初中化学实验步骤的探究试题

实验室有如图所示装置，回答下列问题：

（1）连接装置时，需根据导管的高度调节　　处的高度，再确定　　处的高度。 （填“甲”或“乙”）

（2）结束实验的操作是：先　　，再　　。

下列有关实验操作"先"与"后"的说法中正确的是（　　）

A．	测定溶液的pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上
B．	加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出
C．	一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体
D．	稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌

下列实验操作正确的是（　　）

A．	稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中
B．	测定未知溶液的酸碱度时，将pH试纸直接伸到待测溶液中
C．	实验室制取气体时，先检查装置的气密性，然后再装入药品
D．	用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液

实验室部分装置如图所示，回答下列问题：

（1）仪器X的名称是 　　。

（2）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷（CH ₄）气体，其发生装置为 　　。

（3）实验室用装置B制O ₂的化学方程式为 　 　。

（4）某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H ₂，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序： 　 _ 　→ 　　→ 　　→ 　　→ 　　→ 　　→ 　　→ 　　→ 　　→…（可不填满，也可补充）。

某课外兴趣小组设计利用废旧干电池中的锌皮和未知浓度的稀盐酸制取纯净、干燥的氢气，并验证气体中是否含有杂质．实验装置图如图：

【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝色

（1）装置 A 中仪器①的名称是 　　； 写出发生反应的化学方程式 　　．

（2）实验中看到 B 中无水硫酸铜变蓝色，说明产生的气体中含有杂质水．为了检验气体中还可能存在的杂质，可将 E 装置连接到上述装置 　　（ 填序号） 之间，气体从 　　（填 a 或 b）进入装置 E．

（3）D 装置中的试剂是 　　（ 写出名称）．

（4）下列收集氢气的方法中符合题意的是 　　．

A．排水法B．向下排空气法 C．干瘪的塑料袋 D．塑料瓶．

根据下列装置图填空：

（1）写出图中标有序号的仪器名称：①　　；②　　。

（2）实验室制取气体时，组装好仪器后，应先　　，再添加药品。

（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是　　（选填装置序号），该反应的化学方程式为　　。

（4）实验室选择气体发生装置时，应考虑的因素是　　和　　。

实验是进行科学探究的主要方法。如图是初中化学常见装置，请回答：

（1）仪器①的名称是 　 　。

（2）实验室用纯净物制取O ₂的化学方程式是 　 　。

（3）欲用活泼金属与稀硫酸反应制取干燥的H ₂，请从这些装置中选择并连接一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序： 　 　。

（4）在实验室，小宇同学为验证CO ₂的性质，将制取的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水不变浑浊，分析其中的原因可能是 　 　。

氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为：4Fe（OH） ₂+O ₂+2H ₂O＝4Fe（OH） ₃，某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题：

（1）对于反应4Fe（OH） ₂+O ₂+2H ₂O＝4Fe（OH） ₃，它的化学反应基本类型是 　　，其中化合价升高的元素为 　　。（写元素名称）

（2）配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因 　　。

（3）实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有：

①Fe+H ₂SO ₄═FeSO ₄+H ₂↑

② 　　。（写出化学方程式）

（4）试管Ⅰ中加入的药品为 　　，试管Ⅱ中加入的药品为 　　。（均写名称）

（5）请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→ 　　，很快观察到白色沉淀在 　　试管中产生（填"Ⅰ"或"Ⅱ"）。

下列归纳总结完全正确的一组是（　　）

A．化学与社会发展	B．化学与健康
①广泛使用太阳能能有效减少碳排放 ②普通玻璃属于无机非金属材料 ③煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨	①缺碘会引起骨质疏松 ②糖类是人体最主要的供能物质 ③为补充蛋白质只吃肉类不吃蔬菜
C．化学与安全	D．化学实验中的先与后
①进入溶洞前做灯火实验 ②煤气泄露立即开灯查找泄露 ③煤炉上放盆水防止CO中毒	①制取气体：先加药品后检查装置气密性能 ②称量一定质量药品：先加药品后加砝码 ③可燃性气体燃烧：先验纯后点燃

A．AB．BC．CD．D

高锰酸钾是初中常用的一种试剂，它可以和很多物质反应，发生颜色变化。小明和小丽把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸[H ₂C ₂O ₄]溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下资料：

