初中化学试题

初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制备F气体。

请回答下列问题：
（1）D的化学式是           ；A的化学式可能是          （任写一种）。
（2）反应⑤的化学方程式为                                   ；
（3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是               （填序号）。

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质（假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。

	物质	杂质	除杂质所用试剂（填化学式）
（1）	CO	CO2
（2）	NaCl	Na2CO3
（3）	C	CuO
（4）	KCl	Fe2(SO4)3

 

海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。
I .海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：

试回答：
(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C1₂=2NaCl+Br₂，其反应类型是             ，
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C1₂+2KBr=2KCl+Br₂    Br₂+2KI=2KBr₂+I₂
由此可判断C1₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是_______。
Ⅱ .食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。
四种盐在不同温度下的溶解度表：

请回答：
(1)碳酸氢铵的化学式是               。
(2)由上表分析过程②中能发生反应的原因是             。
(3)过程③中反应的化学方程式是                。

将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 （  ）

A．CaCl2HCl NaNO3	B．KOHHCl (NH4)2SO4
C．K2CO3 Ba(NO3)2NaOH	D．FeCl3NaClKNO3

下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（       ）

A．SO4^2-、NO3^-、K^+、H^+	B．Na^+、Cl^-、OH^-、Al^3+
C．Cl^-、NO3^-、K^+、Na^+	D．Ag^+、Cl^-、CO3^2-、K^+

下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（   ）（→表示反应一步完成）

物质	A	B	C	D
X	Fe2O3	C	CaCO3	Cu
Y	Fe	CO	CaO	CuO
Z	FeCl2	CO2	Ca（OH）2	Cu（OH）2

 

某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：

A                 B               C             D           E
（1）写出所标仪器的名称：①       、②         。  
（2）描述A中发生的现象：                      。
（3）根据我们所学的知识，你认为A装置和    装置相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？  ；写出该装置中发生反应的化学方程式：    。
（4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母）   。其中，C装置的作用是：   ；写出有关反应的化学方程式：  。
（5）写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式：         。并说出它的一个重要用途               。

【10乌鲁木齐市15】．如图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：

A处发生反应的化学方程式是　① ，其反应类型是 ② ；
B处发生反应的类型是 ③ ；
D处产生的现象是 ④ 。

下列五种溶液：①NaOH 溶液、 ②Ba(OH)₂溶液、③Na₂SO₄溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO₄溶液
（1）指出其中属于碱溶液的    （选填序号）；
（2）若将Ba(OH)₂溶液与Na₂SO₄溶液混合，产生沉淀质量是116.5克．需要20％的硫酸钠溶液多少克?
(3)若将Ba(0H)₂溶液逐滴加人到混有少量硝酸的MgSO₄溶液中,所得沉淀的质量与加入的
Ba(OH)₂的质量变化符合下列图像的是       (选填序号)·

已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称其质量为a g；再向其中加入样品。称得总质量为m₁ g；
②加热该盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m₂ g。
(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式   ▲   。
(2)用   ▲   （填仪器名称）将加热后的坩埚放到   ▲   中（填序号）冷却。

(3)根据题意，用a、m₁、m₂的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为       。
(4)步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量，若本题中（m₁－m₂）的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克?

水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。
【提出猜想】1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有         。B中变化的化学方程式为                           。
（2）装置C中的药品为         。
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是          ； E中的变化说明氧化铜具有         性。
【实验结论】猜想      正确。
【实验反思】
经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。其中，干燥管中碱石灰的作用为                   ， 烧杯上能观察到的现象是                     。最后一步的实验操作及现象是                          
                  。

在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是          ，白色物质可能是Na₂O或           ；
乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是                    。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na₂O + H₂O = 2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。

实验方案	实 验 操 作	实验现象	结 论
方案1	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品 全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质 为Na2O
方案2	①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液	出现白色沉淀	白色物质 是
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

 
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是                         。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为                                。
通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。（答对本小题将奖励4分，但全卷总分不超过60分）
②                                                                        ，
②                                                                       。

某兴趣小组对4瓶无色溶液Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ca(OH)₂溶液、稀盐酸进行鉴别。
甲同学利用紫色石蕊试液进行鉴别

实验步骤	现象与结论
①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液	1支试管中出现红色，则原溶液是
②另用3支试管，分别取少量未确定的溶液，各滴加步骤①检验出的溶液。	1支试管中有气泡产生，则原溶液是Na2CO3溶液
③另用2支试管，分别取少量未确定的溶液，	1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca(OH)2溶液，1支试管中无现象，则原溶液是NaOH溶液

 
乙同学不用其他试剂进行鉴别

同学	实验操作	现象	结论
小敏	用3支试管分别取少量不同的溶液，各滴加剩余的另一种溶液	1支试管中有气泡产生，其余2支试管中无现象	所滴加的溶液是稀盐酸
小红	1支试管中有白色沉淀析出，其余2支试管中无现象	所滴加的溶液是Na2CO3溶液
小刚	……	……

 
乙组同学经过交流后发现，根据小红与小敏的实验现象，     的结论是错误的。如果小刚所滴加的是NaOH溶液，则他的实验现象是            

小明和小丽对蓝色的硫酸铜溶液很感兴趣，他们设计如下实验探究其相关性质并对反应后所得物质进行分析和处理。

⑴我能写出其中两个不同基本反应类型的化学方程式：①________；②________。
⑵实验完毕，小明和小丽各自将三个反应所得到的物质混合、过滤，得到甲、乙两种无色溶液。小明取少量甲溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，试管中溶液呈紫色。则甲溶液中一定含有的溶质是________(填化学式，下同)，可能含有的溶质是________或________。
小丽对乙溶液进行了探究，发现乙溶液中含有氯化钾、硫酸钾和氢氧化钾。她说：我还能设计如下实验，在步骤①、②、③每次用一种无色溶液除去乙溶液中一种物质，且每步均有白色沉淀生成，最后得到纯净的硝酸钾晶体。

在步骤⑦中进行的操作是________，步骤③、⑥所加物质分别是________、________ (填化学式，下同)，固体E的成分有________。

某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：

试回答：
(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是                                         。
(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式                                         。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是                              
                                                           。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量       （填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量     的质量。