初中化学试题

A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图，其中D是最常见的溶剂。

（1）根据上图推断，A是       ，D是        ，E是        （填写化学式）
（2）写出反应④的化学方程式：                                    。

某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品11.2g，向其中加入93.2 g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：（结果精确到0.1%）
（1）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

如下图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：

（1）写出下列物质的化学式：A        ，D        。
（2）写出B与C反应的方程式          。
（3）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是___ _           _。

(6分)实验室有一氯化钠和氯化钙组成的样品。为测定其中氯化钠的纯度并配制成一定溶质质量分数的溶液，某化学探究小组取一定质量的该样品进行如下实验。
请回答下列问题：

（1）写出反应②的化学方程式                                              ；
（2）根据已知条件列出求解①中参加反应的纯碱质量(X)的比例式
（3）该样品中氯化钠的质量分数为               ；
（4）若用36.5%的浓盐酸配制上述恰好完全反应的稀盐酸，需加水的体积为      mL；
（5）若最终所得的c溶液为只含一种溶质的不饱和溶液，则c溶液中溶质的质量分数为     ；
（6）若工业上用58.5t上述含氯化钠的样品为原料来制取氢氧化钠，可制得氢氧化钠的质量为        。

称取NaOH 和 Ba(OH)₂ 的固体混合物21.3g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na₂SO₄溶液，反应生成BaSO₄沉淀的质量与所加入的Na₂SO₄溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：

（1）完全反应后生成BaSO₄沉淀     g。
（2）恰好完全反应时消耗Na₂SO₄溶液的质量是多少克？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（精确到0.1%）

实验室有一包固体混合物，其中可能含有Cu(OH)₂、CuO、NaOH、Fe、Na₂CO₃、CaCl₂六种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。

试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是        ，该操作用到的玻璃仪器有       、漏斗和烧杯。
（2）产生的气体C是            （写化学式，下同）。
（3）不溶物G显红色，则溶液F中一定含有的溶质是                 。
（4）由以上可知：固体混合物A中，一定存在的物质是            ；写出过程③中肯定发生的化学反应方程式：                       （写一个即可）

（一）实验室有一瓶标签如图所示的浓盐酸，要配制200g7.3%的盐酸，需要用该盐酸多少毫升？

（二）某校化学兴趣小组用所配制的稀盐酸，测定该某矿山上的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，假设矿石中只含杂质二氧化硅（二氧化硅是一种极难溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体），他们取一块，将其粉碎后，称出11g放入烧杯内（烧杯的质量为20g）, 然后加入100g所配制的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，二者恰好完全反应，得到下列数据，请分析表格中的数据，回答下列问题。

	反应前	反应后
实验 数据	烧杯和石灰石质量	加入盐酸质量	反应后混合物质量
31g	100g	126.6g

（1）生成二氧化碳的质量为多少？
（2）此石灰石样品碳酸钙的质量分数为多少；
（3）将反应后混合物过滤，将滤液蒸发掉多少克水后可得到某温度下氯化钙的饱和溶液（某温度下，氯化钙的溶解度为25克）（计算结果保留一位小数）
（4）若某石灰厂在矿山上开采出这样的矿石550吨，最后可得含杂质的生石灰多少吨？

实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题1】该样品中含有那些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：全部是NaOH     猜想Ⅱ：已完全变质，该样品中只含Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：部分变质，该样品中含有        ①    。
【查阅资料】CO₂在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
1）取少量样品溶于水，加入 ②	白色沉淀产生	该反应的化学方程式：③   氢氧化钠已经变质
2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入④	⑤	证明猜想Ⅲ正确

回答下列问题
（1）实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存?  ⑥   
（2）用酚酞试液  ⑦   (填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。
（3）若取少量的固体溶于水， 滴加几滴稀盐酸，没有气泡产生。__⑧___(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠固体没有变质。
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】小红同学设计如图所示装置（铁架台略去），实验在20℃，101kPa下进行，步骤如下：

①按图连接好装置；
②检查装置气密性
③用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
④向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液224mL。
请回答下列问题：
（1）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由         ⑨         
（2）试管中原有的空气对实验结果没有明显影响理由是      ⑩       
（3）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为  ⑪  （20℃，101kPa下，22.4L二氧化碳的质量为44g）
【拓展提高】已知Na₂CO₃溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO₃，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能继续与稀硫酸反应生成CO₂。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成Na₂SO₄和NaHCO₃、     ⑫  、         。

下列根据实验操作所绘制的图象中，不正确的是

A．图①向一定量的AgNO3 Cu（NO3）2 Fe(NO3)2混合溶液中加入铁粉

B．图②是向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶质质量与时间的关系

C．图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系

D．图④是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体，加入固体质量与生成氯化镁的质量关系

下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验不能够成功的是

A．实验①证明CO2能与NaOH溶液反应

B．实验②鉴别化肥为铵态氮肥

C．实验③探究铁生锈的两个条件

D．实验④用浓硫酸干燥氨气

将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份质量分数相同且足量的的稀盐酸中，反应生成的H₂质量与时间关系如图，得出结论正确的是（已知A、B、C在生成物中均为+2价）

