初中化学饱和溶液和不饱和溶液试题

所得溶液中，属于饱和溶液的是（　　）

A．①B．②C．③D．④

已知20℃时CuSO₄的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO₄溶液于烧杯中，按如图进行实验（整个过程中忽略溶剂损失），下列说法不正确的是（　　）

A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞丙＞甲

B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25

C．丁溶液一定是饱和溶液

D．CuSO₄ 50℃时的溶解度比20℃时的大

下列有关水与溶液的说法错误的是（　　）

A．	电解水时，负极产生的是氢气
B．	溶液是均一、稳定的混合物
C．	饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．	天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程

如图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液

B．t₁℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等

C．t₂℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%

D．将t₂℃时乙的饱和溶液降温至t₁℃，变为不饱和溶液

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 　        　。

（2）t₃℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为 　   　。（结果保留到0.1%）

（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 　        　。

（4）下列说法不正确的是 　 　（填字母序号）。

A．t₁℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙

B．t₂℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等

C．将t₃℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数相等

D．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙

NaOH、KNO₃和Na₂CO₃在不同温度下的溶解度如下表所示。

温室/℃ 溶解度/g 物质	0	10	20	30	40
NaOH	42.0	51.0	109.0	119.0	129.0
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9
Na2CO3	6.0	16.0	18.0	36.5	50.0

下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。

（1）10℃时，KNO₃的溶解度 　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）Na₂CO₃的溶解度。

（2）40℃时，将129g NaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t₁时刻开始析出固体，到t₂时刻析出10g固体。

①t₁时刻为 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②t₂时刻溶液的温度为 　 　℃。

（3）40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多的是 　 　（填序号）。

A.Na₂CO₃溶液

B.KNO₃溶液

C.NaOH溶液

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）P点的含义是 　                         　。

（2）t₂℃时，将60g a物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是 　     　。

（3）t₂℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是 　          　。

（4）t₂℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 　     　。

科学发现往往源于对实验现象的观察与研究。

（1）如图甲进行白糖溶解实验，根据图中现象判断：溶液②　   　（填“是”“不是”或“可能是”）白糖的饱和溶液。

（2）如图乙所示，小科利用集气瓶收集从导管导出的氧气时，每隔一段时间，他就取出导管，再用带火星的木条放在瓶口验满。可是他始终没有观察到带火星木条复燃，小科实验操作中出现的错误是 　                                  　。

为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO₃溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是（　　）

A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液

B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液

C．溶液②、溶液③的质量：③＞②

D．溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③＞②＝④

两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。现有40g NaCl、40g KCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g 50℃蒸馏水充分溶解，实验现象如图2所示。下列推断正确的是（　　）

A．甲中加入的固体是NaCl

B．乙中溶液的质量是140g

C．50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态

D．分别将甲、乙中的溶液降温至10℃，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数

如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）

A．	甲物质的溶解度受温度变化影响较大
B．	t 1℃时甲、乙两物质的溶解度相等
C．	乙物质中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
D．	t 2℃时向100g水中加入70g甲物质充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液

根据NaCl和KNO₃的溶解度数据表，回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

（1）10℃时，NaCl的溶解度是 　 　g；

（2）30℃时，溶解度较大的是 　 　（选填“NaCl”或“KNO₃”）；

（3）下列分析正确的是 　 　。

A.10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO₃溶液

B.20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液

C.20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO₃饱和溶液

D.将KNO₃溶液经过某种操作后，析出KNO₃晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图作答：

（1）P点的意义是 　                 　。

（2）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是 　 　。

（3）t₂℃时，将30g A物质加入到50g水中可形成 　 　g溶液，此时溶液是 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（4）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 　   　。

（5）A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 　 　。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．	10℃时，甲的溶解度最大
B．	图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
C．	20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%
D．	50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液中析出固体最多

如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO ₃溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH ₄NO ₃固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是（　　）

A．	乙中溶液一定变浑浊
B．	甲中溶液一定变成饱和溶液
C．	乙中溶液溶质的质量分数一定变小
D．	甲、乙中溶液质量一定相等