在化学课上，甲同学将燃烧的钠（Na）迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．老师告诉同学们，这种黑色颗粒和白色物质都是化学实验室中的常用药品之一。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质分别是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 炭（C），白色物质可能是碳酸钠（ Na2CO3）或氧化钠（Na2O），乙同学还认为白色物质是氢氧化钠（NaOH）．经过分析甲同学认为乙同学的猜想是错误的，其理由是_______________________,
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。碳酸钠也是白色粉末，与盐酸反应会产生二氧化碳、水、氯化钠。
【实验探究】甲同学对黑色颗粒，白色物质分别是什么物质进行实验探究．
| 实验步骤 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| 步骤1 |
在氧气流中充分燃烧黑色固体，并把产生的气体通入澄清石灰水中 |
黑色固体完全消失，澄清石灰水变浑浊 |
黑色固体是____________ |
| 步骤2 |
取少量白色固体于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入盐酸 |
产生气泡 |
白色固体是___________ |
【拓展反思】通过这个实验，你对燃烧条件有什么新的认识？_______________________________________________
某学习同学在做“氢气在空气中燃烧”实验时，对生成物的成分产生了质疑：水和过氧化氢具有相同的组成元素，那么氢气在空气中燃烧除生成水外，是否有过氧化氢生成呢？带着疑问，该小组同学利用如图所示实验装置进行了以下探究．
【提出猜想】氢气在空气中燃烧除生成水，还有过氧化氢生成．
【查阅资料】
（1）在一定条件下（低温环境下），氢气在空气中燃烧除生成水外，还有过氧化氢生成．
（2）过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色．
【实验探究】
| 主要步骤 |
主要现象 |
实验结论 |
| ①将注射器内的稀硫酸接入到盛有锌粒的锥形瓶中 |
在锌粒表面有 产生 |
反应的化学方程式为 |
| ②点燃经验纯后的氢气，用底部结有并冰的小烧杯罩在火焰上方，用漏斗和试管收集所得液体．向试管 中加入 |
氢气燃烧产生淡蓝色火焰，试管中液体由无色变 色 |
氢气在空气中燃烧有过氧化氢生成 |
【评价反思】实验中将氢气燃烧的火焰对着冰，冰的作用是 （填序号）．
①用冰有利于吸收氢气燃烧产生的气体
②用冰创设低温环境，使部分氢气燃烧产生一定量的过氧化氢
③有利于生成的过氧化氢和较低的温度下溶入冰融化成的水中，便于收集
【拓展分析】除氢气和氧气反应会生成两种氧化物外，金属钠也具有类似的化学性质：金属钠露置在空气中与氧气反应，生成氧化钠；钠在空气中燃烧，生成过氧化钠（Na2O2）．请写出钠在空气中燃烧的化学方程式： ．此反应的基本类型是 反应．
某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。
实验1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示。
（1）操作1和操作2的名称都是___________，该操作中玻璃棒的作用是__________。
（2）灼烧滤渣l的目的是____________________________。
实验2利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
（3）用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图2。
①应选择：发生装置为____（填编号），排空气法收集装置为____（填编号）。
②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B导管口接____（填“a”或“b”） 进；选用仪器F测量排出水的体积，仪器F名称是___________________。
（4）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。
| 验实号编 |
试 剂 |
前 10min 内产生的氢气体积（mL） |
|
| 不同纯度的锌 |
不同体积和浓度的稀硫酸 |
|
|
| a |
纯锌 |
30mL 30% |
564.3 |
| b |
含杂质的锌 |
30mL 30% |
634.7 |
| c |
纯锌 |
30mL 20% |
449.3 |
| d |
纯锌 |
40mL 30% |
602.8 |
①比较实验a和实验b，可以得到的结论是__ __。
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验___ _和实验____（填编号）．
③控制其他条件相同，需控制的条件是__ __（列举一种条件即可）。
用久置的镁条做实验时，需要用砂纸把表面的灰黑色打磨掉，直到露出光亮的银白色。实验小组同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分进行如下探究。
