初中化学一定溶质质量分数的溶液的配制试题

配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　）

A．烧杯B．量筒C．铁架台D．玻璃棒

农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．	实验操作顺序为④②①⑤③
B．	②中需称量NaCl的质量为16.0g
C．	选用100mL量筒量取所需水的体积
D．	用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大

请回答下列问题：

（1）现提供下列实验仪器和装置：

①实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为　　；该实验可选用F和　　（填序号）组装成排水法收集氧气的装置；还可用　　方法收集氧气。

②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为　　；为达到控制反应生和停止的目的，发生装置应选择A和　　（填序号）；为除去氢气中的水分，用B、C组装成一套装置，向B中加入液体试剂　　，气体通过此装置达到目的。

（2）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

①量取水，应选择　　（填“10mL”或“50mL”）量筒。

②下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是　　（填序号）。

a．取用潮湿的氯化钠

b．称量时，所用砝码表面已生锈

c．量取水时仰视读数

d．转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体

水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。

（1）实验室用NaCl固体配制50g 15% NaCl溶液。

①使用托盘天平称取 　 　g NaCl固体。

②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和 　 　（填仪器名称）。

（2）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。

①工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中Mg₂（OH）₂CO₃溶于盐酸时发生反应的化学方程式 　                                 　。

②某家用净水机工作原理如图所示：

净水机中，PP棉净水原理是 　 　（填“过滤”或“蒸馏”）。颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的 　 　性。

（3）扬州积极推进水环境整治，建设“秀美瘦西湖，文明新扬州”。

①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为I～V类。由如图可知，近年来扬州市Ⅱ～Ⅲ类优良水质百分比明显呈 　 　（填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质在 　 　（填“变好”或“变差”）。

②产生这种变化趋势的原因可能是 　 　（填字母）。

A.夜间排放工业污水

B.清理污染河道的淤泥

C.关停或整改存在污染隐患的企业

（4）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为C₁₀₆H₂₆₃O₁₀₆N₁₆P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是 　   （填元素名称）。

某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是（　　）

A．配制过程中出现了两处操作错误

B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发

C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小

D．配制时应称量氯化钠固体质量为70g

用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列仪器中不需要的是（　　）

A．B．

C．D．

要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（　　）

A．需称量的氯化钠固体为3g

B．在烧杯中配制溶液

C．溶解时玻璃棒的作用是引流

D．俯视读数导致溶质质量分数偏大

实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（　　）

A．

烧杯

B．

酒精灯

C．

铁架台

D．

蒸发皿

实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的　　（填“左盘”或“右盘”）上进行称量；若所配制溶质溶液的质量分数偏大，则可能是量取水时　　（ 填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。

小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：

（1）操作①的名称是　　，若经过操作后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是　　（填序号）。

A、漏斗内的滤纸有破损

B、漏斗下端未紧靠烧杯内壁

C、漏斗内液面高于滤纸的边缘

（2）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是　　水。

（3）小明用得到的蒸馏水配制50g质量分数10%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图：

①计算：需要氯化钠固体5g，水　　mL（水的密度为1.0g/cm³）；

②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为　　mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；

③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是　　。

2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。

（1）2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源 　   　的现状。

（2）下列有关保护水资源的说法正确的是 　   　（填序号）。

A.生活污水可直接排放

B.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放

C.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用

（3）如图是利用海水提取粗盐的过程。

根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 　 　（填序号）。

A.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少

B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C.析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和

（4）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

①需要固体氯化钠的质量为 　 　g。

②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是

　   　（填序号）。

A.bcad

B.bacd

③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水 　 　g。

（5）为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。

①电解水的化学方程式为 　           　；

②电解水的实验证明水是由 　           　元素组成的。

氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。

Ⅰ.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。

（1）图甲中的x＝　 　。

（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有 　 　个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为 　 　。

Ⅱ.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8

（1）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于

　    　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）医用盐水（溶质为NaCl）的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水（假定该溶液的密度为1g/mL），其中含NaCl的质量为 　 　g。

（3）学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、　    　（从下列图中选择写出名称）。

Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：xNaCl+yH₂OzNaOH+wH₂+vCl₂↑，若w＝v＝1，那么x＝y＝z＝

　 　（填数字）。

某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（　　）

A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘

B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留

C．用量筒量取水时，俯视液面

D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出

配制100g质量分数为16%的Na₂CO₃溶液，用于演示灭火器原理。回答下列问题。

（1）计算Na₂CO₃的质量为　　g，称量Na₂CO₃的仪器名称是　　。

（2）20℃时，Na₂CO₃的溶解度为21.5g，⑤中的溶液　　（填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液。

（3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是　　，从橡胶管喷出大量液体的原因是　　。

（4）酒精（C₂H₅OH）可作燃料，在空气中完全燃烧的化学方程式是　　。酒精燃烧失火，可用干粉灭火器灭火。NaHCO₃是干粉的主要成分，俗称是　　。用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是　　→　　→　　（填序号）。

20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（　　）

A．配制该溶液需要5g NaCl

B．该溶液为饱和溶液

C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出

D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%