初中化学固体溶解度曲线及其作用填空题

水和溶液的知识在生产、生活、科研中有着广泛的应用，请你用学过的化学知识回答下列问题：

（1）生活中常用　　区分硬水和软水。

（2）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了5mL气体，则负极产生气体的体积是　　mL。

（3）爱护水资源，人人有责，你认为下列做法会造成水污染的是　　。

A、生活污水直接排放   B、农业上过量的施用农药和化肥

C、工业废水直接排放   D、生活上不用含磷洗衣粉

E、不间断放水洗衣服 F、自来水生产过程中使用活性炭

（4）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

①t₁℃时，将15gA物质放入到50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是　　g。

②t₂℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到t₁℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是　　。

③从混有少量B物质的A溶液中提纯A物质的方法是　　。

根据KNO ₃和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）10℃时，KNO ₃的溶解度为 　    g。

（2）有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，要使其达到饱和的方法是 　     （写一种）。

（3）在t℃时，将a g KNO ₃、b g NaCl分别溶解在50mL水中恰好饱和，则a 　   b（填"＞"、"＜"或"＝"）。

分析处理图表信息是学习的一种重要方法，如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

温度/℃		20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	36.0	36.6	37.3	38.4
	KNO3	31.6	63.9	110	169

这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：

请仔细阅读图表后回到下列问题：

（1）A曲线表示的是　　的溶解度曲线。（填“NaCl”或“KNO₃”）

（2）P点的含义是　　。

（3）t₂℃时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的质量分数关系是A　　B．（填“＜”、“＞”或“＝”）

根据图中A，B．C三种固体的溶解度曲线回答：

（1）t₁℃时，A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是　　；

（2）t₂℃时，A，B，C三种物质的溶解度大小关系是　　；

（3）将t₂℃的A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，不会析出晶体的是　　。

根据图中A，B．C三种固体的溶解度曲线回答：

（1）t₁℃时，A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是　　；

（2）t₂℃时，A，B，C三种物质的溶解度大小关系是　　；

（3）将t₂℃的A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，不会析出晶体的是　　。

酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义．

（1）NaCl、KNO₃、NH₄Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示，请仔细观察曲线，回答下列问题：

①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是　　．

②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　．

③图中A、B点的坐标为：A（10，21）、B（40，64）．若将100g40℃的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO₃固体的质量为　　g（保留一位小数）．

（2）实验桌上有NaOH、Ba（OH）₂、Na₂CO₃、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签．某同学按下列步骤鉴别四种溶液．

①写出反应Ⅲ的化学方程式　　．

②如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图，由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是　　（填序号）．

a．C溶液中Na⁺数目大于CO₃^2﹣数目

b．C溶液中H₂O数目大于OH^﹣数目

c．C溶液中H₂O数目大于H⁺数目

d．C溶液中OH^﹣数目大于H⁺数目．

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：

（1）图中P点表示甲的溶液是　　 （填“饱和”或“不饱和”）的。

（2）要将t₃℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是　　 （填一种即可）。

（3）将t₂℃甲的饱和溶液降温至t₁℃时，所得溶液的溶质质量分数　　（填“变大”，“变小”或“不变”）。

苦卤中提取氯化钾

氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。

（1）物理方法提取

苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠，其次是硫酸镁和氯化钾。它们的溶解度曲线如图1所示，提取过程如下：

①将苦卤在较高温度下（填操作名称）　　析出氯化钠和硫酸镁。

②将①中所得混合物进行　　操作得到母液。

③将母液降温，氯化钾和氯化镁析出。在较低温度下用水洗涤，即可获得较纯净的氯化钾。

（2）化学方法提纯

工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图2所示：

①提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）　　、　　，所加试剂均稍过量的目的是　　。

②写出提纯过程中发生反应的化学方程式　　。

③步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有（写符号）　　。

如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　。

（2）P点表示，t₂℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为　　。

（3）t₂℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是　　 （填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为　　g。

（4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用　　（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。

（5）下列说法正确的是　　（填字母序号）。

A．将甲物质的溶液由t₃℃降温到t₂℃，一定有晶体析出

B．将甲物质的饱和溶液由t₂℃升温至t₃℃时，其溶质质量分数增大

C．将t₃℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙

D．将t₃℃三种物质的饱和溶液降温至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＝丙

根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：

温度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
氯化钠 溶解度/g	35	35.5	36	36.5	37
碳酸钠溶解度/g	6	10	18	36.5	50