【提出问题】镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？
【猜想与假设】
Ⅰ.是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁。
Ⅱ.是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质。
Ⅲ.根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁。
同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁，因为氧化镁是_____________。
【查阅资料】
① 碱式碳酸镁的性质有：受热可分解；常温下能与稀硫酸反应。
② 白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。
③ 碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O。
同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是 （答出一点即可）。
【进行实验】
（1）同学们用久置的镁粉进行了如下实验。
| 实 验 装 置 |
 |
| 实 验 现 象 |
①无水硫酸铜粉末逐渐由白色变为蓝色 ②澄清石灰水变浑浊 |
| 结 论 |
久置的镁粉中除镁元素外，还含有的元素是 久置的镁粉中含有碱式碳酸镁 |
（2）同学们发现，经加热一段时间后，试管中镁粉会突然“噗”地燃烧起来，出现红热，很快停止，并有黑色固体粘附在试管壁上。
①将试管取下，冷却后加入足量稀硫酸，大部分固体溶解，并有气泡出现，但黑色固体没有消失。请写出有气体生成的一个反应化学方程式__________________。
②将实验①试管中的混合物进行_________________（填操作名称），除去其中溶液，向黑色固体中加入浓硫酸，加热。黑色固体全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生。
实验（2）说明，镁在CO2中可以燃烧，生成了碳单质。
【实验结论】
综合上述实验现象，实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁。
【反思与评价】
有的同学提出，实验（2）不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是_____________。
某化学兴趣小组按右图所示装置（固定装置已省去）开展有关探究性实验。已知，过氧化氢足量，该装置气密性良好，实验前开关K1和K2均处于关闭状态。实验步骤如下：
Ⅰ．打开K1、K2，观察现象；
Ⅱ．关闭K1，打开分液漏斗活塞，观察现象；
Ⅲ．打开K1，观察现象；
Ⅳ．回收锥形瓶中的二氧化锰，洗净仪器放回原处。
回答下列问题：
（1）该实验的目的是 ；
（2）步骤Ⅲ观察到试管①中的现象是：有气泡从导
管中冒出、 ，试管①中反应的化学方程式为 ，该反应的类型是 反 应（填“化合”、“分解”或“置换”）；
（3）实验完毕后，回收二氧化锰的实验操作是 、洗涤、干燥；
（4）由步骤Ⅱ、Ⅲ可得出的实验结论是 。
同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：
【实验Ⅰ】小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液．
【实验Ⅱ】小明取实验Ⅰ得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有气泡产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式（任写一个）．
小明和小军认为有必要再对实验Ⅰ中滤液的成分进行探究，过程如下：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| （1）取少量滤液于试管中，向其滴加2滴～3滴无色酚酞试液，振荡 |
溶液由无色变为红色 |
该瓶中白色粉末一定不是 |
| （2）另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置 |
该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为 |
【反思与交流】实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是．
有一瓶气体，可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成为确定其组成，在老师的指导下，实验小组对该瓶气体进行了如下探究：
【查阅资料】脱氧剂（还原铁粉能够吸收氧气和水蒸气）。
【实验设计】用如图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。
【实验步骤】①检查装置气密性；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。
【实验现象】步骤③实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。
【实验结论】该气体由 组成。
【实验反思】
（1）C装置的作用是 。
（2）步骤②通入一定量氮气的目的是 。
