开发利用氢能源是实现可持续发展的需要。
(1)根据图1示分析,回答问题:
①氢燃料电池汽车模型标示的各部件中,用金属材料制成的是 (填序号)。
A.涤纶靠垫B.橡胶轮胎C.铜质导线D.铝合金轮毂
②氢燃料电池的工作原理是:将氢气送到燃料电池中,经过催化剂的作用,通过质子交换膜,再与氧气反应,同时产生电流。请写出氢燃料电池工作原理示意图2中反应的化学方程式 。
③氢气作燃料的优点是 。
(2)工业上可通过图 3工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。
主反应器中反应的化学方程式是 。膜反应器中反应的类型是 。
该工艺流程中,能被循环利用的物质是 。
如图是实验室常用气体制备装置,据图回答问题:
(1)用A装置制取氧气的化学方程式是 。选择D装置收集氧气是因为 。将带火星的木炭深入盛有氧气的集气瓶中,木炭剧烈燃烧,发出白光,说明氧气能 ,该反应的化学方程式为 。
(2)实验室制取氨气:Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)CaCl2(固)+2H2O+2NH3↑,要制取并收集干燥的氨气,所选装置正确的连接顺序是 → → (填字母代号)。
(3)为探究氨气的性质,按如图装置进行实验。观察到黑色粉末变红,白色无水硫酸铜变蓝,同时反应中还有一种气体单质生成。
【查阅资料】Cu2O是红色,易与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。
【提出问题】得到的红色物质是什么?
【猜想】①是Cu;②是Cu2O;③是 。
若猜想①成立,玻璃管中发生反应的化学方程式为 ,说明NH3具有 性。
【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O: 。
氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱,化学实验活动课上,同学们进行了如图所示的实验。
(1)实验一中,B试管中发生反应的化学方程式为 。
A、B两支试管中共同的实验现象是 。
(2)实验二中,C试管中有白色沉淀生成,该白色沉淀是 (填化学式)。D试管中无现象,为了探究通入二氧化碳后D试管中溶质的成分,同学们进行了如下探究。
【提出猜想】猜想1:溶质是NaOH。
猜想2:溶质是NaOH和Na2CO3
猜想3:溶质是Na2CO3
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
①取D中少量溶液于试管中加入过量稀盐酸 |
|
猜想1不成立 |
②取D中少量溶液于另一试管中,加入过量的Ca(OH)2溶液,过滤,取滤液加入酚酞溶液 |
产生白色沉淀, 酚酞溶液变红 |
猜想2成立 |
【反思与评价】I.小军评价实验操作②中加入Ca(OH)2溶液不正确,理由是 。
若要验证猜想2成立,需将Ca(OH)2溶液换成 溶液。
Ⅱ在实验室中氢氧化钠固体密封保存的原因是 (用文字叙述)
人类生活生产离不开金属,请回答下列问题:
(1)下列现象和事实,不可以用金属活动性做合理解释的是 (填序号)。
①金属镁在空气中比铝更容易燃烧,说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时,不能用铁制容器
④金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属如金、银等有单质形式存在
(2)某小组用如图所示装置对铁生锈的条件进行探究,四分钟后发现A中铁钉表面灰暗,B中铁钉依然光亮,对比A、B现象说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。
(3)实验室常用10%的稀盐酸除铁锈,再用浓盐酸配置10%稀盐酸的过程中,除了用到烧杯、量筒和胶头滴管外,还需要用到的仪器是 。
(4)请你设计实验验证铜和银的金属活动性顺序,用化学方程式表示为 。
某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液,设计了如下图所示的四组实验方案,请按要求回答问题.
(1)上述实验方案中能达到实验目的是 (填字母序号).
(2)C组实验中发生反应的化学方程式为 .
【继续探究】实验结束后,小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中,最终得到无色透明的溶液.
【分析讨论】
①烧杯中能跟稀盐酸发生化学反应的物质有 种(酚酞除外).
②最终得到的溶液中:一定含有的溶质是 (填化学式,下同),一定不含有的溶质是 ,可能含有的溶质是 .
【实验验证】为了验证最终得到的溶液中可能含有的溶质是否存在,小组的同学取少量烧杯中的溶液于试管中,向其中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量,观察到 ,证明含有该溶质.
【拓展延伸】小组的同学把D组实验方案中的二氧化碳换成二氧化硫,达到同样实验效果.二氧化硫跟氢氧化钙反应的化学方程式为 .
某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后,用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验,有刺激性气味气体产生.为了验证该气体的成分,该小组通过查阅资料得知:浓硫酸有强氧化性,能与多种物质反应;SO2能使品红溶液褪色,可被酸性KMnO4吸收.并进行如下实验:
(1)实验事实与结论:
①反应进行不久,观察到B处 ,D处无明显现象,证明产生的气体是SO2.写出有关反应的化学方程式 .
②反应继续进行一段时间后,D处气体能燃烧,干燥烧杯内壁有水雾,证明产生的气体是H2,产生该气体的原因是 .
(2)反思与评价:
小明认为,工业上可用锌粒和浓硫酸反应大量制取硫酸锌溶液.小红认为不适宜,她的理由是 .
