初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系选择题

在不同温度下，将一定量的NaCl和KNO₃分别加入100 g水中，实验情况记录于下表中，有关结论正确的是

序号	温度	溶解情况
实验1	20 ℃	最多溶解36 g NaCl	最多溶解31.6 g KNO3
实验2	40 ℃	加入36 g NaCl全部溶解	加入31.6 g KNO3全部溶解
实验3	80 ℃	最多溶解38.4 g NaCl	最多溶解169 g KNO3

A．KNO₃的溶解能力一定大于NaCl
B．40 ℃时NaCl的溶解度一定大于KNO₃的溶解度
C．将实验3所得溶液分别降温至20 ℃后，两溶液中溶质的质量：NaCl < KNO₃
D．将实验2所得溶液分别升温至80 ℃后，溶液的浓度：NaCl > KNO₃

下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是      （    ）

A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中的溶质质量相等

B．甲的溶解度随温度的升高而增大

C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙

D．t1℃时，丙的溶解度为40g

右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 （     ）

A．t₁℃时三种物质的饱和溶液升温到t₃℃所得溶液溶质质量分数大小关系为A＞B＞C
B．t₂℃时，A、B两种物质的溶液中所含溶质质量相等
C．t₂℃时，20g B溶解于50g水中能形成70溶液
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

A．60℃时，50克水中加入50克甲得到不饱和溶液的溶质与溶液质量比为4:9

B．60℃三种物质的饱和溶液降到40℃时，乙析出晶体最多

C．40℃时，丙和乙饱和溶液的溶质质量分数相同

D．40℃时，三种物质的溶解度由大到小为:乙>甲>丙

夏天，实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出。这是因为    

A．溶液中溶剂质量减小	B．变成了不饱和溶液
C．温度下降，硝酸钾溶解度减小	D．溶液中溶质质量增加

右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（     ）

A．A的溶解度都大于B的溶解度
B．t₁℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，B的质量比A大
C．t₂℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D．A、B两种饱和溶液都从t₃℃降温到t₂℃，析出的晶体一定等量

根据如图信息判断，下列叙述错误的是

A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大

B．t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同

C．要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用降温结晶的方法

D．t2℃时，80g硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液

下表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度：

跟据表内数据判断，下列说法错误的是

A．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃相交

B．60℃时，向105g KNO3的饱和溶液中加入95g水，所得溶液的溶质的质量分数为27.5%

C．从含有少量NaCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常采用冷却热饱和溶液的方法

D．20℃时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后均能形成饱和溶液

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是(    )

A．60℃的A、B、C三种物质的溶液中A物质的溶液中所含溶质的质量最多
B．60℃时A、B、C三种物质的等质量饱和溶液，降温至40℃时析出晶体最多的是A
C．40℃时A物质60g放入50g水溶解后升温至60℃时，溶质的质量分数增大，由饱和变为不饱和溶液
D．物质C中混有少量A时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯物质C

甲乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为30g

C．t2℃时，等质量的甲、乙溶解分别配成饱和溶液，所得溶液的质量乙大于甲

D．甲的溶解度受温度影响较小

甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是

A．40℃时，甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数

B．当乙中混有少量甲时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯

C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质的质量是30 g

D．20℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，加热到40℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

20℃右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是　
　

A．20^oC时，a物质的溶解度是5

B．在20℃时,a、b溶液中溶质的质量分数相同

C．a、b的溶解度均随温度升高而减小

D．将b的不饱和溶液变为饱和溶液，可以通过降温实现

现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是

A．升温到60℃	B．恒温蒸发部分水
C．加入一定量的水	D．加入一定量的硝酸钾固体

右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。把t₁℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t₂℃，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是

A．a>b>c	B．c>b>a
C．b>a=c	D．b>a>c

x、y两物质（不含结晶水）溶解度曲线如图所示，在t2℃时分别往两份100g水中加入a克x和a克y充分搅拌后，将溶液均降温至t1℃，下列说法正确的是

A．t1℃时，x、y两溶液均已饱和

B．t1℃时，x、y的溶解度相等，且两溶液质质量分数相等

C．t2℃时，x、y两溶液溶质质量分数相等，且两溶液均已饱和

D．t2℃时，x、y两溶液中溶质质量分数不相等，且两溶液均不饱和