初中化学有关溶质质量分数的简单计算试题

实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求：

（1）25g大理石中碳酸钙的质量。

（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据该图信息计算：

（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为　　g。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

文文想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向182.5g稀盐酸中加入含有杂质的锌粉（杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应），记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下表所示：

次数	1	2	3	4
锌粉质量/g	5	5	5	5
氢气质量/g	0.15	0.15	0.1	0

请帮文文计算稀盐酸的溶质质量分数。

有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量/g	40	40	40	40	40
生成气体的总质量/g	0.16	m	0.48	0.5	0.5

（1）表中m的值为　　。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？

现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液，取100g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钾溶液，至氯化铝正好完全转化为沉淀，停止滴加氢氧化钾溶液，经测定，生成沉淀的质量为7.8g。请回答：

（1）据观察，产生沉淀前，消耗了一定量的氢氧化钾溶液，请写出该反应的化学方程式　　。

（2）100g混合溶液中氯化铝的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位。产生沉淀的化学方程式：AlCl₃+3KOH＝Al（OH）₃↓+3KC1）

将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g。

（1）反应中生成气体的质量是　　 g；

（2）求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液，取100g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钾溶液，至氯化铝正好完全转化为沉淀，停止滴加氢氧化钾溶液，经测定，生成沉淀的质量为7.8g。请回答：

（1）据观察，产生沉淀前，消耗了一定量的氢氧化钾溶液，请写出该反应的化学方程式 　 　。

（2）100g混合溶液中氯化铝的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位。产生沉淀的化学方程式：AlCl ₃+3KOH＝Al（OH） ₃↓+3KC1

向盛有Fe₂O₃粉末的烧杯中加入过量的稀H₂SO₄，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）写出AB段内反应的化学方程式：　　。

（2）加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是　　（写化学式）。

（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）

某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4克，分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表。

次序	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的质量/g	50	50	50	50
剩余固体的质量/g	8.6	a	3	0.2

请回答下列问题

（1）a＝　　。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）

某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取40g氢氧化钠溶液，加入到50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算：

（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是 　　。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示：

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

回答下列问题：

（1）20℃时，将18g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 　g。

（2）80℃时，将269g硝酸钾饱和溶液降温到60℃，析出晶体的质量是 　　g。

（3）0℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 　。（结果精确到0.1%）

（4）将40℃的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是 　　。

某固体物质中可能含有NaCl、BaCl₂、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。

（1）该固体物质中一定不含有的物质是　　（化学式）。

（2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量。

（3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：

次序	①	②	③	④
加入稀硫酸的质量/g	25	25	25	25
剩余固体的质量/g	16	a	10	10

回答列问题：

（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为　　。

（2）上表中，a的值为　　，实验③所得溶液中的溶质是　　（填化学式）。

（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：

次序	①	②	③	④
加入稀硫酸的质量/g	25	25	25	25
剩余固体的质量/g	16	a	10	10

回答下列问题：

（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为　　。

（2）上表中，a的值为　　。

（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验次数	1	2	3	4	5
加入氢氧化钠溶液质量/g	20	20	20	20	20
共生成沉淀的质量/g	5.35	10.7	m	21.4	21.4

求：（1）表中m的值为　　。

（2）原混合物中氯化铁的质量　　。

（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）