初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系试题

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t₁℃，a的溶解度　　c的溶解度；（填“＞”、“＝”、“＜”）

（2）t₂℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比是　　；

（3）保持t₂℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，你采取的方法是

　　。

（4）现将t₂℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为　　。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

（1）t₃℃时，甲的溶解度为　　g。

（2）将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是　　。

（3）t₁℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，析出固体的质量：甲　　（填“＞”“＜”或“＝”）乙。

（4）t₂℃时，在各盛有甲、乙、丙25g固体的三个烧杯中，分别加入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的是　　；将三个烧杯中的物质均升温至t₃℃，此时，溶液中溶质的质量分数的大小关系为　　。

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．回答相关问题

（1）t₃℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为　　．

（2）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是　　（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）．

（3）将t₃℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t₁℃，所得溶液的质量最大是　　（用“甲”、“乙”、“丙”填空）．

（4）现有甲、乙混合物溶液，需要从混合物溶液中提纯乙固体，采用的方法有（写出一种即可）　　．

如图是MgCl ₂、KCl和MgSO ₄的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）

A．	P点表示t 2℃时KCl和MgSO 4的溶解度相等
B．	t 1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl 2
C．	将t 2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t 3℃，会析出晶体的是MgSO 4
D．	t 2℃时，将40g MgCl 2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g

下列图象中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是（　　）

A．向硝酸溶液中不断加水

B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰

C．在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水

D．向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量

甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．t₁℃时，甲、乙的溶解度都是25g

B．t₁℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t₂℃，能析出晶体的是丙

C．将甲的饱和溶液从t₁℃升高到t₂℃，溶液中溶质的质量分数变为28.6%

D．t₃℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：

（1）t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是　　（用“甲”、“乙”，“丙”及“＞”、“＜”或“＝”表示）；

（2）t₂℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为　　（填最简整数比）。

（3）欲配制相同质量分数的乙，丙饱和溶液，应保持温度在　　℃；

（4）将t₃℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t₁℃，所得溶液质量的大小关系是　　（用“甲”、“乙”，“丙”及“＞”“＜”或“＝”表示）。

水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。

（1）自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是 　     　（填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”）；水能灭火的主要原因是 　                    　。

（2）生活中的下列物质属于溶液的是 　   　（填字母序号，下同）。

A.白酒

B.豆浆

C.糖水

D.泥浆

（3）在2021年全国两会上，“蓝天、碧水、净土保卫战”成为聚焦重点，下列符合这一目标的是 　   　。

A.生活污水任意排放

B.工业废水坚持达标排放

C.大量使用农药和化肥，增加农作物产量

D.农业上改漫灌为滴灌

（4）t₂℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：

①图2中表示甲物质溶解度曲线的是 　       　（填“a”或“b”）。

②根据图2分析，下列说法正确的是：　 　。

A.乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙

B.等质量甲、乙饱和溶液由t₂℃降温至t₁℃，所得溶液溶质质量分数相等

C.升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液

D.t₁℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液

如图图象能正确表示对应叙述的有（　　）

①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁

④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

A．1个B．2个C．3个D．4个

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是（　　）

A．t₂℃时甲和丙的溶解度都是60

B．t₃℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙

C．将t₃℃时甲和丙的饱和溶液降温到t₂℃，两溶液的溶质质量分数相等

D．将t₂℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t₁℃可析出20g固体（不含结晶水）

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是 　        　。

（2）t₃℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为 　   　。（结果保留到0.1%）

（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 　        　。

（4）下列说法不正确的是 　 　（填字母序号）。

A．t₁℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙

B．t₂℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等

C．将t₃℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数相等

D．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙

根据下面NaNO₃在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	80.8	87.6	94.9	103	113	124	136	149

（1）20℃时，将90g NaNO₃固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 　   　g。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为 　   　。

（2）80℃时，将249g NaNO₃饱和溶液降温至 　   　时，溶液质量变为224g。

（3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO₃溶液改为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入 　 　g NaNO₃固体。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答下列问题：

（1）t₂℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是 　     　。

（2）当温度为 　　℃时，甲和丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。

（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是 　 　。

（4）将t₃℃时甲和乙的饱和溶液分别降温至t₂℃，析出晶体的质量关系为 　 　。

A.甲＞乙

B.甲＝乙

C.甲＜乙

D.无法确定

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

（1）P点表示的含义为　　。

（2）t₁℃时，60g甲物质的饱和溶液升温到t₂℃，再加　　g甲物质，溶液仍然饱和。

（3）t₂℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用　　结晶法。

（4）将t₂℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为　　。

KNO₃与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO₃的大

B．T₁时，KNO₃的溶解度比NaCl的大

C．T₂时，KNO₃与NaCl的饱和溶液质量分数相等

D．将T₁时KNO₃的不饱和溶液升温至T₂，溶液变为饱和（不考虑溶剂蒸发）