初中化学固体溶解度的影响因素试题

下列图象不能正确反映其对应实验操作的是（　　）

A．常温下向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙

B．向H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中滴加过量NaOH溶液

C．向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸

D．向氢氧化钠溶液中加入足量水

利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）t₃℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是　　。

（2）P点的含义　　。

（3）将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t₂℃（不考虑水蒸发），所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是　　。

（4）下列说法不正确的是　　（填字母序号）。

A．将t₃℃时等质量的a、b两种物质的饱和溶液降温到t₂℃，析出晶体的质量a＞b

B．t₃℃时，配制溶质质量分数为50%的a溶液

C．将t₃℃时a、b、c三种物质的饱和溶液各100g降温到t₁℃，溶液中溶剂的质量为b＜a＝c

水是生命之源，我们应该了解水及溶液的相关知识。

（1）生活中可用　　区分硬水和软水。

（2）净水时，利用活性炭的　　性除去水中的色素和异味。

（3）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度请回答。

温度/℃	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

①根据上表数据分析NaCl与KNO₃的溶解度相等的温度在　　（填字母 ）之间。

A.10℃﹣20℃B.20℃﹣30℃C.30℃﹣40℃

②若NaCl中混有少量的KNO₃，提纯NaCl的方法是　　。

③某同学取NaCl、KNO₃中的一种物质，按如图所示进行实验。

该同学所取的固体物质为　　，W的值为　　g。

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）t₂℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是　　（用“A、B、C”和“＞、＜、＝”表示）

（2）要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液的方法是　　。

（3）将100g质量分数为30%的A溶液由t₃℃降温至t₁℃，降温后所得溶液中溶质的质量分数是　　。

（4）t₃℃时，A、B、C三种物质的混合溶液中，A、B、C三种溶质的质量相等，将混合溶液在该温度下恒温蒸发溶剂，首先析出的物质是　　。

下表是KC1、NH₄Cl、KNO₃三种物质在不同温度时的溶解度。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KC1	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7
	NH4C1	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

根据表格信息，可以推知（　　）

A．三种物质中溶解度最小的是KCl

B．40℃时，100g KNO₃饱和溶液中含有63.9g KNO₃

C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO₃

D．在0℃﹣100℃以内的相同温度下，KCl和NH₄Cl的溶解度可能相等

甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．t₁℃时，将甲、乙各17g分别加入到50g水中，所得两溶液的质量相等

B．将甲、乙两种溶液由t₃℃降温至t₂℃，所得两溶液中溶质质量分数一定相等

C．若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲

D．将t₃℃时甲的饱和溶液100g降温至t₁℃，析出甲的质量是59.4g

KC1和KNO₃溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．10℃时，KNO₃的溶解度比KCl的大

B．KNO₃的溶解度受温度的影响比KCl的大

C．随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小

D．40℃时KNO₃的饱和溶液，升温至60℃时仍是饱和溶液（忽略水分挥发）

KC1和KNO₃溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．10℃时，KNO₃的溶解度比KCl的大

B．KNO₃的溶解度受温度的影响比KCl的大

C．随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小

D．40℃时KNO₃的饱和溶液，升温至60℃时仍是饱和溶液（忽略水分挥发）

如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法

B．t₂℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4

C．将t₃℃的甲、乙饱和溶液降温到t₁℃，析出固体甲的质量一定大于乙

D．在t₃℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰

B．向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量

C．向pH＝2的稀盐酸中加入pH＝12的氢氧化钠溶液

D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸

下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（　　）

温度/℃	0	10	20	T	30	40	50
溶解度/g	甲	13.3	20.9	31.6	39.1	45.8	63.9	85.5
	乙	29.4	33.3	37.2	39.1	41.1	45.8	50.4
	丙	35.7	35.8	36.0	36.2	36.3	36.6	37.0

A．三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙

B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小

C．30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g

D．分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等

溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。

（1）KNO₃属于复合肥，所含的营养元素有　　，溶质质量分数为3%的KNO₃溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是　　，其质量为　　g，配制时常用玻璃棒搅拌，目的是　　。

（2）某KNO₃固体（混有少量NaCl），要用它配制上述营养液，需在配制前进行提纯（图1为溶解度曲线），60℃时，KNO₃的溶解度为　　g，将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液，可采用降温结晶的方法提纯KNO₃，其理由是　　。

（3）探究温度对溶解度的影响，如图2所示。固体X是NH₄NO₃或NaOH，固体Y是KNO₃或Ca（OH）₂，烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液（有少量Y的固体剩余），往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合　　。

生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水，水是最常用的溶剂。

（1）电解水实验如图所示。x是电源的　　极（填“正”或“负”），检验b试管中所得气体的方法是　　。

（2）A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示：20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示，（A、B两物质均不含结晶水）

请回答下列问题：

①从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是　（填“A”或“B”）的溶液。

②图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是　　（填“甲”或“乙”）。

③图1中P点的含义　　。

④图3中A溶液的溶质质量分数　　（精确到0.1%）

某化学小组从理论上初步探究"已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾"。

【分析提纯方法】

表一：常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系

溶解度S	S≥10g	1g≤S＜10g	0.01g≤S＜1g	S＜0.01g
溶解性	易溶	可溶	微溶	难溶

表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO 3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）常温下，KNO ₃和NaCl的溶解性均为 　　。

（2）根据表中数据，绘制KNO ₃的溶解度曲线。

（3）根据KNO ₃的溶解度曲线，获得KNO ₃在70℃时的溶解度约为 　　g。

【设计提纯步骤】

（1）选取样品（95gKNO ₃和5gNaCl的混合物）

（2）配制80℃时KNO ₃的饱和溶液（加水约56.2mL，水的密度约为1g•mL ^{﹣ 1}）

（3）降温至20℃

（4）得到晶体

【设计提纯方案】

为了证明（4）中得到的晶体为纯净的KNO ₃，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水和固体的损失等影响因素）

方案一 通过化学实验进行检验，取少量（4）中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加 　　，观察实验现象。

方案二 计算析出KNO ₃晶体的质量约为 　　g（精确到0.1g）与（4）中得到晶体的质量进行比较

方案三 　　与95%进行比较。

方案四 　　。

如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题

温度/℃	0	10	20	30	40	50
NH 4Cl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	49.6
NaCl溶解度/g	35.4	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 　　；

（2）20℃时，100g水最多能溶解NaCl 　　g；

（3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为 　　溶液（填"饱和"或"不饱和"）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为 　　g。