初中化学固体溶解度曲线及其作用解答题

溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：

（1）可以作为溶质的是 　　。

A．只有固体 B．只有液体   C．只有气体   D．气体、液体、固体都可以

（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 　　，水的体积为 　　mL （水的密度近似看作1g/cm ³）。

（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1．t ₁℃时，甲物质的溶解度是 　　。t ₂℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 　 　（填"甲"或"乙"）物质的饱和溶液。

（4）按图2所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是 　　。

选项	x	y
A	水	氧化钙
B	水	硝酸铵
C	浓硫酸	水
D	稀盐酸	镁

水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题．

（1）硬水是指含有较多 　　的水，在生活中常采用 　　的方法降低水的硬度．

（2）NaCl、KNO ₃两种物质的溶解度曲线如图所示．

在20℃时，KNO ₃的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是 　　（填字母），在50℃时，KNO ₃溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 　　（填字母）．

A．大于 B．小于   C．等于   D．无法确定

（3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t ₁对应的温度为40℃，则t ₂对应的温度 　　（填字母）

A．大于40℃B．小于40℃C．无法确定

（4）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为 　　．

如是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

（1）t ₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序依次为 　 　。

（2）t ₃℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t ₁℃时，所得溶液的质量由大到小依次为 　 　。

（1）下列是与水有关的几个描述，请根据所学知识填写完整：

①自然界中的水大多是 　　（选填"混合物"或"纯净物"）；

② 　　（填物质名称）具有吸附性，可用于水的净化；

③电解H ₂O时，与直流电源的 　　（选填"正"或"负"）极相连的电极附近得到H ₂．

（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题：

④ 　　℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．

⑤t ₃℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t ₂℃ 　　（选填"甲"、"乙"或"丙"）变为不饱和溶液．

⑥t ₁℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序为 　　．

如图1是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

（1）t₂℃时A的溶解度是　 　g。

（2）B中混入少量的A物质，提纯B的常用方法是　　。

（3）分别将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　 　。

（4）在t₁℃时，将盛有C的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中可以观察到的现象为　 　。

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）0℃时，三种物质溶解度最小的是 　　；

（2）t ₂℃时，甲物质的溶解度是 　　g；

（3）将t ₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升高到t ₂℃，有固体析出的是 　 　；

（4）t ₂℃时，将一定质量甲物质加到100g 水中完全溶解，再降温到t ₁℃，析出甲物质15g，则t ₂℃时，加入甲物质的质量为 　　g。

R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验

（1）t₁℃时，氯化铵的溶解度为　　g。

（2）①的溶液中溶质质量分数为　　。

（3）根据以上信息可推出R是　　（写名称或化学式均可）。

（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有　　。

A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液

B．③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法

C．①和②的溶液中，溶质质量相等

D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小。

20℃时将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题。

①图1中，一定为饱和溶液的是 　　。

②图2中，甲、乙两溶液中溶质质量分数为甲 　　乙（ 填"大于""等于""小于"）。

③图3中，表示乙的溶解度曲线的是 　　，P点表示的含义是 　　。