初中化学固体溶解度曲线及其作用选择题

KNO₃与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．KNO₃的溶解度比KCl的溶解度大

B．t₁温度下的KCl的饱和溶液升温至t₂，有晶体析出

C．A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%

D．冷却热的KNO₃饱和溶液可获得KNO₃晶体

甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．t₁℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等

B．t₂℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液

C．甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲

D．t₁℃时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数甲＞乙

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（　　）

A．蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液

B．t₂℃时，100g甲的饱和溶液降温至t₁℃，析出甲的质量为15g

C．t₁℃时，甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同

D．t₂℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲＝丙

如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液

C．将t₂℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＝丙             

D．P点表示t₁℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等

B．35℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液

C．从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法

D．降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小

利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b 两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是（　　）

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b

C．10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b

D．将t℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为 a大于b

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t₁℃时，三种物质的溶解度为B＞A＞C

B．t₂℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数为A＝B＞C

C．t₃℃时，三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，仍为饱和溶液

D．t₃℃时，三种物质各b g分别放入100g水中，所得溶液质量相等

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）

A．t₂℃时，100gb的饱和溶液中含有b物质25g

B．t₃℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t₂℃，析出的固体质量关系是：a＞b             

C．分别将t₁℃时a、c的饱和溶液升温到t₂℃，均变为不饱和溶液

D．a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液

B．c物质微溶于水

C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a

D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c

如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　）

A．t₁℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%

B．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法

C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t₂℃降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a＝c             

D．将150g a物质的饱和溶液从t₃℃降温至t₁℃，可析出30g a物质

t₁℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t₂℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等

B．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%

C．图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线

D．若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a

如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．A的溶解度大于B的溶解度

B．将50℃时A、B、C的饱和溶液降温至30℃，所得溶液的溶质质量分数：C＞A＝B

C．降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液

D．M点表示30℃时A、B两种物质的溶解度相同

生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，生石灰对溶解影响的判断（参照如图溶解度曲线），错误的是（　　）

A．反应中，石灰水始终是饱和溶液

B．反应中，氢氧化钙的溶解度增大

C．反应后，溶液的质量减小

D．反应后，恢复至室温时，溶液的质量分数不变

如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　）

A．温度低于t₂℃时，物质Y的溶解度小于X

B．X、Y的溶解度都随温度升高而增大

C．a点表示t₁℃时X、Y的溶液都不饱和

D．Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变

溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A．60℃时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵

B．三种物质的溶解度均随温度升高而增大

C．t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%

D．80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量后者大