初中化学饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法选择题

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t₁℃时a的饱和溶液，升温到t₂℃时仍为饱和溶液

B．降温可以使c的不饱和溶液变为饱和溶液

C．t₁℃时，a和c的溶解度相等

D．t₂℃时，在100g水中加入80g b能形成180g溶液

t₂℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．图中P点表示甲的溶解度为98g

B．搅拌的目的是増大甲的溶解度

C．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液

D．甲溶于水的过程中一定放出热量

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．t₁℃时甲、乙两物质形成的饱和溶液中溶质质量分数相等

C．当甲中含有少量的乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲

D．将M点的甲溶液变为饱和溶液可采取升高温度的方法

下列图象不能正确反映其变化过程的是（　　）

A．	镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．	电解水生成气体的体积
C．	浓硫酸长期露置在空气中
D．	向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl

下列有关溶液的说法中，错误的是（　　）

A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来

B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化

C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性             

D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化

潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上．下列有关氯化钠的说法正确的是（　　）

A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾

B．取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和

C．可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液

D．将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管

如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，以下说法正确的是（　　）

A．15℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定等于乙物质溶液中溶质的质量分数

B．15℃时，甲物质饱和溶液和乙物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5

C．30℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液降温至15℃时均是饱和溶液

D．30℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定小于乙物质溶液中溶质的质量分数

甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa ₂CO ₃粉末，另一支试管中加入3.0g NaCl粉末，按图1、2进行实验，下列说法正确的是（　　）

A．	甲中加入的粉末是Na 2CO 3
B．	0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和
C．	Na 2CO 3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na 2CO 3
D．	30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（　　）

A．蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液

B．t₂℃时，100g甲的饱和溶液降温至t₁℃，析出甲的质量为15g

C．t₁℃时，甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同

D．t₂℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲＝丙

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）

A．t₂℃时，100gb的饱和溶液中含有b物质25g

B．t₃℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t₂℃，析出的固体质量关系是：a＞b             

C．分别将t₁℃时a、c的饱和溶液升温到t₂℃，均变为不饱和溶液

D．a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a

已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：

温度/℃	0	20	40	60
溶解度/g	氯化钾	27.6	34.0	40.0	45.5
	硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110.0

依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（　　）

A．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙

B．t₁℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间

C．t₂℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液

D．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯

潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上．下列有关氯化钠的说法正确的是（　　）

A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾

B．取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和

C．可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液

D．将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管

下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸

B．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物

C．在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体

D．将质量相等的镁粉和锌粉分别加入到足量且质量分数相等的稀硫酸中

下列有关溶液的叙述正确的是（　　）

A．	凡是均一稳定的液体一定是溶液	B．	不饱和溶液一定是稀溶液
C．	增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液	D．	可溶性物质溶于水时一定会放出热量

如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（　　）

温度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸钠	12.2	21.8	39.7	49.6

A．	20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B．	20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%
C．	两物质的溶解度曲线在20℃﹣30℃之间应出现交点
D．	可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