初中化学试题

材料的应用与发展丰富了人们的生活。下列物品主要用有机合成材料制成的是（ ）

A．

塑料水盆

B．

纯棉毛巾

C．

陶瓷餐具

D．

黄金饰品

如图所示为量取一定体积的液体并加热至沸腾的部分操作，其中正确的是（ ）

A．	倾倒液体	B．	滴加液体
C．	加热液体	D．	熄灭酒精灯

为了参加2023年5月举行的化学实验操作考试，各学校积极组织了实验操作训练。小姚同学完成了“稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的鉴别”实验，请你帮他完成实验报告的填写。

【实验题目】稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的鉴别

【实验目的】选择合适的指示剂鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水

【实验仪器】小试管5支、试管刷等

【实验药品】随机编号为A、B、C的三种待测液，酚酞试液（装于滴瓶），石蕊试液（装于滴瓶）

【实验过程】

（1）

实验步骤	实验现象	实验结论
①分别取A、B、C待测液 $1-2mL$于三支试管中，分别滴入 $1-2$滴石蕊试液，振荡。	B中的石蕊试液变_____，另外两支试管中的液体呈蓝色、紫色，但颜色相近。	鉴别出B是_____，A、C无法准确鉴别。
②另取A、C待测液 $1-2mL$于两支试管中，分别滴入 $1-2$滴酚酞试液，振荡。	C中的酚酞试液变_____，A中无明显现象	鉴别出C是_____，A是蒸馏水。

【交流反思】

（2）小峰同学认为，只用酚酞试液也能完成该实验，他设计方案并完成了实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
①分别取A、B、C待测液 $1-2mL$于三支试管中，分别滴入 $1-2$滴酚酞试液，振荡。	C中液体呈红色，A、B中无明显现象	鉴别出C
②将①中的红色液体分为两等份，_____。	观察到其中一支试管有明显的现象：_____。	发生反应的化学方程式为_____，鉴别出A、B．

气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题。

（1）仪器a的名称是_____。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____，你选择的发生装置是_____（填字母编号）。

（3）检验二氧化碳可选用_____（填数字编号）。

①氢氧化钠溶液

②氯化钙溶液

③氢氧化钙溶液

④蒸馏水

（4）实验室若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B→_____→_____→F，验满的方法是_____。

（5）同学们在体育考试中，做引体向上时，将“镁粉”抹在手掌上以增大摩擦力。“镁粉”到底是什么物质呢？与老师交流后，了解到“镁粉”【化学式可表示为 $M{g}_x（OH{）}_{y}C{O}_3$】是一种受热易分解的白色固体，分解产物全部是氧化物。为了确定“镁粉”的化学式，同学们设计了实验方案并进行了定量探究：

①依次连接装置A→D→C，并检查其气密性。

②在A装置中加入 $14.2g$“镁粉”，加热，充分反应后测得D装置增重 $1.8g$，C装置增重 $4.4g$（产生的气体完全被吸收，不考虑空气对测定结果的影响）。同学们通过分析计算，最终确定“镁粉”的化学式为_____。

1777年，法国化学家拉瓦锡利用天平在密闭容器中进行了多种金属和非金属的煅烧实验，研究了实验中物质的质量关系，得出了质量守恒定律的具体内容。质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究，某化学兴趣小组在托盘天平的左右两托盘上各放一只烧杯，调节天平平衡，向两只烧杯中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸。请根据下面不同情况分别作答。

（1）若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，此时，天平指针指向分度盘的_____（选填“左边”、“右边”或“中间”）。

（2）若向左边烧杯中加入 $10g$碳酸钙，固体全部溶解，需要向右边烧杯中加入_____ $g$氧化铜才能使天平平衡。

（3）若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡。则铜铝合金中铜、铝的质量比为_____。

从微观的角度了解物质及其变化，有助于认识物质组成和变化的实质。由下面微观示意图可知氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为 $H^{+}+O{H}^{-}=H_{2}O$，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

离子方程式的书写一般按以下步骤：以 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液与稀硫酸的反应为例。

①【写】写出反应的化学方程式 $N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}S{O}_4=N{a}_{2}S{O}_4+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$

②【拆】把易溶于水且易电离的物质（如：强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，沉淀、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成： $2N{a}^{+}+C{O_3}^{2-}+2H^{+}+S{O_4}^{2-}=2N{a}^{+}+S{O_4}^{2-}+2H_{2}O+C{O}_2\uparrow$

