号部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及产物未列出。已知：A、B、H的焰色反应呈黄色；A、C、D、F均为单质，物质G是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E。

回答下列问题：
（1）写出物质G的一种用途_________________。
（2）①~⑦中属于化合反应的是______________________。
（3）按要求写出下列反应的表达式
物质I的电离方程式为_______________，反应①的离子方程式为_______________________，
反应⑥的化学方程式为______________________。
（4）向I的水溶液中滴加B溶液至过量，观察到的现象为______________________。

聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）：


已知：
（R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是              （填官能团名称）。
（2）D的结构简式为                             。
（3）下列关于有机物B的说法正确的是                （填字母代号）。
a．能发生取代反应
b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应
d．能与H₂发生加成反应
（4）A→B的化学方程式为                       。
（5）C的分子式为                ，F是同时符合下列要求的C的同分异构体：
①能发生银镜反应
②能与NaHCO₃溶液反应
③核磁共振氢谱图有4种峰
④苯环上有两个取代基，分子中无结构
写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：                             。
（6）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计合成G：的路线。

A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；F是红棕色气体，I是红褐色沉淀。它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示。已知，I、L两种物质中除了含不同价态的B元素外，还都含另外两种相同的元素(这两种元素的原子序数均小于18)。请回答：

（1）B和A的浓溶液在常温下难反应，原因是_____________。但加热后，却可以，请写出反应的化学方程式：                      。
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：
F→G                                ；
A→H                                。
（3）L转化成I的现象是                   ；有关的化学方程式                   。

以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。

（1）．写出“甲苯→A”的化学方程式_____________________________。
（2）．写出C的结构简式___________，E分子中的含氧官能团名称为___________。
（3）．上述涉及反应中，“E→酚酞”发生的反应类型是______________。
（4）．写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式___________。
①遇FeCl₃溶液显紫色
②能与碳酸氢钠反应
③苯环上只有2个取代基的
④能使溴的CCl₄溶液褪色。
（5）．写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：
___________________________________________________。
（6）．由D合成E有多步，请设计出D→E的合成路线(有机物均用结构简式表示)。
(合成路线常用的表示方式为：D……E)
_________________________________________________________。

A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：
（1）A物质的名称为________________；
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为          反应，C与D反应的化学方程式：             。
（3）写出G→J的化学方程式：___                         ；
写出J→D的化学方程式：                   ；
（4）A→H的离子方程式为_____________________________；
（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理___________                 _。

互为同分异构体的有机物A、B、C的分子式均为C₅H₈O₂,其中A为直链结构，加热时能与新制的氢氧化铜浊液反应,生成砖红色物质；A分子中核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为2:1:1。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。A～I等有机物的转化关系如下：

已知：烯烃在一定条件下可与卤素单质发生a—H原子的取代反应。

（1）A、B的结构简式分别是：A                ，B               。
（2）C为反式结构，其结构式为                  。
（3）写出下列反应的化学方程式；
D→C：                                        。
G→H：                                     。
（4）写出下列反应类型：
F→G               ，A→I中的①                。
（5）写出F发生加聚反应生成的产物的结构简式            。
（6）与A的官能团组成和个数均相同的同分异构体还有          个。

有一包白色固体粉末，可能含有K₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄Cl、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；
②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；
③继续向②中的溶液加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成；
④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝。
根据以上事实判断：
（1）肯定存在的是______________。
（2）肯定不存在的是____________。
（3）不能确定是否存在的是_____________。请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）__________________________。
（4）写出上述实验④中产生刺激性气味反应的离子方程式：_____________________。

华北地区雾霾时有发生，这与汽车尾气、工业生产排放的大量有害气体有关。下列反应中，B、C是空气质量监测的物质，其中C是红棕色气体，D是强酸（部分反应条件和产物已略去）。
A →B →C → D
（1）若A是气体单质，则A生成B的化学方程式为___________ 。
（2）若A为气态氢化物且水溶液呈碱性，则A的化学式为___________，写出A在生产生活中的一种用途_____________。
（3）D的浓溶液与铜反应的化学方程式为____________，在此反应中体现了硝酸_______性和_______性。

短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．

请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式           ，并任写一种C的主要用途          ．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：                ．
②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：            ．
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为                        ．
②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=﹣57kJ•mol^﹣1，1mol气体C与H₂O反应生成化合物D和气体E的△H=﹣46kJ•mol^﹣1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为        ．
③有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．
实验过程中，在浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，则得出的结论是                 ．
④用铂做电极电解H₂SO₄的溶液，其阳极的电极反应式为                       ．

某溶液中可能存在下列离子：NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，某同学为了检验它们的存在，进行了如下实验：
①取少量该溶液加入过量的Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，过滤，得沉淀和滤液；
②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀不溶解；
③向①的滤液中加入硝酸银溶液，未见白色沉淀；
④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液，无明显现象，继续加入氯水，溶液立即变为血红色。
（1）则原溶液中一定存在的离子是______________；
（2）一定不存在的离子是______________；
（3）可能存在的离子是_________，为进一步确定该离子是否存在，该同学还应补做的实验是___________。

下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生白烟，A是强碱，D的焰色反应呈紫色（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答下列问题：
（1）D的化学式为              。
（2）C的电子式为              。
（3）写出A溶液和甲反应的离子方程式：            。
（4）写出工业上制备B的化学方程式：              。

萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α-萜品醇G的路线之一如下：

已知：
请回答下列问题：
（1） 试剂Y的结构简式为________________。
（2） A催化氢化得Z(C₇H₁₂O₃)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式____________。
（3） B的分子式为___________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：________________。
① 核磁共振氢谱有2个吸收峰    ② 能发生银镜反应

用CO₂ 和环氧化物共聚合成全降解二氧化碳基塑料，既可有效解决CO₂过量排放引起的温室效应、又可除去白色污染。已知该反应为：

（-R、-R'代表烃基或氢原子）
（1）该反应为           反应。
（2）的单体是                    。
通过下列途径既可以得到全降解二氧化碳基塑料还可得到用途广泛的高分子化合物PA66。
已知：

（3）A、B、C分子均为直链结构，且A、B的核磁共振氢谱都只有两个峰，峰面积之比为1:2，则
①A的结构简式是____________，名称是                 。
②B是顺式结构， B→C的化学方程式是                  。
③由E制备二氧化碳基塑料的化学方程式是               。
（4）D的一种同分异构体在相同条件下也能制得E，其结构简式是               。
（5）已知1 molG可与NaHCO₃溶液反应产生44.8LCO₂（标准状态下），则
①1 mol E与2 mol HCl反应的化学方程式是 ___________________。
② G和H在一定条件下生成PA66的化学方程式是                。