A．金属的活动性顺序A﹥B﹥C
B．生成H₂的质量C﹥B﹥A
C．相对原子质量C﹥B﹥A
D．反应速率最大的是A

柠檬酸（C₆H₈O₇）是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业。如图是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体（C₆H₈O₇·H₂O）的工艺流程图。回答相关问题：
【资料卡片】
①柠檬酸水溶液显酸性；
②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质；
③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如下表：

温度／℃	0	10	20	30	40
溶解度／g	96	118	146	183	216

④某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如图：
【钙盐法制备】


（1）气体X是____（填化学式），实验室检验该气体的化学方程式为________________；
（2）在发酵液中加入CaCO₃，同时升温至90℃，这样做的目的是____________ ；
（3）加入硫酸反应的化学方程式为____，是____（填基本反应类型）反应；
（4）操作l、2的名称是____，实验室完成此操作，所需的玻璃仪器有____（填字母序号）及玻璃棒；

（5）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b→____→a；
a．过滤       b．加热浓缩         c．冷却结晶        d．蒸发结晶
（6）工业生产中，可加入____（填名称）进行脱色处理；
（7）洗涤CaSO₄滤渣的目的是____；
（8）母液可以循环，其中一定含有的溶质是____；
【变温色谱分离法制备】

（9）洗脱的目的是使专用树脂再生，根据资料，洗脱操作适宜用____；
（10）对比“变温色谱分离法”“钙盐法”的劣势除了消耗资源，请列举破坏环境的两个方面：____、____。

通过实验对草酸（相对分子质量是90）进行如下研究。
【查阅资料】①浓硫酸常作干燥剂    ②浓NaOH溶液常用于吸收CO₂气体
③无水硫酸铜吸水后由白色变为蓝色 ④氯化钯（PdCl₂）溶液遇CO产生黑色沉淀
【实验准备】选用下列实验装置（气密性良好，部分固定装置已略去）：

【实验I】检验草酸分解的产物。

实验步骤	实验现象	实验结论及分析
（1）按A→H→E→C 连接仪器 （2）关闭K，点燃A处酒精灯	H中 E中澄清石灰水变浑浊 C中产生黑色沉淀，气球鼓起	草酸分解生成了CO2、CO和H2O ①E中反应的化学方程式是 ②C中气球的作用是

【实验II】取9 g草酸进行实验，测定生成物的质量并确定草酸的组成。

实验步骤	实验数据	实验结论及分析
（1）选择A、B、D、G装置组合进行实验 （2）鼓入过量的N2后，分别称量B、D、G的质量 （3）关闭K，点燃A、D处的酒精灯，至草酸完全分解 （4）熄灭A处酒精灯，通入过量的N2，熄灭D处酒精灯，再次分别称量B、D、G的质量	B装置增重1.8 g D装置中固体 质量减少0.8 g G装置增重4.4 g	①A、B、D、G装置的正确连接顺序是A→     →    →D ②向A中两次通入N2，其中 第二次的目的是 ③草酸的化学式是 ④反思：若用F代替B，则不能测定草酸的组成，其原因是

 

某化学探究小组的同学为测定某样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入足量的稀盐酸，至不再有气泡产生为止．各步称量数据如下：（稀盐酸的挥发可忽略不计）
生铁样品质量为11.5 g ；  烧杯的质量 为32.5 g ； 所加稀盐酸的质量为200.0 g；
反应后烧杯及所盛物质的总质量为243.6 g 请回答下列问题：
（1）反应中产生气体的质量是          g．
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）．

小王同学在厨房中发现一袋白色粉末状的食用物，包装袋上表示的化学成分字迹不清，于是他带到实验室探究其成分。（填空每空1分，计算3分，计9分）
【猜想与假设】
猜想1．可能是淀粉（不溶）        猜想2．可能是纯碱
猜想3．可能是食盐              猜想4．可能是            (俗称小苏打)
【查阅资料】小苏打溶液显碱性，与氯化钡溶液不反应，淀粉不溶解于水中
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取样，溶于适量的水	形成无色溶液	猜想      不成立
（2）取少量品尝	有涩味	不是
（3）向（1）的溶液中滴加酚酞试液	溶液变红	是纯碱

小华认为，实验（3）结论不准确，原因是                                        。小华进一步进行了如下实验，取28g所配溶液与50.2g氯化钡溶液混合，两物质签好完全反应。立即出现         ，由此他知道了该白色粉末是何物。过滤，所得滤液的质量为58.5g，试计算
（4）反应后生成的沉淀质量为    克。
（5）所得滤液中溶质的质量分数为多少？