初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系试题

如图是对某固体物质的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：

（1）乙中的溶液为　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为　　。

（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是　　。

（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而　　（填“增大”或“减小”）。

根据下图所示A、B两种物质的溶解度曲线回答：

（1） 温度在         范围内,B的溶解度大于A的溶解度。
（2）t₂℃时，现有A物质ag至少需要_________g水才能将它全部溶解。
（3） t₂℃时，相同质量的A、B两种物质的饱和溶液，含溶质的质量A__________B (填“＞”、“＝”、“＜”).
(4)使A从它的饱和溶液全部结晶析出的方法是              .

实验室模拟"侯氏制碱法"制纯碱，其原理是 $NaCl+N{H}_{4}HC{O}_3=NaHC{O}_3+N{H}_{4}Cl$，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱。下图是 $NaCl$、 $N{H}_{4}Cl$、 $NaHC{O}_3$的溶解度曲线，下列说法正确的是（   ）

A．	$NaHC{O}_3$从溶液中分离出，可采用的操作是蒸发结晶
B．	$N{H}_{4}Cl$饱和溶液的溶质质量分数一定大于 $NaCl$饱和溶液的溶质质量分数
C．	40℃时，溶解度大小关系是： $N{H}_{4}Cl>NaCl>NaHC{O}_3$
D．	20℃时，100 $g$水中加入11.7 $g$ $NaCl$和15.8 $g$ $N{H}_{4}HC{O}_3$固体，充分反应后，理论上可析出7.14 $g$ $NaHC{O}_3$晶体

下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：

(1)20℃时向lOO $g$水中加入30 $g$氯化钠，所得溶液为溶液(填"饱和"或"不饱和")；将上述溶液蒸发掉50 $g$水后恢复到20℃，析出的固体质量是 $g$。
(2)向 $A$、 $B$两个烧杯中各加入100 $g$水，分别配成60℃的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10℃，(填" $A$"或" $B$")烧杯中析出固体较多。

已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为

A．25%

B．28.6%

C．33.3%

D．50%

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是（　　）

A．t₂℃时甲和丙的溶解度都是60

B．t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙

C．将t₃℃时甲和丙的饱和溶液降温到t₂℃，两溶液的溶质质量分数相等

D．将t₂℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t₁℃可析出20g固体（不含结晶水）

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 　        　。

（2）t₃℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为 　   　。（结果保留到0.1%）

（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 　        　。

（4）下列说法不正确的是 　 　（填字母序号）。

A．t₁℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙

B．t₂℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等

C．将t₃℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数相等

D．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙

根据下面NaNO₃在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	80.8	87.6	94.9	103	113	124	136	149

（1）20℃时，将90g NaNO₃固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 　   　g。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为 　   　。

（2）80℃时，将249g NaNO₃饱和溶液降温至 　   　时，溶液质量变为224g。

（3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO₃溶液改为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入 　 　g NaNO₃固体。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答下列问题：

（1）t₂℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是 　     　。

（2）当温度为 　　℃时，甲和丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。

（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是 　 　。

（4）将t₃℃时甲和乙的饱和溶液分别降温至t₂℃，析出晶体的质量关系为 　 　。

A.甲＞乙

B.甲＝乙

C.甲＜乙

D.无法确定

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

（1）P点表示的含义为　　。

（2）t₁℃时，60g甲物质的饱和溶液升温到t₂℃，再加　　g甲物质，溶液仍然饱和。

（3）t₂℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用　　结晶法。

（4）将t₂℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为　　。

KNO₃与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO₃的大

B．T₁时，KNO₃的溶解度比NaCl的大

C．T₂时，KNO₃与NaCl的饱和溶液质量分数相等

D．将T₁时KNO₃的不饱和溶液升温至T₂，溶液变为饱和（不考虑溶剂蒸发）

T₁℃时，将等质量的KNO₃、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T₁℃，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（　　）

A．甲中加入的固体是KNO₃

B．甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液

C．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余

D．若将甲、乙的温度从T₁℃升高到T₂℃，两溶液中的溶质质量分数相等

根据表中内容回答下列问题。

温度/℃ 溶解度/g 物质	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）随温度升高，Ca（OH）₂溶解度的变化趋势是　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是　　。

（3）取KNO₃、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是　　；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是　　（结果精确到1%），若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是　　。

（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是　　。

如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

C．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

D．20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液

（4 分）(1)溶解度可表示物质溶解性的大小。下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。试回答下列问题：

① t ₁℃，甲物质饱和溶液溶质质量分数      乙物质饱和溶液溶质质量分数（填“＜”“＝”“＞”之一）；
② t ₁℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分溶解后，得到溶液的质量为______________；
③ t₂℃时，取甲、乙两种物质的饱和溶液，降温到t ₁℃，有晶体析出的为       ,原因是_________________________________________ 。