（3）E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为 。
某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。该小组同学探究该气体的成分。
【猜想与假设】
小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。
小明说：不可能含有N2，因为 。
小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2、CO易燃易爆，同时CO也 。
该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
【进行实验】
| 实验编号 |
实验操作 |
实验现象 |
| ① |
将气体通入澄清的石灰水中 |
澄清石灰水变浑浊 |
| ② |
将带火星的木条伸入该气体中 |
带火星的木条没有复燃 |
【得出结论】
（1）由实验①可知，该气体中肯定含有 ，写出该反应的化学方程式 。
（2）由实验② （填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是 。
乙醇俗称酒精，燃烧时放出大量的热，因而被用作酒精灯、火锅和内燃机等的燃料，工业上常用高粱、玉米等淀粉含量较高的物质发酵生产，属于可再生资源，为解决能源危机开辟了新的道路。某化学小组的同学对乙醇燃烧的产物产生兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】乙醇燃烧生成哪些物质？
【猜想与假设】猜想一：CO、H 2O；猜想二： ；猜想三：CO 2、CO、H 2O。
【设计与实验】小组同学充分讨论后，决定选用如图药品和装置来验证上述猜想与假设。
（1）先将乙醇放入盛有一定量氧气的容器中燃烧，然后将燃烧产物通入上述装置，通入装置的顺序是 （装置可以重复选用，也可以不选）。其中选用E装置的目的是 。
（2）待燃烧产物将装置内空气排尽后，再点燃C装置中的酒精灯对固体进行加热。
【现象与结论】
实验中所选第一个装置观察到现象是 ，C中红棕色粉末变成黑色，D中澄清石灰水都变浑浊，由此推断猜想三成立。其中C装置内发生反应的化学方程式为 。
【反思与交流】
实验结束后，小组同学对实验结论进行了反思：甲同学发现含碳的化合物燃烧时，氧气充足才能避免有毒物质一氧化碳产生；乙同学发现该实验的设计中有一个明显缺陷，该缺陷是 。
探究瓜子中二氧化硫的含量
有媒体报道：某品牌瓜子被查出二氧化硫残留量超标。为了测定购买的瓜子中二氧化硫的含量，小莉进行以下探究活动。
（1）查阅资料
①二氧化硫是无色气体，化学性质与二氧化碳相似，但能与氧气反应。
②二氧化硫可用作干果的防腐剂。我国食品添加剂标准规定，二氧化硫在干果中残留量≤0.4g/kg。
③在沸水浴加热的条件下，瓜子中的二氧化硫可以全部释放出来。
④氮气化学性质不活泼，一般条件下不和其它物质发生反应。
（2）实验 小莉利用如图所示装置进行实验。
①实验原理：乙装置用于吸收瓜子样品释放出的二氧化硫，碱溶液可选用 ，发生反应的化学方程式为 ；丙装置的作用是吸收氮气流带出的水蒸气，发生反应的化学方程式为 。
②实验步骤：
第一步：在U型管中放入瓜子样品500g，按图示连接好仪器，向其中通入氮气。
第二步：通入氮气一段时间后，称得乙、丙装置总质量为458.5g。
第三步：再次连接好仪器，持续通入氮气，同时向烧杯中加入沸水给瓜子加热，至二氧化硫释放完全。
第四步：实验结束后，称得乙、丙装置总质量为458.6g（假定实验中不产生其它与碱溶液及生石灰反应的气体）。
③实验结果：通过计算，该样品中二氧化硫的含量为 。
（3）交流
①在第一步中通入氮气的目的是 。在第三步中通入氮气的目的是 。
②实验过程中，为确保实验结果准确，下列措施正确的是 （填选项序号）。
A．碱溶液要过量
B．装置气密性要好
C．实验中不能直接给瓜子加热
D．瓜子样品必须干燥
③民以食为天，食以安为先，生活中下列做法正确的是 （填选项序号）。
A．含添加剂的食品，若符合国家标准可食用
B．以饮料代替饮用水
C．霉变的大米经过多次清洗后可食用
D．购买食品注意生产日期和保质期
④二氧化硫还可以与水反应，化学方程式是 。
如图为某同学所做的实验及现象。
（1）实验1发生反应的化学方程式为 。
（2）实验2生成Ca（HCO 3） 2．实验3发生反应的化学方程式为 ，该实验说明CaCO 3比Ca（HCO 3） 2热稳定性 （选填"强"或"弱"）。
（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca（HCO 3） 2、Mg（HCO 3） 2。
①生活中常用 来区分硬水和软水。
②煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。
【猜想】固体A中除CaCO 3外，还含有：
猜想1：只含MgCO 3
猜想2：只含Mg（OH） 2
猜想3：MgCO 3和Mg（OH） 2
【实验】取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO 2气体。
【结论】
①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是 。
②猜想3正确，固体A中MgCO 3和Mg（OH） 2的质量比是 。