③【删】去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简；

$C{O_3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+C{O}_2\uparrow$

④【查】检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

（1）请写出 $BaC{l}_2$溶液与 $H_{2}S{O}_4$溶液反应的离子方程式_____。

（2） $H^{+}+O{H}^{-}=H_{2}O$，该离子方程式不仅可表示盐酸与氢氧化钠溶液反应，还可以表示 $2KOH+H_{2}S{O}_4=K_{2}S{O}_4+2H_{2}O$等强碱与强酸反应，所以离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的反应，请写出与 $A{g}^{+}+C{l}^{-}=AgCl\downarrow$相对应的一个化学方程式_____。

A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。其中A、B、D、F是不同类别的物质，A是红棕色固体，C、E是由相同元素组成的氧化物，E是农业生产中最好的气体肥料，D是纯碱的主要成分。（“—”表示两者之间可以发生反应，“→”表示两者之间可以相互转化）请回答下列各题。

（1）B的物质类别为_____（选填“酸”、“碱”或“盐”）；

（2）D→F的转化属于基本反应类型中的_____反应；

（3）写出A、C之间反应的化学方程式_____。

元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一、图一是元素周期表的部分信息，图二是两种粒子的结构示意图。请回答下列问题。

（1）在前人的研究基础上得到第一张元素周期表的化学家是_____（填字母编号下同）。

A．

徐寿

B．

卢瑟福

C．

侯德榜

D．

门捷列夫

（2）图一中镁元素与铝元素之间最本质的区别是_____不同。

A．

中子数

B．

质子数

C．

核外电子数

D．

相对原子质量

（3）图一中氖原子的相对原子质量为_____。

（4）图二中两种粒子形成的化合物化学式为_____。

化学来源于生活，生活离不开化学。请回答下列问题。

（1）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例如“硝石：硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面”。硝石即硝酸钾，它不仅是黑火药的成分之一，也是农业生产中的一种化肥。请问：硝酸钾属于化肥中的_____（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。

（2）自来水厂的质检人员对水质检测时用到的玻璃仪器属于_____（选填“金属材料”“无机非金属材料”、“有机合成材料”或“复合材料”）。

（3）人体中含有多种元素，正是这些元素组成的各种物质维持着我们正常的生命活动。人体缺_____（填字母编号，下同）元素会引起甲状腺肿大。

A．

铁

B．

钙

C．

碘

D．

锌

（4）化学与生活、健康、环境、能源等息息相关，下列说法错误的是_____。

A．	高层建筑物起火，不能跳楼逃生
B．	煤、石油、天然气都是可再生能源
C．	用太阳能电池代替化学电池更加环保
D．	吸食“摇头丸”会对社会、家庭和个人造成危害

化学用语是最简明、信息丰富、化学世界通用的语言。请用化学用语填空。

（1）银离子_____；

（2）二氧化硫_____；

（3） $6$个氧分子_____；

（4） $6$个钙原子_____。

某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物 $4.5g$，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液 $50g$，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为 $3.2\%$。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为（ ）

A．

$3.0g$

B．

$3.2g$

C．

$3.4g$

D．

$3.6g$

下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）

A．	向氢氧化钠溶液中加水
B．	向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体
C．	在充满空气的密闭容器中，点燃红磷
D．	向一定量的铁粉中加入足量硝酸银溶液

下列实验方案能达到实验目的的是（ ）

选项	实验目的	实验方案
A	检验：敞口放置的 $NaOH$溶液是否变质	测定溶液 $pH$是否大于 $7$
B	分离：铁粉和铜粉的固体混合物	加入足量的硝酸银溶液，过滤
C	除杂： $KN{O}_3$溶液混有少量 $K_{2}S{O}_4$	加入适量的 $Ba{\left(N{O}_3\right)}_2$溶液，过滤
D	鉴别： $N{H}_{4}HC{O}_3$固体和 $N{H}_{4}Cl$固体	分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合图示判断，下列说法错误的是（ ）

A．	$P$点表示 $t_2℃$时甲、乙两种物质的溶解度相等
B．	甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C．	$t_3℃$时，甲溶液的溶质质量分数一定等于 $20\%$
D．	将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从 $t_3℃$降到 $t_1℃$，溶液的质量大小关系为丙>乙>甲

某地荷花节吸引了大量热爱大自然的游客，盛开的荷花张开花瓣迎接四方宾客。荷叶中含有的荷叶碱（化学式为 $C_{19}{H}_{21}N{O}_2$）具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法错误的是（ ）

A．	荷叶碱属于有机化合物
B．	荷叶碱中含有四种元素
C．	荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为 $57：8$
D．	荷叶碱由 $19$个碳原子、 $21$个氢原子、 $1$个氮原子和 $2$个氧原子构成