初中化学试题

用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na₂CO₃）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。
试计算：
⑴产生二氧化碳气体的质量是           g。
⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品 $26.5g$，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和 $NaCl$溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（ $m$）与反应时间（ $t$）关系如下图所示。

求：（1）生成 $C{O}_2$的质量。
（2）该纯碱样品中 $N{a}_{2}C{O}_3$的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。

A．	该纯碱样品中 $NaCl$的质量分数；
B．	反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
C．	反应后所得溶液中 $NaCl$的质量分数；
D．	反应生成水的质量。

用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含氯化钠杂质）。某化学兴趣小组为了测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品12g，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为19.7g。请你帮助计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀 的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的 $H^{+}$和 $O{H}^{-}$结合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是

A．	$H^{+}$  $N{a}^{+}$  $O{H}^{-}$  $N{O_3}^{-}$
B．	$N{a}^{+}$ $K^{+}$  $C{l}^{-}$ ^O H -
C．	$H^{+}$  $K^{+}$  $C{O_3}^{2-}$  $HC{O_3}^{-}$
D．	$K^{+}$  $B{a}^{2+}$  $C{l}^{-}$  $S{O_4}^{2-}$

小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:
称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？
（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？

请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。
【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分
【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：

物 质	Ca(HCO3)2	Mg(HCO3)2	Ca(OH)2	Mg(OH)2	CaCO3	MgCO3
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	微溶

 
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)₂和         ，可能含有Ca(OH)₂和       。
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na₂CO₃溶液 ，如果没有白色沉淀，说明水垢中无            (填化学式)。
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。

其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO₃。
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
③称量D瓶内物质增加的质量；
④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变。测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如图曲线所示；

【评价】
（1）A瓶中的NaOH溶液起到                 作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将          （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有              （化学式），理由是                                              。
（3）装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位置）。

以上实验        （填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg(OH)₂。

除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是

选项	物质（括号内为杂质）	试剂	反应类型
A	H2O（H2O2）	足量MnO2	分解反应
B	Ca(OH)2 （CaO）	适量稀盐酸	化合反应
C	CO2 （CO）	足量CuO	置换反应
D	CuO （Cu）	足量O2	复分解反应

 

(6分)小林、小军和小明在实验室用如图装置做CaCO₃受热分解的实验，加热一段时问后，他们对试管内固体的成分进行探究。

【提出问题】加热CaCO₃后试管内的固体成分是什么?
【建立假设】小林的假设：CaCO₃未分解，固体成分为CaCO₃；
小军的假设：CaCO₃完全分解，固体成分为          ；
小明的假设：CaCO₃部分分解，固体成分为          。
【收集证据】(1)小军取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴
几滴无色酚酞试液，溶液变红。可知小军加水时发生反应的
化学方程 式为————————。
(2)小明向小军实验后的试管中滴加过量稀盐酸，发现有气泡生成。
【获得结论】通过实验可知        的假设是成立的。
【交流与评价】实验结束后，在组内交流讨论过程中部分同学提出：在实验中若增加下列仪器中的         （填编号）就可以直接根据实验现象判断CaCO₃是否分解。

(6分)某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：

试回答：
(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是                                         。
(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式                                         。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量       （填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量     的质量。

某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。

（1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强。据你分析，甲同学依据的实验现象是。过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明。
（2）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。

实验步骤	实验现象	实验结论

（3）通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：

某学校开展综合实践活动，组织学生考察学校附近化工厂的污水处理情况，了解到该化工厂排放的污水中含有盐酸，经检测，污水中HCl的质量分数为0.0073%，处理污水所用的原料是熟石灰。
（1）要中和1000 t污水中的HCl，至少需要熟石灰的质量是多少？
（2）中和反应在生产生活中有广泛的应用，请你再举一例。

有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜中的两种简单混合而成（两种溶液不反应），向该混合溶液中滴加 $Ba{\left(OH\right)}_2$溶液，产生沉淀的质量与加入 $Ba{\left(OH\right)}_2$溶液体积的关系如图：

（1）该溶液由和两溶液混合(填化学式)
（2）请写a→b段生成沉淀的化学方程式.

将 $55g$氯化钙溶液和 $72g$碳酸钠溶液混合后,恰好完全反应.过滤后得到 $117g$溶液.请计算:

（1）反应后生成沉淀的质量.
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数.

$A$、 $B$、 $C$、 $D$、 $E$、 $F$都是初中化学中常见的物质。它们的转化关系是：

请回答下列问题：
（1）检验集气瓶内气体甲的操作方法是。
（2）在反应②③中，固体 $B$起作用。
（3）写出反应①和④的化学方程式：
    ①；④。
（4）溶液 $D$的溶质是。

化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（）

A．	稀盐酸	B．	稀硫酸
C．	硫酸钠溶液	D．	碳酸钠溶液