请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）在 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 。
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙；
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 。
某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。回答下列问题：
（1）写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学方程式 。
（2）该固体混合物中铜元素的质量为 。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数（写出计算过程）。
实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与盐酸反应制取氢气，取8.0g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入73.0g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g。计算：
（1）生成氢气的质量 g。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数（请写出计算过程）。
某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入192g稀硫酸，搅拌，恰好完全反应后过滤（损耗忽略不计），烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。
（1）所取粉末中氧化铜的质量为 g；
（2）计算反应后所得溶液溶质质量分数。（规范写出计算过程）
用光卤石为原料提取的氯化钾产品中含有氯化镁杂质，产品等级中氯化钾指标为：
指标名称 |
优良品 |
一级品 |
二级品 |
氯化钾质量分数（≥） |
93.00% |
90.00% |
87.00% |
为确定某氯化钾产品等级进行了以下实验：
步骤一（溶解）：取40.0g氯化钾产品溶于水，配制成溶液。
步骤二（沉淀）：向步骤一所得溶液中加入过量的质量分数为10%的氢氧化钾溶液112.0g，充分反应后过滤，得2.9g沉淀和一定质量的滤液。
步骤三（回收）：向步骤二所得滤液中加入盐酸至溶液呈中性，得到400.0g溶液，将所得溶液蒸发结晶，回收氯化钾固体。
回答下列问题：（提示：KCl溶液呈中性；不考虑实验过程中的损失）
（1）通过计算判断该产品的等级。（写出解题过程）
（2）步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为 。
在新冠肺炎的疫情防控中，过氧化氢（H2O2）广泛用于环境消毒，在放置过程中会缓慢分解。某单位有一桶未曾使用过的久置的H2O2溶液，观测得其溶液密度为1.069g/mL，该温度下溶液的密度和溶质质量分数的对应关系如图。桶上标签提供的信息：①H2O2的质量分数为30%；②内装溶液质量50kg，完成下列问题：
（1）该久置的H2O2溶液的溶质质量分数为 。
（2）若用此久置的H2O2溶液来配制质量分数为3%的环境消毒液200kg，需用这种H2O2溶液 kg。
（3）若这桶H2O2溶液放置至完全分解，桶中剩下的液体质量是多少？（假设液体不挥发，通过计算回答，结果精确到0.1）
如图是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题。
（1）t℃时，饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液的溶质质量分数 （填“相同”、“不同”或“无法确定”）。
（2）40℃时，相同质量的饱和NaCl溶液与饱和KNO3溶液均降温至20℃，析出晶体质量较多的是 。
实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00g H2O2溶液和2.00g MnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如表所示：
时间/S |
15 |
30 |
45 |
60 |
75 |
90 |
烧杯总质量/g |
136.5 |
136.1 |
135.70 |
135.50 |
135.40 |
135.40 |
（1）产生O2的质量为 g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程）
实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将140g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，
注：发生反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3 ═CaCO3↓+2NaCl
四次测量所得数据如表所示：
次数 |
累计加入氯化钙溶液的质量/g |
烧杯中溶液的总质量/g |
一 |
40 |
135 |
二 |
80 |
170 |
三 |
120 |
205 |
四 |
140 |
225 |
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 g。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有 （填化学式）
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
某兴趣小组同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中，测得实验数据如下表所示：
| |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
第五次 |
| 氢氧化钠溶液的质量/g |
20 |
20 |
20 |
20 |
20 |
| 沉淀质量/g |
4.9 |
9.8 |
m |
19.6 |
19.6 |
（1）表格中m的值为多少。
（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
73g盐酸与足量锌粒反应，生成的气体在标准状况下的体积为4.48L．（在标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L）
（1）生成的气体的质量为 （结果保留1位小数）。
（2）计算盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
| |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
| 滴入稀硫酸的质量/g |
25 |
25 |
25 |
25 |
25 |
| 生成气体的总质量/g |
0.05 |
m |
0.15 |
0.20 |
0.20 |
请完成下列问题：
（1）表中m的值为 ；
（2）银、锌合金中银的质量分数为 ；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出具体计算过程）
下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下（t1＜t2＜t3）的溶解度，请回答：
温度（℃） |
t1 |
t2 |
t3 |
物质A（克） |
36.0 |
36.2 |
37.3 |
物质B（克） |
31.6 |
36.2 |
110.0 |
物质C（克） |
0.165 |
0.135 |
0.076 |
（1） ℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
（2）t3℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中（如图），将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵（不考虑试管中水的变化），有固体析出的试管为 （选填“甲”或“乙”）。
（3）t1℃时，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为 。
一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（ ）
A．溶液质量不变
B．溶液的溶质质量分数变小
C．硝酸钾的溶解度变大
D．原溶液一定是饱和溶液
试题篮
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