实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、火柴、木块、棉花、药匙、镊子及如图1仪器:
(1)若补充两种药品 和 (填名称),可制取并检验一种气体。
(2)若补充一种仪器 (填名称),还能制备并收集另一种气体,反应的化学方程式为 。
(3)如图2所示:
①请连接A、B,使热水中的白磷燃烧,并将装置图补充完整。
②热水中白磷能燃烧是因为试管内反应生成气体,管内气体增多,同时温度升高,压强 ,大于外界大气压,在 的作用下,气体逸出与白磷反应。
③停止加热时,先要 ,然后再 。
铁是目前世界年产量最多的金属
(1)如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图,回答下列问题:
①写出甲处玻璃管中的化学反应方程式 ;
②下列关于该实验的说法正确的是 (填字母)。
A.装置甲处玻璃管内黑色粉末变红
B.实验结束后,应先熄灭甲处的酒精喷灯
C.一氧化碳发生了还原反应
(2)每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人,铁栅栏常采取的防锈措施是 ,除防止金属腐蚀外,保护金属资源的有效途径还有 (答一点即可)。
根据图回答问题:
(1)仪器a的名称是 .
(2)以高锰酸钾为原料,用A和D装置组合制取氧气,在实验结束后,若先熄灭酒精灯,未及时将导气管从水中槽中取出,则可能导致的后果是 .
(3)某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E装置,未看到石灰水变浑浊,其原因是 ,如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净且干燥的二氧化碳气体,所选用装置的连接顺序是 (填序号)
(4)化学兴趣小组的同学通过查阅资料,设计了以下两种制取二氧化碳气体的方案:
方案一:加热碳酸氢钠 2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑
方案二:加热碳酸氢铵 NH 4HCO 3 NH 3↑+H 2O+CO 2↑
你认为上述两个方案中选方案 更合理,不选另一个方案的理由是 .
铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属.
(一)对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就.
1、上述制品不涉及到的材料是 (选填序号).
A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料
2、如图1为出土文物古代青铜铸件"马踏飞燕".该文物能保存至今的原因可能是 (选填序号).
A、铜的活泼性弱 B、铜不会生锈 C、深埋于地下,隔绝空气
(二)铁、铜的冶炼
1、我国古代曾用孔雀石炼铜,涉及主要反应的化学方程式: ,2CuO+C 2Cu+CO 2↑.
2、铁、铜矿石有赤铁矿(Fe 2O 3)、磁铁矿(Fe 3O 4)、黄铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)等.CuFeS 2为二硫化亚铁铜,其中S元素的化合价为 .
(1)工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿.以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 .炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿,可能的原因是:
①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低;② .
(2)以黄铜矿为原料,采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺,原理为:4CuFeS 2+17O 2+2H 2SO 4 4CuSO 4+2Fe 2(SO 4) 3+2H 2O.
向上述反应后的溶液中加入Fe粉,得到FeSO 4溶液和Cu.
①发生主要反应的化学方程式:Fe+Fe 2(SO 4) 3=3FeSO 4, .
②FeSO 4溶液经蒸发浓缩、 、过滤等操作得到FeSO 4•7H 2O晶体.
(三)黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下,兴趣小组称取25.00g黄铜矿(含少量Fe 2O 3和其它不含金属元素的杂质)模拟生物炼铜,使其全部转化为CuSO 4、Fe 2(SO 4) 3溶液.向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu(OH) 2、Fe(OH) 3固体.
1、证明NaOH溶液过量的方法:静置,向上层清液中滴加 溶液,无现象.
2、用图2装置对固体进行热分解实验.
【资料】
①在68℃时,Cu(OH) 2分解为CuO;在500℃时,Fe(OH) 3分解为Fe 2O 3.
②在1400℃时,CuO分解为Cu 2O和O 2,Fe 2O 3分解为复杂的铁的氧化物和O 2.
(1)装配好实验装置后,先要 .
(2)停止加热后仍需继续通N 2,可防止倒吸和 .
(3)控制不同的温度对A中固体加热,测得装置B和C中铜网的质量变化如表.
温度/℃ |
室温 |
100 |
550 |
1400 |
B装置/g |
200.00 |
201.80 |
205.04 |
205.04 |
C中铜网/g |
100.00 |
100.00 |
100.00 |
101.28 |
①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数:ω(Cu)%= ;ω(Fe)%= .
②复杂的铁的氧化物化学式为 .
试题篮
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