初中化学试题

下列关于空气及其成分的说法错误的是 （　　）

A．	空气中各成分含量相对稳定
B．	$C{O}_2$含量过高影响人体健康
C．	$N_2$用作粮食、瓜果的保护气
D．	$O_2$可以支持所有的物质燃烧

在探究“铜绿”性质的实验中，下列操作错误的是（　　）

A．	添加“铜绿”
B．	倾倒盐酸
C．	点燃酒精灯
D．	洗涤试管

“端午到，粽香飘”。对闻到粽子香气的解释合理的是（　　）

A．	分子的数目变多	B．	分子的体积变大
C．	分子在不断运动	D．	分子发生了分解

下列常见物品所用材料属于无机非金属材料的是（　　）

A．

塑料脸盆

B．

陶瓷花瓶

C．

不锈钢刀叉

D．

机动车轮胎

储存易燃物和易爆物的厂房需要有明显的安全标志。下列图标不属于消防安全标志的是（　　）

A．		B．
C．		D．

下列变化中，属于物理变化的是（　　）

A．

滴水成冰

B．

花生霉变

C．

蜡烛燃烧

D．

葡萄酿酒

一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下：

（1）科学利用燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展。

①甲烷燃烧时，　 　（填“吸收”或“放出”）热量。

②与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集 $C{O}_2$，防止其大量排入空气，造成 　 　。

（2） $\mathit{CuO}$进入燃料反应器与甲烷发生反应 $8\mathit{CuO}+C{H}_4\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& △& \end{array}}}\\ \end{array}4C{u}_{2}O+C{O}_2+2H_{2}O$，生成的 $C{u}_{2}O$再进入空气反应器，在一定温度下发生反应 　 　（填化学方程式），实现载氧体的循环再生。

（3）已知：空气中 $O_2$的体积分数约为21%。

从空气反应器排出的气体中 $O_2$体积分数随反应温度变化关系如图所示。

①在800～1100℃间，升高温度，排出的气体中 $N_2$体积分数 　 　（填“增大”或“减小”）。

②空气反应器中最适宜的反应温度范围是 　 　（填序号）。

A.800﹣900℃

B.900﹣1000℃

C.1000﹣1030℃

D.1030﹣1100℃

涂覆在铺路石表面的 $\mathit{Ti}{O}_2$可净化路面空气。实验室制备 $\mathit{Ti}{O}_2$的流程如下：

（1）焙炒时，钛铁矿的主要成分 $\mathit{FeTi}{O}_3$在蒸发皿（如图）中发生反应 $\mathit{FeTi}{O}_3+2H_{2}S{O}_4\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& △& \end{array}}}\\ \end{array}\mathit{FeS}{O}_4+\mathit{TiOS}{O}_4+2H_{2}O$。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是 　 　。

（2）焙炒物冷却后，加水溶解浸取。

①浸取时，水温易升高的原因是 　 　。

②浸取后，混合物经 　 　（填操作名称）弃去废渣，得到浸出液。

（3）浸出液除铁后，所得滤液中含 $\mathit{TiOS}{O}_4$和 $H_{2}S{O}_4$。

加热煮沸滤液， $\mathit{TiOS}{O}_4$和水反应生成 $H_2\mathit{Ti}{O}_3$沉淀和 $H_{2}S{O}_4$，该反应的化学方程式为 　 　。

（4）煅烧 $H_2\mathit{Ti}{O}_3$沉淀得产品 $\mathit{Ti}{O}_2$。

整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有 　 　。

钱老师设计了如图1所示的数字化实验指导同学们对铜铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。

可供选择的药品见表：

组别	药品
	铁粉/g	碳粉/g	水/滴	食盐/g	其他
一	5.0	0.1	0	0	干燥剂
二	5.0	0.1	10	0	无
三	5.0	0.1	10	1.0	无
四	5.0	0.1	0	1.0	无

（1）铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是 　 　（填化学式）。

（2）在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。

①600s内A瓶中 $O_2$含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和 $O_2$、　 　发生了化学反应。

②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中 $O_2$含量也略有减少，主要原因是 　 　。

（3）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是 　 　（填序号）。

（4）在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是 　 　。

（5）请提出一种防止钢铁生锈的方法：　 　。

化学兴趣小组设计了如图所示两个装置，以 $H_2{O}_2$溶液为原料制备 $O_2$，可灵活控制气体的产生与停止。

（1）甲装置用 $\mathit{Mn}{O}_2$作催化剂，先用黏合剂将 $\mathit{Mn}{O}_2$粉末制成团状。

①仪器a的名称是 　 　。

②团状 $\mathit{Mn}{O}_2$应放在 　 　（填“试管底部”或“多孔隔板上”）。

③打开活塞K，经仪器a向试管中缓慢加入 $H_2{O}_2$溶液至浸没团状 $\mathit{Mn}{O}_2$，立即产生 $O_2$，收集完后，　　（填操作），反应随后停止。

（2）乙装置用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于 $H_2{O}_2$溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生 $O_2$。

①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是 　 　。

②当出现上述现象时，应采取的措施是 　 　。

（3）取100g $H_2{O}_2$溶液加入乙装置的烧瓶中，完全反应后，测得生成2.56g $O_2$。计算 $H_2{O}_2$溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。

【提出问题】 $\mathit{Al}$和 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液也能发生化学反应吗？

（1）预测 $\mathit{Al}$能和 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液反应，理由是 　 　。

