初中化学固体溶解度的影响因素试题

下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（　　）

A．	表示向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B．	表示等质量的锌和铁分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C．	表示完全相同的两份过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下的分解
D．	表示向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉

下列操作或反应所对应的曲线正确的是（　　）

A．	表示等体积、等质量分数的双氧水溶液分解，气体质量与时间的关系
B．	表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系
C．	表示将饱和石灰水升温，溶液质量与温度的关系
D．	表示将足量二氧化碳通入澄清石灰水中，沉淀质量与通入量的关系

下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）

A．向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量

B．向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量

C．相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应

D．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等

B．35℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液

C．从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法

D．降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小

溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　。

②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是　　。

③t₂℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是　　g。

④t₂℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量　　B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、　　和滤纸。

（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是　　g．将45g10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是　　g。

下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（　　）

A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙

B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

D．向氢氧化钾溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系

下列关于溶液的说法错误的是（　　）

A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀

B．20℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30g

C．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变

D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变

如表是NaCl、NH₄Cl在不同温度时的溶解度。

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6

（1）以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是　　。

（2）40℃时，将40.6g NaCl加入到100g水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为　　g。

（3）20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为（精确到小数点后1位）　　。

如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO₃充分溶解，则说法正确的是（　　）

温度（℃）	t1	t2
KNO3的溶解度（g/100g水）	60	90

A．甲、乙混合后为t₁℃的不饱和溶液

B．乙升温至t₂℃，溶液质量增加

C．乙、丙溶液中溶质质量相等

D．丙降温至t₁℃，有晶体析出

如图是对某固体物质的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：

（1）乙中的溶液为　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为　　。

（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是　　。

（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而　　（填“增大”或“减小”）。

下表是KNO₃在不同温度时的溶解度，回答问题。

温度/℃	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202

（1）影响固体物质溶解度大小的因素有　　（填一种）。

（2）30℃时KNO₃溶液的溶质质量分数的最大值是　　（只列出表达式）。

（3）90℃时，将一定质量的KNO₃溶液按图示进行操作：

90℃时的KNO₃溶液是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。图中n的数值为　　。

如表是NaCl和KNO ₃在不同温度时的溶解度，回答问题

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO 3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 　     。

（2）60℃时，按图示操作：

A中溶液是 　　（填"饱和"或"不饱和"）溶液，C中溶液的总质量是 　　g。

（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液 　　（填"大于""等于"或"小于"）KNO ₃溶液。

小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见右表）．通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（　　）

	20℃	40℃
水	109g	129g
酒精	17.3g	40g

A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响

B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精

C．40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中达到饱和

D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多

甲图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）甲图中，P点所表示的含义为　　。

（2）t₂℃时，在温度不变的情况下，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的一种方法是　　。

（3）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　　。

（4）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入一小块生石灰，再加入适量的水，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则X可能为　　（填“A”或“B”或“C”）固体物质。

根据下表数据，回答下列问题。

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	KCl	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1	54.0
	KNO3	20.9	31.6	45.8	53.9	85.5	110	138	160	202

（1）KCl 和KNO₃中，溶解度受温度影响较小的是　　；

（2）30℃时，KCl饱和溶液中，KCl和H₂O的质量比为　　；

（3）将200g KNO ₃和2g KCl的混合物，投入到100g 90℃的水中完全溶解，再降温至20℃，析出晶体的化学式为　　。