【拓展】在100℃时加热溶有较多Ca（HCO 3） 2、Mg（HCO 3） 2的硬水，1小时后得到CaCO 3和Mg（OH） 2•MgCO 3•3H 2O的固体混合物。写出Mg（OH） 2•MgCO 3•3H 2O与稀盐酸反应的化学方程式： 。
馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，他们使发面食品松软可口。小明学习相关化学知识后，将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究。
【初步探究】取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的 pH＞7，说明溶液呈 性。
【提出问题】白色粉末成分是什么？
【查阅资料】
（1）碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。
（2）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等； 碳酸钠很稳定。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：碳酸钠
猜想Ⅱ：碳酸氢钠
【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。
甲组方案：如图1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热，澄清石灰水变浑浊，猜想Ⅱ正确。写出装置B中反应的化学方程式 。
乙组方案：用如图2所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。
分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸，记录如表：
| 实验编号 |
锥形瓶内物质[来源 |
最终得到 CO 2体积/mL |
|
| 名称 |
质量/g |
||
| ① |
碳酸钠 |
a |
V 1 |
| ② |
碳酸氢钠 |
a |
V 2 |
| ③ |
白色粉末 |
m |
V 3 |
实验①的化学反应方程式为 ； 表中 m＝ g； 根据上表中数据分析，猜想Ⅱ正确，判断的依据是 。
【反思应用】
（1）甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组方案可以判断，如果是两者的混合物，应该满足的条件是 。
（2）家中制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软。原因是 。
用图装置探究相关问题：
（1）检验装置的气密性。连接装置，关闭弹簧夹l、打开弹簧夹2。用酒精灯稍加热试管后，移去酒精灯，观察到现象：______________，说明装置气密性良好。
（2）取两套相同的装置，分别往试管中加入足量白磷、红磷后，连接仪器，关闭所有弹簧夹，再将两支试管同时放入同一热水中，观察到白磷燃烧，而红磷没有燃烧。可得到结论：
（3）试管中白磷燃烧一段时间后熄灭。撤去热水，仍关闭弹簧夹，待温度恢复到室温，打开弹簧夹2，可观察到的现象：让剩余白磷在水中继续燃烧的方法：
（4）请用该装置设计实验，探究影响燃烧剧烈程度的因素（其他用品自选）。
你的猜想：影响燃烧剧烈程度的一种因素是___________________。
实验设计（要求：写出操作步骤，描述控制变量具体方案）：__________________
呼吸面具中"氧气再生剂"的主要成分是淡黄色固体过氧化钠
,使用后变成白色固体.某兴趣小组对白色固体的成分进行探究:
【查阅资料】
;
【提出猜想】根据呼出的气体中含有较多的.对白色固体作出如下猜想：
猜想Ⅰ:氢氧化钠 猜想Ⅱ:碳酸钠 猜想Ⅲ:氢氧化钠和碳酸钠
【实验验证】
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| (1)取少量样品溶于水,加入适量; |
产生白色沉淀; |
该反应的化学方程式为; |
| (2)将上述反应后的混合物过滤,取滤液加入. |
. |
证明猜想Ⅲ正确 |
【得出结论】猜想Ⅲ成立．
【拓展应用】"氧气再生剂"的保存方法是．
某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响过氧化氢分解速度。于是，
同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。
【实验过程】实验数据记录如下：
| |
过氧化氢溶液的质量 |
过氧化氢溶液的浓度 |
MnO2的质量 |
测量数据 |
| Ⅰ |
50．0g |
1% |
0．1g |
9 mL |
| Ⅱ |
50．0g |
2% |
0．1g |
16 mL |
| Ⅲ |
50．0g |
4% |
0．1g |
31 mL |
【实验分析】
（1）过氧化氢分解的化学方程式为 。
（2）表格中的“测量数据”的指的是：相同时间内 _。
（3）本实验中，测量O2体积的装置是 （填编号）。
【实验结论】
在相同条件下 。
【交流评价】
（1）甲同学提出在上述实验中测量 同样能得出相同的结论。
（2）乙同学提出用下图装置进行实验，通过比较 也能达到实验目的。
【实验反思】
除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外， _（写一种）也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是 。
试题篮
()
粤公网安备 44130202000953号
