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初中化学

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂.某探究小组的同学通过查阅资料得知,氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气.探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.经检验滤渣的成分是碳酸钙.
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
(1)【猜想与假设】
猜想一:NaOH
猜想二:
猜想三:NaOH、Na2CO3
猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因                    
(2)【实验验证】

实验
现象
结论
实验一:取滤液,向其中滴入少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想 ① 不成立
实验二:另取滤液,向其中加入 
先无变化后产生气泡
猜想三成立

(3)【反思与拓展】①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2,充分反应,产生的气体是氢气和         .②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是       

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质,称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中,加入32.6g水,充分振荡形成悬浊液,再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生,测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示.

加入盐酸的质量/g
0
25
37.5
锥形瓶中物质的质量/g
45
70
80.3

(1)加入盐酸的质量在0﹣25g时,     与盐酸发生反应.
(2)反应产生二氧化碳的质量为      g.
(3)求样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程,精确到0.1%).

  • 题型:未知
  • 难度:未知

雾霾严重影响人们的生活和健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性物质NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的处理后得到试样溶液,设计并完成了下图所示实验。

根据以上实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是

A.试样溶液中可能含有NaNO3和BaCl2
B.沉淀D的化学式为BaCO3
C.试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4
D.该实验中涉及的化学反应不一定是复分解反应
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题,进行了如下探究,请同学们一起参与此次探究之旅。
(1)探究一:判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和?
【方案设计】小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究:

方案
设计者
方案步骤
方案预估现象
方案
预估结论
小亮
取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡
酚酞试液
不变色
恰好完全中和
小丽
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
pH=7
恰好完全中和
小林
取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液
有白色沉淀生产
盐酸过量,没有完全中和

【方案评价】请判断以上设计的三个方案中,      同学的方案是正确的。
【方案反思】请分析另外两个方案中任意一个错误的原因       
(2)探究二:氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】小亮猜想:溶质有NaCl、HCl、NaOH;小丽猜想:溶质只有NaCl;
小林猜想:溶质有NaCl、HCl;你的猜想:溶质有          (填化学式)。
小丽认为小亮的猜想是错误的,她的理由是                               
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整:

实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中,加入碳酸钠溶液
 
小林猜想正确
 
有蓝色沉淀生成
你的猜想正确

 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

甲、乙两同学在学完酸的化学性质后,做了如下实验:

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液由浑浊变澄清 。再滴加无色酚酞溶液,无明显现象(已知CaCl2溶液呈中性)。
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生,于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知:
在碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸,先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,继续滴加稀盐酸,才能观察到有气泡产生,再发生反应的化学方程式为     
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中,乙同学在观察到气泡产生后,也将实验废液缓慢倒入该废液杯中,没有观察到明显现象。据此可以确定,甲同学的试管中废液含有的溶质一定有酚酞、
          (写化学式),
为了处理实验后产生的废液,甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中除酚酞外还含有什么溶质?
【猜想与假设】猜想1:废液中含有CaCl2、NaCl两种溶质。
猜想2:废液中含有                (写化学式)三种溶质。
猜想3:废液中含有NaHCO3、CaCl2、 NaCl三种溶质。
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想,进行了如下实验:

方案
方法步骤
实验现象
实验结论
甲同学
取少量废液于试管中,向其中滴加盐酸,
无气泡产生
猜想3不正确
乙同学实验
取少量废液于试管中,向其中加入
 
猜想2正确

【表达与交流】甲、乙同学经过实验确认了混合废液中溶质的成分。以下甲乙同学关于废液成分的观点,你赞成的有            。
A.可以加入适量的石灰石或熟石灰对混合废液进行处理后排放
B.取混合废液,滴加少量碳酸钠溶液,则一定能观察到白色沉淀
C.取混合废液,滴加少量硝酸银溶液,则一定能观察到白色沉淀
D.可以用碳酸钠溶液对废液成分中氯化钙的含量进行定量测定

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(6分)小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后,很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液倒入一个烧杯中,看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇,请你与他们一起进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么?
【猜想假设】猜想①Na2S04、Na2C03   
猜想②Na2S04
猜想③Na2S04、H2S04、Na2C03   
猜想④Na2S04、H2S04
上述猜想中,你认为不合理的是猜想______(填序号)。
【实验探究】
(1)小鹏取少量该溶液于试管中,向其中滴加无色酚酞,发现溶液颜色无变化,据此,他认为猜想②是正确的。请你对他的结论进行评价______。
(2)小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液,振荡,溶液变蓝。该反应的化学方程式是___________________________。
【实验结论】根据上述实验探究,你认为猜想______(填序号)是正确的。
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放,这样做的意义是___________(答一点即可)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(7分)某化学实验小组在做盐跟盐反应的分组实验时,第一组同学进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应,第二组同学进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后,两组同学将试管内全部的物质集中倒进一个废液缸中。将废液缸中的物质进行过滤,得到滤液和沉淀。化学兴趣小组同学要探究得到的滤液中溶质的成分。
【提出问题】滤液里含有什么溶质?
【提出猜想】猜想①:              ;   
猜想②:NaCl、Na2SO4
猜想③:NaCl、Na2CO3;    
猜想④:NaCl、Na2CO3、Na2SO4
猜想⑤:NaCl
【实验探究】

