初中化学固体溶解度的影响因素填空题

如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题

温度/℃	0	10	20	30	40	50
NH 4Cl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	49.6
NaCl溶解度/g	35.4	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 　　；

（2）20℃时，100g水最多能溶解NaCl 　　g；

（3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液，此时溶液为 　　溶液（填"饱和"或"不饱和"）；再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为 　　g。

如表是NaCl、NH₄Cl在不同温度时的溶解度。

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6

（1）以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是　　。

（2）40℃时，将40.6g NaCl加入到100g水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为　　g。

（3）20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为（精确到小数点后1位）　　。

如图是对某固体物质的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：

（1）乙中的溶液为　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为　　。

（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是　　。

（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而　　（填“增大”或“减小”）。

下表是KNO₃在不同温度时的溶解度，回答问题。

温度/℃	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202

（1）影响固体物质溶解度大小的因素有　　（填一种）。

（2）30℃时KNO₃溶液的溶质质量分数的最大值是　　（只列出表达式）。

（3）90℃时，将一定质量的KNO₃溶液按图示进行操作：

90℃时的KNO₃溶液是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。图中n的数值为　　。

如表是NaCl和KNO ₃在不同温度时的溶解度，回答问题

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO 3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 　     。

（2）60℃时，按图示操作：

A中溶液是 　　（填"饱和"或"不饱和"）溶液，C中溶液的总质量是 　　g。

（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液 　　（填"大于""等于"或"小于"）KNO ₃溶液。

甲图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）甲图中，P点所表示的含义为　　。

（2）t₂℃时，在温度不变的情况下，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的一种方法是　　。

（3）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　　。

（4）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入一小块生石灰，再加入适量的水，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则X可能为　　（填“A”或“B”或“C”）固体物质。

根据下表数据，回答下列问题。

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	KCl	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1	54.0
	KNO3	20.9	31.6	45.8	53.9	85.5	110	138	160	202

（1）KCl 和KNO₃中，溶解度受温度影响较小的是　　；

（2）30℃时，KCl饱和溶液中，KCl和H₂O的质量比为　　；

（3）将200g KNO ₃和2g KCl的混合物，投入到100g 90℃的水中完全溶解，再降温至20℃，析出晶体的化学式为　　。

已知KNO₃的溶解度随温度的升高而增大。现将某温度下100克饱和KNO₃溶液加热，则该溶液中溶质的质量会　　。

根据如表回答问题。

温度（℃）	20	40	50	60	80
溶解度（g/100g水）	NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3	38.4
	NH 4Cl	37.2	45.8	50.4	55.2	65.6
	KNO 3	31.6	63.9	85.5	110	169

①20℃时，溶解度最大的物质是 　　

②50℃时，100g水中最多溶解NaCl 　　g

③量筒的局部示意见图，量取水时应沿 　　视线（选填"a"或"b"）进行读数， 　　视线（选填"a"或"b"）对应的读数较大。

④A是80℃含有120g水的KNO ₃溶液，经过如下操作，得到102gKNO ₃固体。

Ⅰ．A溶液为 　　（选填"饱和"或"不饱和"）溶液

Ⅱ．对以上过程的分析，正确的是 　　（选填编号）

a．A到B的过程中，溶质质量没有改变

b．B中溶质与溶剂的质量比为169：100

c．开始析出KNO ₃固体的温度在60℃至80℃之间

d．A溶液的质量等于222g。

如表是NaCl、KNO ₃的部分溶解度，请回答下列问题：

温度/℃	10	20	30	40	50	60
NaCl的溶解度/g	35.8	36.0	36.63	36.6	37.0	37.3
KNO 3的溶解度/g	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）NaCl、KNO ₃的溶解度受温度变化影响大的是 　　．

（2）20℃时，氯化钠的溶解度为 　　，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液 　　g．

（3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有 　　（填字母），溶质质量分数最大的是 　　（填字母）．

根据表中内容回答下列问题。

温度/℃ 溶解度/g 物质	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）随温度升高，Ca（OH）₂溶解度的变化趋势是　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是　　。

（3）取KNO₃、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是　　；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是　　（结果精确到1%），若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是　　。

（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是　　。

如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）X中含有少量Y，应采用 　 　的方法提纯X。

（2）t ₂℃时，三种物质的溶解度的大小关系是 　 　。

（3）t ₃℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t ₁℃，所得溶液中溶质质量分数是 　 　。

（4）t ₃℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t ₁℃，溶液质量没有变化的是 　 　。

如图是甲，乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

（1）P点的含义是 　　。

（2）t ₂℃时，把50g甲中加入到200g水中充分搅拌，静置，形成的是 　　溶液（填"饱和"或"不饱和"）。

（3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是 　　。

（4）除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、 　　、过滤、洗涤、干燥。

（5）将t ₂℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t ₁℃，对所得溶液的叙述正确的是 　　（填字母序号）

A．溶剂质量：甲＞乙    B．析出晶体质量：甲＞乙

C．溶质质量分数：甲＜乙

20℃时，某固体物质的溶解度为40g。该温度下，向盛有100g水的烧杯中，分两次各加入30g该固体，充分搅拌后，再升高温度至40℃，实验过程如图1所示：

请回答下列问题：

（1）20℃时，②中烧杯内溶液为 　　（填"饱和"或"不饱和"）溶液。

（2）根据如图实验判断该固体物质的溶解度曲线应为图2中的曲线 　　（填"A"或"B"）。

（3）③中烧杯内固体的质量是 　　g。

（4）若该固体中混有少量NaCl杂质，提纯时，可采用 　　的方法。