初中化学固体溶解度曲线及其作用试题

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：

（1）在　　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。

（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法是　　。

（3）在t₂℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是　　g。

（4）t₃℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的是　　（填字母序号）。

A．溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙

B．溶剂质量大小关系是：丙＞乙＞甲

C．溶液质量大小关系是：丙＞甲＞乙

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

（1）P点的含义是 　                               　。

（2）气体的溶解度随温度变化的趋势与 　   　（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。

（3）t₃℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 　 　g。

（4）若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是 　                　。

（5）将t₃℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，对所得溶液的分析正确的是 　 　（填字母序号）。

A.溶解度：乙＞甲＞丙

B.溶剂质量：丙＞乙＞甲

C.溶液质量：乙＞甲＞丙

D.溶质质量分数：乙＞甲＞丙

如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答。

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是　　。

（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是　　。

（3）t₂℃时，将50g丙物质放入100g水中充分溶解， 所得溶液中溶质和溶液的质量比为　　（填最简整数比）。

（4）t₃℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是　　。

如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

（1）由图可知在t ₂℃时，甲物质的溶解度为 　 　g。

（2）在t ₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是 　    　（用"＜"、"＝"或"＞"连接）。

（3）现有t ₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将其均降温到t ₁℃，对所得溶液下列描述正确的是 　 　（填序号）。

A．	溶质质量分数：乙＞甲＝丙
B．	溶液质量：丙＞乙＞甲
C．	溶剂质量：无法确定

大连复州湾盐场是我国四大海盐场之一，利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯化镁等物质。如图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。

（1）两种物质中，　　的溶解度受温度的影响较大。

（2）t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为　　。

（3）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是　　。

（4）海水晒盐是利用　　的方法获得晶体。

溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法不正确的是（　　）

A．	甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
B．	t 1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C．	t 1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙
D．	将t 2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t 1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＝丙

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

（1）t₃℃时，甲的溶解度为　　g。

（2）将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是　　。

（3）t₁℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，析出固体的质量：甲　　（填“＞”“＜”或“＝”）乙。

（4）t₂℃时，在各盛有甲、乙、丙25g固体的三个烧杯中，分别加入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的是　　；将三个烧杯中的物质均升温至t₃℃，此时，溶液中溶质的质量分数的大小关系为　　。

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．	甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲
B．	当温度大于t 1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．	t 1℃时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数一定相等
D．	t 2℃时，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为75g

Na₂SO₄与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和

B．20℃时，NaCl的溶解度比Na₂SO₄大

C．P点时，NaCl与Na₂SO₄的饱和溶液质量分数相等

D．将Na₂SO₄饱和溶液从30℃冷却至10℃，有晶体析出，溶液变为不饱和

如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据如图回答下列问题。

（1）P点的含义是 　                              　。

（2）t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 　           　。

（3）t₁℃时，将25g a物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是 　          　（最简整数比）。

（4）t₂℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t₁℃，下列说法正确的是 　   　。

A.都是饱和溶液

B.溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c

C.析出晶体质量最多的是a

早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na₂CO₃的同时得到副产品NH₄Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na₂CO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（　　）

A．t₁℃时，100g的Na₂CO₃饱和溶液中含溶质20g

B．t₁℃时，NH₄Cl的溶解度大于Na₂CO₃的溶解度

C．t₂℃时，Na₂CO₃和NH₄Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同

D．将t₂℃的NH₄Cl的饱和溶液降温至.t₁℃，有NH₄Cl晶体析出

如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：

（1）10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 　 　。

（2）若A中含有少量B时，可用 　          　的方法提纯A。

（3）将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为 　              　。

为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO₃溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是（　　）

A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液

B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液

C．溶液②、溶液③的质量：③＞②

D．溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③＞②＝④

下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

温度/℃		0	10	20	30	40	50
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5

请回答下列问题：

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为 　   　。

（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 　                 　。

（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，则a点溶液中溶质的质量为 　   　。

（4）下列有关说法正确的是 　    　（填标号）。

A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大

B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法

C.20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液

D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。

（1）A点的含义是　　。

（2）t₂℃时，甲、乙两种固体各8g分别投入25g水中，充分搅拌。

①　　（填“甲”或“乙”）所得溶液为不饱和溶液，若保持温度不变，加入溶质　　g可使其达到饱和。

②乙所得溶液中溶质质量分数为　　%。