初中化学实验探究物质的组成成分以及含量试题

抛撒融雪剂可消融路面积雪。研究人员配制出A、B两组融雪剂，组成成分及质量分数如下表：

A组	B组
CH3COOK36% KH2PO414% CaCl214% MgCl236%	CH3COOK40% KH2PO414% CaCl215% KHCO331%

回答下列问题：

（1）A、B两组融雪剂相比较，　　组的CH₃COOK（乙酸钾）含量高。

（2）KH₂PO₄的相对分子质量为　　。

（3）B组融雪剂中，含氯的质量分数为　　（填计算结果）。

过氧化钙（CaO₂）是一种重要的化工产品，可用来改善地表水质、治理赤潮。过氧化钙产品中常含有氧化钙杂质。以下是某学习小组为测定过氧化钙产品纯度设计的实验，实验装置如图。

已知：CaO₂是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应：

CaO₂+2HCl═CaCl₂+H₂O₂

实验步骤：实验前称取产品及MnO₂共12.0g，先缓慢通入N₂一段时间后，加热铜网至红热，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应。继续缓慢通入N₂，一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止通入N₂．将锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2.0g。

回答下列问题：

（1）MnO₂与稀盐酸不反应。A中MnO₂的作用是　　。

（2）样品完全反应后，继续缓慢通入N₂的目的是　　。

（3）装置B的作用有：除去气体中的水蒸气、　　。

（4）实验测得C装置中铜网增重1.8g，该产品中过氧化钙的质量分数为　　。

I．下图为实验室制取并收集氧气的部分装置图，据图回答：

（1）写出编号a的仪器名称　　。

（2）若用B装置制取O₂，写出对应的化学反应方程式　　。

（3）若用D（装满水）收集O₂，则气体应从　　（填“b”或“c”）端导入。

Ⅱ．小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体，于是产生好奇心：这白色固体是什么？他为此进行了如下探究。

[查阅资料]①NaOH在空气中变质不会生成 NaHCO₃；

②CO₂不溶解于饱和NaHCO₃溶液中，也不与NaHCO₃反应；

③Fe（OH）₃呈红褐色，难溶于水；BaCl₂溶液呈中性。

[提出猜想]猜想一：是NaOH 猜想二：是Na₂CO₃ 猜想三：　　。

[实验探究]小军进行了下列实验探究

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量BaCl2溶液	产生白色沉淀	猜想二正确
②过滤，在滤液中加入FeCl3溶液	无红褐色沉淀生成

[问题分析]实验操作①中加入足量BaCl₂溶液的作用是　　，实验操作②还有其他实验方案吗？如有，请写出一种实验方案（必须指明试剂和现象）　　。

为了提高实验结论的准确性，小军又设计了如图2所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究：

[实验现象]A中有大量气泡产生，C中实验现象是　　。

[实验结论]白色固体是Na₂CO₃。

[分析与反思]小军在与老师进行交流后得知，自己所设计的实验存在一定的缺陷，他对自己实验中存在的问题进行了反思：装置B中也能产生CO₂．写出装置B中产生CO₂的化学反应方程式：　　。改进措施：将浓盐酸换为稀盐酸。

半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H₂、CO、CO₂、N₂和水蒸气。某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。

查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。回答下列问题：

（1）A瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有　　，反应的化学方程式是　　。

（2）B装置的作用是　　。C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是　　。

（3）证明半水煤气中含有H₂的现象是　　。

（4）证明半水煤气中含有CO的现象是　　。

（5）测定半水煤气中H₂、CO质量的实验方案如下：

若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加ag，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加bg，则半水煤气中H₂与CO的质量比为　　（用含字母a、b的代数式表示）。

某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度，

向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题：

（1）实验开始时，先进行的操作是　　（填序号）

①通入一氧化碳   ②加热

（2）实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象　　。

（3）写出B装置发生的化学反应方程式是　　；装置C的作用是　　。

（4）从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是　　。

（5）实验前称量赤铁矿的质量为20g，通入足量的一氧化碳完全反应后，B装置总质量增加了13.2g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为　　。

有一包白色固体可能含有BaCl₂、Na₂CO₃、KCl、CuSO₄中的一种或几种，将固体取样溶于水得到无色溶液，取该溶液少许于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，完全反应后，继续加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，则原固体中一定有　　，一定没有　　，产生气泡的化学方程式为　　。

某固体可能含有CaCl ₂、Na ₂SO ₄、CuSO ₄、KNO ₃、Na ₂CO ₃中的一种或几种，现对其进行如下实验：

①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；

②在①所得溶液中，滴加足量BaCl ₂溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。

下列对原固体成分的说法正确的是（　　）

A．	一定有Na 2CO 3和Na 2SO 4，可能有KNO 3、CuSO 4、CaCl 2
B．	一定有Na 2CO 3，Na 2SO 4和CuSO 4两种物质中至少有一种
C．	一定有Na 2CO 3和Na 2SO 4，不含CaCl 2，可能有KNO 3、CuSO 4
D．	一定有Na 2CO 3和Na 2SO 4，不含CuSO 4和CaCl 2，可能有KNO 3

实验室有一瓶白色固体，可能由Ba（NO ₃） ₂、NaCl、Na ₂CO ₃、Na ₂SO ₄中的两种或两种以上组成，某兴趣小组为确定其成分，进行了如下实验研究，请你参与完成相关问题

