初中化学实验探究物质的组成成分以及含量选择题

某气体由CH ₄、C ₂H ₄、C ₂H ₂中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成的判断正确的是（　　）

A．	该气体可能是由C 2H 4和C 2H 2组成	B．	该气体一定含有C 2H 4
C．	该气体中可能含有CH 4	D．	该气体不可能同时含有CH 4、C 2H 4、C 2H 2

实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（　　）

A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出

B．B→C段对应溶液pH逐渐变大

C．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡

D．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠

某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl₂中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验。

则下列说法正确的是（　　）

A．a、b溶液一定只含两种溶质

B．b溶液中一定有NaOH和Na₂CO₃

C．白色固体一定不是纯净物

D．干燥剂一定由NaOH和CaCl₂组成

有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是（　　）

A．H₂、CO、CO₂B．N₂、O₂、CO₂C．H₂、CH₄、COD．H₂、CH₄、CO₂

某固体由Ba ²⁺、Cu ²⁺、Na ⁺、Cl ^﹣、CO ₃ ^{2 ﹣}、SO ₄ ^{2 ﹣}中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：

①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl ₂溶液，过滤后得到5克白色沉淀。

②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。

③在滤液中滴加AgNO ₃溶液，产生白色沉淀。

则该固体中一定含有（　　）

A．	Na ^+、CO 3 ^2 ^﹣、SO 4 ^2 ^﹣	B．	Cu ^2+、CO 3 ^2 ^﹣、SO 4 ^2 ^﹣
C．	Cl ^﹣、CO 3 ^2 ^﹣、SO 4 ^2 ^﹣	D．	Na ^+、Ba ^2+、Cl ^﹣

往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）

A．	c点对应溶液中含有的金属离子为Zn ^2+和Cu ^2+
B．	bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
C．	ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn ^2+、Ag ^+、Cu ^2+和Fe ^2+
D．	若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m 1和m 2，则m 1＞m 2

实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验，根据实验现象判断，该固体最可能是（　　）

实验操作	实验现象
取该固体于试管中，加水、振荡	固体不溶解
取该固体于试管中，加盐酸、振荡	固体溶解，无气泡产生
一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气	固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2

A．碱B．盐C．金属单质D．金属氧化物

一瓶不纯的K₂CO₃粉末，所含杂质可能是KNO₃、Ca（NO₃）₂、KCl、CuCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：

（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液．

（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO₃溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO₃溶液，沉淀部分溶解．

（3）另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀．

下列说法正确的是（　　）

A．杂质中可能含有KNO₃、Na₂CO₃

B．杂质中肯定不含有Ca（NO₃）₂、CuCl₂、Na₂CO₃

C．杂质中肯定含有KCl，可能含有Na₂CO₃

D．杂质中肯定含有KCl、Na₂CO₃，可能含有KNO₃

一包固体粉末可能含有NaNO₃、CaCO₃、NaOH、CuCl₂、NaCl和Ca（NO₃）₂中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：

下列判断正确的是（　　）

A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu²⁺

B．无色溶液A中一定有NaOH

C．原固体粉末一定有NaCl

D．原固体粉末一定有CaCO₃、NaOH、NaNO₃、CuCl₂和Ca（NO₃）₂

向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。下列说法中不正确是（　　）

A．固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌

B．若滤液乙无色，则滤液乙中只含一种溶质

C．若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能

D．若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中可能有3种溶质

实验室有一包白色固体由 K₂CO₃、K₂SO₄、KCl和CuSO₄中的一种或几种组成，实验记录如下：

①取该样品溶于水，得到无色溶液；

②取适量上述溶液加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，过滤；

③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO₃，沉淀全部消失并产生气泡。

下列分析中正确的是（　　）

A．原固体中一定含有K₂CO₃，可能含有CuSO₄和KCl

B．原固体中一定不含K₂SO₄和CuSO₄、可能含有KCl

C．原固体中一定含有K₂CO₃和K₂SO₄，一定不含CuSO₄

D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO₃溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl

向Cu（NO₃）₂、Al（NO₃）₃和AgNO₃的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。下列推断正确的是（　　）

A．滤渣中一定有铁、铜、银，可能有铝

B．滤液中的溶质只有Al（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂

C．滤液中一定有Fe（NO₃）₂，可能有Al（NO₃）₃

D．滤液中一定有Al（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂，可能有Cu（NO₃）₂

用铁粉和氧化铜的混合物8.32g进行如下实验：

下列说法正确的是（　　）

A．8.32g混合物中含铁粉7.04g

B．无色气体质量为0.20g

C．溶液中硫酸亚铁的质量为15.20g

D．实验中参与反应的H₂SO₄的质量为9.80g

乐山市某中学环境监测兴趣小组的同学对不同时段、不同区域的空气中二氧化碳的含量进行了测定，下面是他们监测到的部分数据：

测定区域	测定时段	抽测次数	空气中CO2的含量（平均值）
城市绿心	中午12：00﹣13：00	5	0.029%
城市绿心	清晨7：00﹣8：00	5	0.028%
繁华闹市区	中午12：00﹣13：00	5	0.039%
繁华闹市区	清晨7：00﹣8：00	5	0.032%

有关说法中，不正确的是（　　）

A．同学们在研究中应用了分类比较的方法

B．大量植树造林有利降低空气中二氧化碳含量

C．空气中二氧化碳含量在不同地域都是相同的

D．多次抽测并取平均值可有效避免测定的偶然性

用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是（　　）

A．FeOB．Fe ₂O ₃与Fe ₃O ₄的混合物

C．FeO与Fe ₃O ₄的混合物D．Fe ₃O ₄