（1）t₁℃时，NaCl的溶解度是　　g。

（2）t₂℃时，将40g Na₂CO₃固体加入50g水中，充分溶解后所得Na₂CO₃溶液中溶质与溶剂的质量比为　　。

（3）若Na₂CO₃中混有少量的NaCl，提纯Na₂CO₃应采取的方法是　　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）

根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：

温度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
氯化钠 溶解度/g	35	35.5	36	36.5	37
碳酸钠溶解度/g	6	10	18	36.5	50

（1）t₁℃时，NaCl的溶解度是　　g。

（2）t₂℃时，将40g Na₂CO₃固体加入50g水中，充分溶解后所得Na₂CO₃溶液中溶质与溶剂的质量比为　　。

（3）若Na₂CO₃中混有少量的NaCl，提纯Na₂CO₃应采取的方法是　　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）

化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。

（1）新型材料有着广泛的应用。

应用	“蛟龙”号深潜器	“神舟”五号宇航员航天服	新型水处理剂
用到的材料	特种钢	高强度涤纶	纳米铁粉

①上述材料中属于有机合成材料的是　　。

②纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，被吸附后的废水经沉降、过滤可去除污染物。

下列物质也能因吸附而具有净水作用的是　　（填字母）

a．生石灰 b．活性炭 c．纯碱

（2）溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t₁℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　　。

②某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是　　（填字母）。

③t₃℃时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为　　。（结果精确到0.1%）

硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。

（1）P点的含义是　　。

（2）当温度　　时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。

（3）t₂℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是　　，其溶液的溶质质量分数为　　（结果精确到0.1%）。

（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为　　。

（5）下列有关说法不正确的是　　。

A．①与②的溶质质量可能相等

B．②与③的溶质质量分数一定相等

C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾

D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为　　；

（2）t₂℃时，乙物质的溶解度为　　g

（3）将t₂℃时180g甲的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体的质量为　　g，所得甲溶液溶质质量分数为　　。

（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t₂℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为　　。

阅读下面材料，回答问题。

人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图1所示），四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。

（一）内涵决定身份﹣﹣物质的组成与分类

（l）用化学符号填空：

岩石圈中含量最高的金属元素是　　。大气圈中含量最高的物质是　　。水圈中含量最高的元素是　　。土壤中能促进农作物根系发达的元素是　　。

（2）按要求填表：

物质所属圈层	物质名称	物质的化学式	用符号表示构成物质的微粒	物质类别
生物圈	蔗糖
大气圈	氩气
水圈	氢氧化钙
岩石圈			Na^+、SiO3^2^﹣

（二）甲烷﹣﹣小分子，大作为

在图1的四大圈层中，有下列6种物质：①甲烷；②水；③二氧化碳；④一氧化碳；⑤氢气；⑥氧气。构成这些物质的分子虽然简单，但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。请回答：

（1）在这6种物质中，元素种类共有　　种，人类的生命活动不可缺少的物质有　　（填化学式，下同），植物生长必需的物质有　　，元素种类完全相同的物质是　　。

（2）甲烷是最重要的基础有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反应：

①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气；

②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气；

③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳；

④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。

试写出上述②～④三个反应的化学方程式：

②　　；

③　　；

④　　；

（3）在反应①～④中，属于置换反应的有　　。

在反应①和②中，反应物相同，而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条件不同导致　　。

③和④两个反应的反应物不同，但生成物相同，从物质组成的角度看，其原因是　　。

在实际生产中，反应③需要按比例控制氧气不能超量，从物质性质的角度看，原因是　　。

（三）柔之力﹣﹣神奇的水溶液

水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。

图2是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题：

（1）青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是　　。

（2）纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是　　、　　。

（3）为确定某白色周体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3所示，则固体粉末是　　。若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为　　。

（四）金属﹣﹣工业的脊梁

金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。

资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制'备金属镁，流程如图4所示：

请回答下列问题：

（l）已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为　　和　　。

（2）通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明（用化学方程式表示其制备原理）　　。

（3）图5是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是　　。四大圈层中含有下列物质：①硫酸锌；②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。其中能和铁反应的物质有（填序号）　　。

（4）小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有　　。