初中化学固体溶解度曲线及其作用填空题

根据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，回答下列问题：

（1）P点表示的意义为　　。

（2）t₃℃时，10g水中最多能溶解3.5g的B物质，则10g水最多溶解的A物质的量　　 3.5g（选填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）满足三种物质溶解度大小关系为 B＞A＞C的温度t的范围是　　。

（4）将t₃℃A、B、C的饱和溶液降温至t₁℃，溶质质量分数不发生改变的是　　的溶液。

水是一种重要的资源，请回答下列各题

（1）下列说法正确的是 　　（填序号）

A、硬水加入肥皂水容易起浮渣

B、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

C、蒸馏水、矿泉水、纯净水等都属于纯净物

D、自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将泉水变成纯水

（2）氢气燃烧是人们认识水的组成的开始，该反应的化学方程式为 　　。

（3）水常用于灭火，其灭火原理是 　　。

（4）在通电条件下，水和氯化钠发生化学反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，写出此反应的化学方程式 　　。

（5）水是一种重要的溶剂，甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线如图所示：

①温度 　　t ₁℃时（填"＞"或"＜"），甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。

②t ₂℃时，用等质量的甲和乙分别配成饱和溶液所需要水的质量是甲 　　乙（填"＞""＝"或"＜"）

③甲、乙两种物质的饱和溶液温度由t ₂℃降到t ₁℃时，溶液组成不发生改变的是 　　（填甲或乙）

已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：

温度/℃		0	10	20	30	40
溶解度/g	氯化钠	35	35.5	36	36.5	37
	碳酸钠	6	10	18	36.5	50

（1）依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是 　　（填"A"或"B"）．

（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是 　　．

（3）40℃时，把50g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是溶液 　　（填"饱和"或"不饱和"）．

（4）生活在盐湖（主要成分是NaCl和Na ₂CO ₃）附近的人们习惯"夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na ₂CO ₃）"．请你答出"冬天捞碱"的道理 　　．

A、B、C为三种物质的溶解度曲线，如图所示，请根据图示信息回答下列问题。

（1）t ₁℃时，将5gB物质放入10g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液的质量为 　　g。

（2）t ₂℃时，A、C两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量 　　（填"一定"或"不一定"）相等。

（3）下列说法正确的是 　　

A．t ₂℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t ₁℃，析出的晶体中只有A

B．t ₂℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t ₁℃，所得溶液的溶质质量分数关系是B＞A＝C

C．若A物质中混有少量B物质，要对A物质进行提纯，可通过冷却热饱和溶液实现

D．用同一种方法能将A、B、C的不饱和溶液均变为饱和溶液。

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。

（1）40℃时，溶解10gA物质，至少需要 　　g水。

（2）探究比较A和B在水中的溶解性，必须控制的相同条件是 　　

A 水的质量       B 固体的颗粒大小      C 温度           D 搅拌速度

（3）配制同温下溶质质量分数相同的A、C饱和溶液，需要把温度控制在 　　

（4）60℃时，A、B两种物质形成溶质质量分数相同的溶液，那么这两种溶液的溶质质量分数最大值为 　　（计算结果保留一位小数）。

t ₂℃时，向盛有10mL水的A、B两试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，使其充分溶解后，观察到如图一所示的现象，请回答：

（1）t ₂℃时， 　　试管中的溶液一定是饱和溶液．

（2）图二中表示乙物质溶解度曲线的是 　　．

（3）分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t ₂℃降温到t ₁℃，析出晶体较多的物质是 　　．

25℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：

（1）图1中甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为 　　

（2）图2中一定为饱和溶液的是 　　（填"甲"或"乙"）

（3）图3中固体甲对应的溶解度曲线是 　　。

如图是硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而 　　；

（2）当温度为 　　℃时，硝酸钾的溶解度为110g；

（3）图中点A所对应的是该温度下硝酸钾的 　　（填"饱和"或"不饱和"）溶液。

甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：①30℃时，丙的溶解度是 　　；②50℃时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 　　。（计算结果保留至0.1%）。③若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃（不考虑水的蒸发），可析出晶体的是 　　。④将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是 　　。

（2）常温下欲配置100g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图所示。

请回答下列问题：

①图中操作有错误的是 　　（填对应字母）。

②量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数 　　（填"偏大"、"偏小"或"无影响"）

如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。

（1）t ₂℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 　　。

（2）A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是 　　。

（3）t ₁℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是 　　。

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 　　

A．	将甲、乙的饱和溶液从t 2℃分别降温到t 1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙	B．	t 1℃时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．	t 2℃时将40g甲溶于100g水中，形成饱和溶液0	D．	将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是　　．

20℃时，某固体物质的溶解度为40g。该温度下，向盛有100g水的烧杯中，分两次各加入30g该固体，充分搅拌后，再升高温度至40℃，实验过程如图1所示：

请回答下列问题：

（1）20℃时，②中烧杯内溶液为 　　（填"饱和"或"不饱和"）溶液。

（2）根据如图实验判断该固体物质的溶解度曲线应为图2中的曲线 　　（填"A"或"B"）。

（3）③中烧杯内固体的质量是 　　g。

（4）若该固体中混有少量NaCl杂质，提纯时，可采用 　　的方法。