(1)观察到现象a:只有气泡产生,则小组同学认为猜想③成立,他们的结论是否正确?
请说明理由             
(2)向滤液中加入过量BaCl2溶液,若产生的现象b为:生成白色沉淀,然后加入足量的稀硝酸沉淀完全溶解,有气泡产生,则猜想____ 成立,上述实验过程中发生的反应的化学方程式为         ;若猜想④成立,则上述实验过程加入足量稀硝酸后观察到的现象为                              
(3)经过讨论,小组同学一致认为猜想③成立。要把废液变为中性才能排放,应如何处理废液       

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(4分)已知A、B、C、D、E分别为铁片、稀硫酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液和碳酸钠溶液五种物质中的一种。其中C呈蓝色,A与D反应产生的气体是光合作用的原料之一。

(1)A是             (填化学式);
(2)B与E反应的化学方程式为                               
D和E反应的现象是                                     
(3)下列能替代B物质使图中关系也能成立的是    (填序号)
①银    ②氯化铁    ③氯化钡    ④氧化铜

  • 题型:未知
  • 难度:未知

电镀厂的废水中含有H2SO4和CuSO4,为了回收Cu(OH)2并得到化肥,工厂化验室取来200g废水,逐滴加入KOH溶液,反应情况如下图所示。请回答:

(1)K2SO4属于         肥;
(2)求所用的KOH溶液的溶质质量分数;
(3)若每天处理200吨废水,可制得         吨K2SO4

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质的鉴别、除杂中,所用的试剂或方法都正确的是:

选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别CO和CO2
通入澄清的石灰水或闻气味
B
除去生石灰中杂质石灰石
加水或加稀盐酸
C
鉴别硫酸铵和胆矾
观察颜色或加入水
D
除去氧化铜中碳粉
加稀硫酸或在空气中灼烧

 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(8分)在化学实验探究课上,化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl(至少含有两种物质)的白色粉末,请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分。
(1)提出问题:该白色粉末的主要成分是什么?
(2)查阅资料:

(3)提出猜想:猜想Ⅰ:只含有NaCl、Na2SO4
猜想Ⅱ:只含有NaCl、NaNO2
猜想Ⅲ:只含有                       
猜想Ⅳ:含有NaCl、Na2SO4、NaNO2
(4)进行探究

步骤
实验操作
实验现象
结论

取少量固体样品于两支试管中,加蒸馏水溶解,向试管1滴入无色酚酞溶液,向试管2滴入过量的氯化钡溶液。
试管1:溶液变红色
试管2:无明显现象
一定有         
一定没有        

另取适量固体样品于试管中,加蒸馏水溶解,滴加硝酸
银溶液
有白色沉淀产生
一定有         

(5)通过实验,猜想    成立。
(6)写出步骤二中发生的化学方程式                                    
(7)拓展:粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质,粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、          、蒸发。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(某研究性学习小组在实验中发现:不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红,Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红,是因为碱在水溶液中解离出了OH-,那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢?他们设计了下图3个实验,请你和他们一起探究。

(1)实验Ⅰ可以证明                                       
(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是              。小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做,你认为他们的理由是                                  
(3)实验Ⅲ滴入K2CO3溶液,振荡,酚酞溶液变红,向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液,红色逐渐消失,同时还观察到          现象。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论:CO32-可以使酚酞溶液变红。
(4)小组同学在与老师交流上述结论时,老师说:“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是                                            

  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室中有一瓶标签受损的无色溶液,如图所示。

这瓶无色溶液中的溶质是什么呢? 化学兴趣小组的同学进行了探究。
实验员老师告诉大家,该溶液中的溶质只能是氧化钠、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种。
(1)大家讨论后一致认为不可能是氧化钠,理由是          
(2)为确定该溶液中溶质的成分,同学们继续进行实验探究,最终确定这瓶溶液中的溶质是氯化钠。请只用2种试剂完成实验并书写实验报告:

实验操作
预期现象和结论

 

 

 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

在除杂质的操作中,为了将杂质完全去除,通常需加入过量的除杂试剂。为了除去NaCl样品中混有少量的Na2SO4和MgCl2,某校化学课外活动小组设计了提纯NaCl的流程图:

(1)加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子            (写离子符号),写出①的化学方程式                                                                     
(2)试剂X的化学式为                     
(3)试剂Y的化学式是          ,它的作用是                                
(4)操作Ⅱ的名称是     ,操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的同一种玻璃仪器是             

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是

选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法或加入试剂
A
CuSO4溶液
H2SO4
加入过量铜粉充分反应后过滤
B
CuO
Cu
在空气中灼烧
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CaO
CaCO3
加入足量蒸馏水,过滤

 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

初中化学试题