Ⅰ【初步探究】兴趣小组实验设计及现象如下

【初步结论】（1）原白色固体中一定有 　 　（填化学式，下同），一定没有 　。

（2）溶液M中的溶质一定有NaNO ₃，一定没有 　 　。

【交流讨论】为确定原固体的成分，需对溶液M中的溶质进行进一步确认

Ⅱ继续研究

【提出问题】溶液M中溶质的成分是什么

【提出猜想】

猜想一：NaNO ₃   猜想二：NaNO ₃、Na ₂CO ₃

猜想三：NaNO ₃、NaCl    猜想四：NaNO ₃、Na ₂CO ₃、NaCl

实验与结论

实验	步骤	现象	结论
一	取适量溶液M于试管中，滴加少量稀硝酸	有气泡产生	猜想一、三不成立
二	取实验一所得溶液于试管中，滴加适量硝酸银溶液	产生白色沉淀	猜想四成立

【反思与评价】

兴趣小组内有同学认为得出"猜想四成立"的实验设计不合理，原因是 　 　，改进措施是 　 　。

【实验结论】同学们经过交流，讨论、实验，圆满完成了这次探究活动。

混合气体通过足量澄清石灰水后，经干燥再依次通过灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，若每个环节均有明显现象，则符合条件的气体组合是（　　）

A．	O 2   CO 2   N 2	B．	N 2   H 2   CO 2
C．	H 2CO   CO 2	D．	CO 2    Ar   CO

有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验：

（1）取少量固体按图甲实验，根据步骤①可知固体中一定不含有　　。

（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有　　。

（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是　　

（填离子符号）。

（4）为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是　　，通过观察现象即可确定。

（1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液pH变化曲线如图所示：

①该反应的化学方程式是 　　；

②该实验操作是将 　　（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。

（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。

【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？

【猜想与假设】Ⅰ：Na ₂SO ₄Ⅱ： 　　Ⅲ：Na ₂SO ₄和NaOH

【实验与探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加 　    　溶液		猜想Ⅲ正确

某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是（　　）

A．该白色粉末中不含氯化钡

B．该白色粉末中含有氢氧化钠

C．该白色粉末中一定没有氯化钠

D．实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响

某化学活动小组同学发现，不同物质在发生变化时，即使实验现象相同，其变化的实质也可能存在着本质的区别。

同学们利用如图所示的装置进行了以下两个实验。

实验Ⅰ：在集气瓶底部放入一定量的硝酸铵固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡。

实验Ⅱ：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定量的氢氧化钠溶液，振荡。

[现象分析]上述两个实验过程中，U形管中液面均出现　　（填“左高右低”或“左低右高”）现象，其中实验Ⅰ没有发生化学变化，实验Ⅱ发生了化学变化，其反应的化学方程式为　　。

[归纳总结]相同的实验现象既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。

[拓展延伸]在探究白色固体的组成时，也需考虑相同现象是否存在着本质区别。

有一包白色固体，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了探究白色固体的成分，同学们做了以下实验。

步骤1：甲同学取一定量的白色固体于试管中，加入一定量的水后振荡，触摸试管外壁，没有感觉到放热现象，说明白色固体中没有　　。

试管底部有白色不溶物，甲同学认为白色固体中一定含有碳酸钙，乙同学认为上述现象不足以证明碳酸钙的存在，其理由是　　。

步骤2：为进一步得出准确的结论，他们进行了下面所示实验。

实验操作	实验现象	实验现象
（1）将步骤1试管中物质过滤，向滤液中滴加　　。	溶液由无色 变成红色	白色固体中 含有
（2）向滤出的固体中加入足量的　　。	有气泡产生

某白色固体可能由BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种物质组成，某兴趣小组同学为确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究请你参与并回答相关问题。

I．初步探究：小明同学设计的实验过程及现象如图所示。

[查阅资料]BaCl₂溶液显中性

[初步结论]

（1）原白色固体中一定有的物质是　　。

（2）M溶液中的溶质一定有　　，一定没有BaCl₂。

[交流讨论]小樱同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有NaOH．若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：

Ⅱ．继续探究

[提出问題]无色溶液M中的碱性物质是什么？

[猜想与假设]猜想一：NaOH、Na₂CO₃；

猜想二：NaOH；

猜想三：　　。

[探究与结论]

实验步骤	实验现象	实验结论
A．取少量无色溶液M置于试管中，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置。		猜想一正确
B．取少量实验A所得上层清液置于试管中，加入　　。	溶液由无色变成红色

步骤A中加入过量的BaCl₂溶液的目的是　　。

在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满完成了这次实验探究活动。

某化学兴趣小组欲探究CO₂与NaOH溶液反应后所得溶液中的溶质组成。

[查阅资料]1．Na₂CO₃+CO₂+H₂O＝2NaHCO₃

2．NaHCO₃可以与碱溶液反应，生成Na₂CO₃

3．Ca（HCO₃）₂能溶于水

[提出合理猜想]猜想一：溶质为Na₂CO₃

猜想二：溶质为 NaHCO₃

猜想三：溶质为Na₂CO₃，NaHCO₃

猜想四：溶质为　　；

[验证猜想]假如猜想三成立，请你根据下列提供的试剂，完成实验报告。可选试剂：NaCl溶液、NaOH溶液、CaCl₂溶液、稀盐酸（每种试剂可重复选用）

实验步骤	实验现象	实验结论
①取反应后的溶液样品于试管中，滴加　　溶液		Na2CO3存在
②向步骤①的试管中继续添加①所滴加的试剂，直至　　，过滤后得滤液。	/	NaHCO3存在
③向步骤②所得的滤液中加入试剂	方法一： 加入；
	方法二： 加入　　。	有白色沉淀生成