【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液（如图），观察现象。

（2）铝丝表面未出现红色物质，原因是 　 　。

【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液，观察现象。

（3）填写实验报告单：

序号	实验现象	结论与解释
1	铝丝表面有少量气泡； 铝丝周围出现蓝绿色物质	$\mathit{CuS}{O}_4$溶液呈弱酸性，与 $\mathit{Al}$反应产生的气体是 　 　，蓝绿色物质成分待探究
2	24h后，铝丝仍光亮； 48h后，铝丝表面出现少量红色物质	红色物质是 　 　，说明 $\mathit{Al}$能和 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液反应，但反应较慢
③	铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色； 两层溶液界面清晰	反应生成的 $A{l}_2（S{O}_4{）}_3$为无色； $A{l}_2（S{O}_4{）}_3$溶液的密度 　 　（填“＞”或“＜”） $\mathit{CuS}{O}_4$溶液

【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。

资料：① $C{u}_2（\mathit{OH}{）}_{2}S{O}_4$呈蓝绿色，不溶于水；

② $C{l}^{﹣}$可加快铝丝和其他物质的反应速率。

（4）取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为 　 　。

（5）欲加快 $\mathit{Al}$和 $\mathit{CuS}{O}_4$溶液的反应，可加入的物质是 　 　（填一种即可）。

【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。

（6）下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是 　 　（填序号）。

A．	食醋
B．	食用油
C．	面粉
D．	咸菜

侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。

（1）侯氏制碱的主要产品是 $N{a}_{2}C{O}_3$，其俗名是 　 　。

（2）实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入 $\mathit{NaCl}$粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备 $\mathit{NaHC}{O}_3$，反应为 $\mathit{NaCl}+N{H}_3•H_{2}O+C{O}_2＝\mathit{NaHC}{O}_3\downarrow +N{H}_4\mathit{Cl}$。

①甲装置中发生反应的化学方程式为 　 　。

②乙装置中试剂 $X$可吸收 $\mathit{HCl}$，但不与 $C{O}_2$反应，气流的进气接口为 　 　（填“b”或“c”）。

③上述四个装置的连接顺序为 　 　（填序号）。

A．	甲乙丙丁
B．	甲乙丁丙
C．	甲丙丁乙
D．	甲丁丙乙

（3）分离丁装置U形管内的混合物得到 $\mathit{NaHC}{O}_3$固体和 $N{H}_4\mathit{Cl}$溶液。

①灼烧 $\mathit{NaHC}{O}_3$发生反应 $2\mathit{NaHC}{O}_3\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& \mathit{高温}& \end{array}}}\\ \end{array}N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O\uparrow +C{O}_2\uparrow$，若灼烧前后固体质量减少1.24g，则产品 $N{a}_{2}C{O}_3$的质量为 　 　g。

②已知： $N{H}_4\mathit{Cl}$和 $\mathit{NaCl}$溶解度曲线如图所示。

向 $N{H}_4\mathit{Cl}$溶液中加入 $\mathit{NaCl}$粉末，可使 $N{H}_4\mathit{Cl}$结晶析出。为使剩余的 $N{H}_4\mathit{Cl}$和 $\mathit{NaCl}$混合溶液中的 $N{H}_4\mathit{Cl}$充分结晶析出，应采用的结晶方式是 　 　。

明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制法。

（1）原料 绿矾五斤，硝五斤。

绿矾（ $\mathit{FeS}{O}_4•7H_{2}O$）和硝（ $\mathit{KN}{O}_3$）均属于 　 　（填序号）。

A.氧化物

B.酸

C.碱

D.盐

（2）预处理 将矾炒去，约折五分之一。二味同研细，听用。

①加热绿矾，质量约减小 $\frac{1}{5}$。该过程中绿矾失去部分水，生成 $\mathit{FeS}{O}_4•4H_{2}O$。写出反应的化学方程式：　 　。

②研碎 $\mathit{FeS}{O}_4•4H_{2}O$和 $\mathit{KN}{O}_3$，研碎的目的是 　 　。

（3）制备 用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火…取起冷定，开坛则药化为强水。强水即硝酸，制备时发生如下反应： $2（\mathit{FeS}{O}_4·4H_{2}O）\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& △& \end{array}}}\\ \end{array}F{e}_2{O}_3+S{O}_2\uparrow +S{O}_3\uparrow +8H_{2}O$； $S{O}_3+H_{2}O=H_{2}S{O}_4$； $H_{2}S{O}_4+2\mathit{KN}{O}_3\begin{array}{c}\underset{¯}{\underset{¯}{\begin{array}{ccc}& △& \end{array}}}\\ \end{array}{K}_{2}S{O}_4+2\mathit{HN}{O}_3\uparrow$。

①以上三个反应中未涉及的反应类型是 　 　（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。

② $H_{2}S{O}_4$和 $HN{O}_3$ $H^{+}$的水溶液中均含有的阳离子是 　 　（填符号）。

常州人史一安发明的“史氏环氧化反应”是世界有机催化发展史上的重要里程碑。

（1）手性酮是史氏环氧化反应的催化剂。

①史氏环氧化反应前后，手性酮的质量和 　 　均未改变。

②手性酮用天然糖类制备，糖类可由绿色植物通过 　 　作用合成。

（2） $\mathit{KHS}{O}_5$或 $H_2{O}_2$是进行史氏环氧化的重要反应物。

① $\mathit{KHS}{O}_5$中硫、氧原子数之比为 　 　。

② $H_2{O}_2$中氢元素的化合价为 　 　。

（3）史氏环氧化反应一般在弱碱性条件下进行。下列pH范围适宜的是 　 　。（填序号）

A.1～2

B.5～6

C.7～8

D.13～14

“一勤天下无难事”。请为下列日常生活劳动准备合适的用品（填序号）。

①食醋 ②食盐 ③小苏打 ④活性炭

（1）清洗水壶水垢 　　。

（2）去除冰箱异味 　　。

（3）烘焙面制糕点 　　。

（4）腌制肉类食品 　　。