初中化学固体溶解度曲线及其作用试题

作图法是常用的数据处理方法。如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：

（1）P点的意义是　　。

（2）t₃℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的是　　。

（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是　　（写一种）。

（4）在t₃℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t₁℃时，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是　。

甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．	三种物质的溶解度：甲＞乙＞丙
B．	t 1℃时，溶质的质量分数：甲＝乙
C．	t 2℃时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出
D．	甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯

根据图中A，B．C三种固体的溶解度曲线回答：

（1）t₁℃时，A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是　　；

（2）t₂℃时，A，B，C三种物质的溶解度大小关系是　　；

（3）将t₂℃的A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，不会析出晶体的是　　。

如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．	图中P点所表示的溶液是t 3℃时甲的饱和溶液
B．	可用t 1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C．	若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．	分别将t 3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t 2℃，所得溶液中溶质质量相等

如图所示为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）溶解度随温度升高而减小的物质是 　 　。

（2）10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是 　     　。

（3）将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃，溶质质量分数不变的是 　 　。

（4）将30℃时65g A的饱和溶液升温至40℃，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入

　 　g A。

如图1是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①﹣⑤表示实验所得溶液；图2是NaCl、KNO₃的溶解度曲线。

（1）20℃时，KNO₃的溶解度（S）＝　　；⑤是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w₁）与饱和KNO₃溶液中溶质的质量分数（w₂）的大小关系是：w₁　　（填“＞”“＝”或“＜”）w₂。

（3）小明发现：升温至50℃，②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是　　（填序号）

a．①、②均为不饱和溶液

b．②→③的过程中溶质质量分数变大

c．④→⑤的过程中析出KNO₃晶体53.9g

（4）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→　　→过滤→洗涤→干燥→KNO₃。

如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液温度由50℃降为30℃，析出晶体最多的是（　　）

A．aB．bC．cD．a和b

如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据如图回答下列问题。

（1）P点的含义是 　                              　。

（2）t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 　           　。

（3）t₁℃时，将25g a物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是 　          　（最简整数比）。

（4）t₂℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t₁℃，下列说法正确的是 　   　。

A.都是饱和溶液

B.溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c

C.析出晶体质量最多的是a

早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na₂CO₃的同时得到副产品NH₄Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na₂CO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（　　）

A．t₁℃时，100g的Na₂CO₃饱和溶液中含溶质20g

B．t₁℃时，NH₄Cl的溶解度大于Na₂CO₃的溶解度

C．t₂℃时，Na₂CO₃和NH₄Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同

D．将t₂℃的NH₄Cl的饱和溶液降温至.t₁℃，有NH₄Cl晶体析出

如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：

（1）10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 　 　。

（2）若A中含有少量B时，可用 　          　的方法提纯A。

（3）将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为 　              　。

为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO₃溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是（　　）

A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液

B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液

C．溶液②、溶液③的质量：③＞②

D．溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③＞②＝④

下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

温度/℃		0	10	20	30	40	50
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5

请回答下列问题：

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为 　   　。

（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 　                 　。

（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，则a点溶液中溶质的质量为 　   　。

（4）下列有关说法正确的是 　    　（填标号）。

A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大

B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法

C.20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液

D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。

（1）A点的含义是　　。

（2）t₂℃时，甲、乙两种固体各8g分别投入25g水中，充分搅拌。

①　　（填“甲”或“乙”）所得溶液为不饱和溶液，若保持温度不变，加入溶质　　g可使其达到饱和。

②乙所得溶液中溶质质量分数为　　%。

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：

（1）当温度为　　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。

（2）t₃℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为　　。

（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是　　。

（4）R是甲，乙、丙三种物质中的一种，现用R作图2实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是　　（填标号）。

A．R是甲物质

B．①和②的溶液中，溶质质量相等

C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液

D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小

如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　。

（2）P点表示，t₂℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为　　。

（3）t₂℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是　　 （填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为　　g。

（4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用　　（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。

（5）下列说法正确的是　　（填字母序号）。

A．将甲物质的溶液由t₃℃降温到t₂℃，一定有晶体析出

B．将甲物质的饱和溶液由t₂℃升温至t₃℃时，其溶质质量分数增大

C．将t₃℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙

D．将t₃℃三种物质的饱和溶液降温至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＝丙