a、b是常见的两种固体物质,根据图表的信息回答下列问题:
物质b的溶解度表
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
b的溶解度/g |
14 |
20 |
30 |
45 |
65 |
85 |
110 |
(1)60℃时,物质a的溶解度是 g;
(2)20℃时,将20g物质b加入到50g水中,充分溶解后得到溶液的质量为 g;
(3)将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系为a b(填">"、"="或者"<");
(4)下列说法正确的组合是 (填字母序号)。
①所有物质的溶解度都随温度的升高而增大
②30℃时,物质的溶解度a小于b
③物质b中含有少量a时,可以采用降温结晶的方法提纯b
④40℃时,分别将物质a、b的饱和溶液降温至10℃,析出物质的质量b大于a
A.①④B.①③C.②③D.②④
如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)P点表示在温度为t1℃时,三种物质的溶解度 。
(2)t2℃时,在温度不变的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 (任写一种)。
(3)t2℃时,将25g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,所得溶液的质量是 g。
(4)t3℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
(5)将t3℃时丙的饱和溶液降温到t2℃,溶液中溶质的质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
为M、N两种固体物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)b点表示的意义是 。
(2)t2℃时,将M溶液的状态由a点转化到b点,可采用的方法是 和 。
(3)将t1℃时,M和N的饱和溶液各100g降温至t0℃,过滤,得到滤液m和滤液n。关于m和n的说法正确的是 (填序号)。
A.都是饱和溶液 B.溶液质量:m<n C.溶剂质量:m<n
D.溶质质量:m=n E.溶质的质量分数:m=n
小明同学查阅了KCl和KNO 3在不同温度时的溶解度,并绘制出相应的溶解度曲线。
温度/℃ |
20 |
30 |
50 |
60 |
80 |
|
溶解度/g |
KCl |
34 |
37 |
42.6 |
45.5 |
51.1 |
KNO 3 |
31.6 |
45.8 |
85.5 |
110 |
169 |
回答下列问题:
(1)图中表示KCl溶解度曲线的是 (填a或b)。
(2)60℃时,将KCl和KNO 3的饱和溶液同时降温到20℃,则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl KNO 3(填"大于"、"等于"或"小于")。
(3)KCl和KNO 3在t℃时具有相同的溶解度(m),则m的取值范围是 g。
(4)30℃时,将50g KNO 3固体放入100g水中充分溶解,所得溶液中溶质的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)
A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题.
(1)t 1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 .
(2)t 2℃时,在A物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量最简比为 .
(3)t 3℃时,100g水中溶解60g B刚好饱和,那么50g 水中溶解 g C也刚好达饱和.
(4)当A中混有少量B时,可用 (填"降温结晶"或"蒸发结晶")方法提纯A.
如图是几种物质的溶解度曲线,根据图示回答:
(1)在图1中,t 2℃时甲物质的溶解度为 g.
(2)甲、丙在 ℃时溶解度相同.
(3)图1中,若将t 3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t 1℃,所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 (析出晶体都不含结晶水).
(4)气体的溶解度也有一定的变化规律,不同的温度下,氧气的溶解度随压强而变化的情况如图2所示,若t 1℃对应的温度为40℃,则t 2对应的温度 (填字母序号).
A.小于40℃B.等于40℃C.大于40℃D.无法确定.
水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用.
Ⅰ.自来水厂净化水的过程为:取水→过滤→吸附→消毒,高铁酸钾(K 2FeO 4)能用作絮凝剂.
(1)制备K 2FeO 4的化学方程式为2Fe(OH) 3+3Cl 2+10KOH═2K 2FeO 4+6X+8H 2O,则X的化学式为 ,K 2FeO 4中铁元素的化合价为 .
(2)自来水厂净化水的过程 (填"能"、"不能")将硬水软化成软水.
Ⅱ.欲证明一瓶无色透明液体是纯净水,可靠的实验方法是 .
A.1.01×10 5Pa时沸点为100℃
B.测得其pH=7
C.电解时得到H 2与O 2的体积比为2:1
Ⅲ.请根据如图实验现象并结合溶解曲度线回答(其中甲、乙、丙均不含结晶水)
(1)生石灰与水反应的化学方程式为 ,试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解曲度线中的 (填甲、乙、丙).
(2)如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液,需要把温度控制在 ℃.
(3)t 3℃时,将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t 1℃,溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为 .
如图所示是四种物质的溶解度曲线图,请回答下列问题。
(1)在60℃时,四种物质中溶解度最大的是 。
(2)将40℃时氯化钾的不饱和溶液,保持溶液温度不变,制成饱和溶液,可行的方法有 (举1例)。
(3)在t℃时,将30g氯化铵加入50g水中,充分溶解,所得溶液质量分数为 (精确到0.1%)。
(4)向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体,会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出,该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl,请根据以上信息和图中物质的溶解度曲线,简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法: 。
A、B、C三种晶体(不含结晶水)的溶解度曲线如图,请回答:
(1)P点的含义是 ;
(2)t2℃时,将30gA物质加入50g水中可以得到 g溶液;
(3)欲将适量B物质的不饱和溶液变成饱和溶液,可采用的方法是 (任答一种即可)。
如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请据图回答下列问题
(1)t2℃时,甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为:甲 乙(填“>”、“<”或“=”).
(2)要从乙的饱和溶液中获得较多晶体,宜采用的结晶方法是 结晶.
(3)t1℃时,取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液,需水质量较多的是 (填“甲”或“乙”).
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:
(1)t1℃时,将25g丙固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为 g。
(2)现有操作步骤:a.溶解 b.过滤 c.降温结晶 d.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是 (填序号)。
(3)将t2℃时甲、乙、丙三种固体物质的饱和溶液降温到t1℃,其溶质质量分数由大到小的顺序是 。
(4)向100g t2℃的水中加入55g甲的固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的固体析出。“全部溶解”的原因可能是 。
根据如图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)温度为 ℃时,甲、乙物质的溶解度相等。
(2)甲、乙、丙三种物质中, 的溶解度受温度影响最小。
(3)分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时,对所得溶液的叙述正确的
(填序号)。
A.甲、丙都是饱和溶液
B.所含溶剂质量:甲=丙
C.溶液的质量:甲>丙
D.溶质的质量分数:甲>丙
t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中,充分溶解后的现象如图Ⅰ所示,升温到t2℃后的现象如图Ⅱ所示。结合硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线回答问题。
(1)甲烧杯中溶解的物质是 。
(2)t1℃时,甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲 (填“>”“=”或“<”)乙。
(3)t2℃时,乙烧杯中的溶液是 (填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定”)。
(4)若使t1℃时乙烧杯中未溶的固体继续溶解,除升温外还可以采用的方法是 。
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:
(1)P点的含义是 。
(2)要使接近饱和的丙溶液变成饱和溶液,可采取的一种方法是 。
(3)t2℃时,把25g甲、乙、丙三种物质分别放入盛有100g水的烧杯中充分溶解,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 。
(4)t2℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,分别降温到t1℃,所得溶液的质量由大到小的顺序是 。
试题篮
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