如图是初中化学的一些基本实验,请回答相关问题:
(1)A实验中集气瓶内水的作用是 。
(2)B实验中玻璃管的作用是 。
(3)C实验过程中,当蒸发皿中出现 时,停止加热。
(4)D实验中酒精灯加网罩的作用 。
工业上以黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁FeS2)为原料,生产硫酸。将黄铁矿(FeS2)粉碎,加入沸腾炉中瓶鼓入空气进行高温煅烧,得到气体和炉渣,气体经过一系列变化得到硫酸。请回答下列问题:
Ⅰ.FeS2中硫元素的化合价为 。
Ⅱ.将黄铁矿粉碎,目的是 。
Ⅲ.已知炉渣的主要成分为铁的某一种氧化物,甲同学对炉渣中铁的氧化物进行探究。
【查阅资料】
1.Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
2.向FeCl2溶液中滴加铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀,而向FeCl3溶液中滴加铁氰化钾溶液不产生蓝色沉淀。
3.向FeCl3溶液中滴加无色的硫氰化钾溶液时,溶液变成红色,而向FeCl2溶液中滴加无色的硫氰化钾溶液时,溶液不变成红色。
【提出猜想】猜想1:炉渣中铁的氧化物为FeO 猜想2:炉渣中铁的氧化物为Fe2O3
猜想3:炉渣中铁的氧化物为 。(填化学式)
【方案设计】
1.取少量炉渣于烧杯中,加入过量的稀盐酸(杂质不溶于稀盐酸),充分搅拌,过滤。
2.取上述滤液少许于A、B两试管中,向A试管中滴入铁氰化钾溶液,设想有两种可能的实验现象:①产生蓝色沉淀;②不产生蓝色沉淀。向B试管中滴入少量无色的硫氰化钾溶液,设想也有两种可能的实验现象:③溶液变为红色;④溶液不变红色。
请你帮助甲同学填写猜想成立时,A、B两试管中的实验现象(用①②③④填空):
若猜想1成立,则实验现象为 。
若猜想2成立,则实验现象为 。
若猜想3成立,则实验现象为 。
【实验验证】甲同学取滤液少许于试管中,向试管中滴加铁氰化钾溶液或无色的硫氰化钾溶液中的一种试剂就证明了猜想2成立,甲同学滴加的试剂为 。
化学实验,其乐无穷。
(1)用所给的实验用品,根据表格中相应的实验结论,画出实验示意图①,填写实验现象②和③.(实验用品:一个烧杯,两支高低不同的蜡烛,火柴)
实验示意图 |
实验现象 |
实验结论 |
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② |
可燃物燃烧需要与氧气充分接触 |
① |
③ |
火灾逃生时,需低下身子贴近地面跑出火灾区 |
(2)创新实验:无标签试剂瓶中有一种黑色不溶于水的固体,可能是硫化铜或硫化亚铜。
查阅资料可知:
硫化铜(CuS)和硫化亚铜(Cu 2S)在空气中灼烧分别发生下列化学反应:
2CuS+3O 2 2CuO+2SO 2 Cu 2S+2O 2 2CuO+SO 2
某同学用天平准确称量一定质量的待测黑色固体与坩埚中,在空气中充分灼烧,冷却后再称量剩余固体质量。若灼烧前后固体质量不变,则该固体为 。
如图甲是初中化学实验常见仪器和实验,回答下列问题:
(1)写出有仪器A的名称是 ,F的名称是 ;加热时需要垫上石棉网的仪器是___ (填字母序号)
(2)利用图甲中仪器D和E组装图一所示装置,进行空气中氧气含量测定
①红磷燃烧冒出浓厚的 。
②实验完毕后,进入集气瓶中的水不到总容积的 ,你认为导致这一结果的原因可能是__ (答出一点即可)
③化学课外活动小组的同学对该实验进行改进(装置如图二所示),用配制的发热剂(主要成分为铁粉、炭粉、水和食盐等)代替红磷进行实验,反应原理可简化为铁生锈消耗集气瓶中的 。
④经实验、分析、研究,小组同学又对实验进行改进(装置如图三所示),他们不是将同样足量的发热剂堆在瓶底,而是将其涂抹在集气瓶内壁的四周,这样做的目的是 。
⑤在上述三个实验都正确的情况下,与另两个实验的测量结果相比,图三所示的实验测量结果于空气中氧气的含量更接近,其主要原因是 。
如图是实验室常用的部分实验装置。请按要求回答问题。
(1)写出标有编号的仪器名称① 。
(2)写出A中发生反应的化学方程式 ,用E装置检验氧气收集满的方法是 。
(3)将装置B、E、F相连接用于制取纯净的二氧化碳气体并验证其化学性质,则E装置中装有的试剂是 ;F装置中可观察到试管中的现象 。写出烧杯中发生反应的化学方程式 。
(4)实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气。已知氨气极易溶于水且密度小于空气,所选的发生装置和收集装置是 。
(5)某同学利用少量混有少量CO 2的CO还原Fe 2O 3,并验证反应后的气体产物。现有如图所示实验装置(可重复使用),按气体流向从左到右,装置的正确连接顺序是乙→ →丁。
试题篮
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