资料1：2KMnO ₄+5H ₂C ₂O ₄+3H ₂SO ₄＝K ₂SO ₄+2MnSO ₄+8H ₂O+10CO ₂↑

资料2：通常情况下，反应物浓度变大，反应加快；温度越高，反应加快。

（1）根据这些资料，小明提出了两个假设。

假设一：褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的；

假设二：褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的。

小明经过分析，否定了假设一，理由是 　　。

（2）小丽针对假设二进行实验探究后，经过思考，又做了如下实验：

把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装A、B两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A试管中加入一定量的MnSO ₄，发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。上述实验中，把2支试管置于同一水浴中的目的是 　　。这一实验基于的假设是 　　。

根据图回答问题：

（1）仪器a的名称是 　　．

（2）以高锰酸钾为原料，用A和D装置组合制取氧气，在实验结束后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水中槽中取出，则可能导致的后果是 　　．

（3）某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E装置，未看到石灰水变浑浊，其原因是 　　，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净且干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是 　　（填序号）

（4）化学兴趣小组的同学通过查阅资料，设计了以下两种制取二氧化碳气体的方案：

方案一：加热碳酸氢钠 2NaHCO ₃ Na ₂CO ₃+H ₂O+CO ₂↑

方案二：加热碳酸氢铵 NH ₄HCO ₃ NH ₃↑+H ₂O+CO ₂↑

你认为上述两个方案中选方案 　　更合理，不选另一个方案的理由是 　　．

维生素C主要存在于蔬菜、水果中，其分子式为C ₆H ₈O ₆，在空气中易氧化变质．

（1）维生素C中C、H、O三种元素的质量比为 　　（用最简比表示）．

（2）为测定某鲜榨橙汁中维生素C的含量，兴趣小组进行如下实验：

步骤1 取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻

璃片．

步骤2 配制碘（I ₂）溶液，测得其浓度为1.27g/L（即1升碘溶液中含有1.27克I ₂）．

步骤3 快速移取20.00mL处理后的橙汁样品置于锥形瓶中，滴入碘溶液，恰好完全反应时消耗碘溶液10.00mL．（测定原理：C ₆H ₈O ₆+I ₂═C ₆H ₆O ₆+2HI）

①步骤1中活性炭的作用是 　　．

②步骤3必须在步骤1、步骤2之后立即进行的原因是 　　．

③计算1L该橙汁样品中含有维生素C的质量： 　　g．（请写出计算过程）

已知：2Na ₂O ₂+2CO ₂＝2Na ₂CO ₃+O ₂；2Na ₂O ₂+2H ₂O＝4NaOH+O ₂↑．为了证明过氧化钠（Na ₂O ₂）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行探究活动。（铁架台等已略去）

（1）A装置中所发生反应的化学方程式为 　　。

（2）请将如图F方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整。

（3）D装置的作用是 　　。E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为 　　。

（4）为了达到实验的目的， 以上装置导管接口正确的连接顺序为a接 　　、 　　接 　　、 　　接 　　、 　　接b。

（5）氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？

（6）实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。请设计实验，检验C装置中固体的成分。（简要写出实验步骤、现象和结论）。

（7）某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001kg，假如所需要的氧气全部由Na ₂O ₂与CO ₂反应来提供，则该潜水艇一天所需要Na ₂O ₂的质量是多少？

氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子结构示意图为Ni

（1）镍原子最外层电子数是 　　；

（2）氢氧化镍的化学式为 　　，从组成上看，它属于 　　（选填"氧化物"、"酸"、"碱"、"盐"），预测该物质能与稀硫酸发生反应。

（3）按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据。

查阅资料：①氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体

②硫酸镍溶液呈绿色

③碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体

路径	步骤	现象	结论
反应物角度	取少量氢氧化镍（新制）悬浊液于试管中，向其中滴加过量稀硫酸，振荡	①	氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式 ④
生成物角度	②	③

某班级同学分组进行碳的性质实验，并回收实验后的固体制取胆矾。

①按图1进行碳和氧化铜反应的实验，观察到试管中出现 　 　色固体；烧杯中澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 　 　。碳与氧化铜的反应中，表现出还原性的物质是 　 　（选填"碳"或"氧化铜"）。

②上述实验结束后，回收各小组试管内的固体残渣，并以此为原料（固体A）制取胆矾。为将其中的铜元素全部转化到硫酸铜中，有关实验设计如图2。

Ⅰ．回收得到的固体A中可能含有铜、碳、氧化铜。请根据①中的实验，写出A中可能含有氧化铜的一个原因 　 　　等　。

Ⅱ．胆矾的化学式是 　 　。

Ⅲ．溶液B中溶质主要是硫酸铜。请将"固体A"转化为"溶液B"所需的实验步骤补充完整 　 　（在各步骤中须写明所用试剂及进行的操作）。