初中化学生铁和钢试题

下列与金属材料有关的说法中，正确的是（　　）

A．黄铜片比铜片硬度小

B．钢的性能优良，是很纯的铁

C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快

D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆

下列说法不正确的是（　　）

A．生铁和钢性能不同的原因是含碳量不同

B．金刚石和石墨物理性质不同的原因是构成物质的原子种类不同

C．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同

D．钠原子和钠离子化学性质不同的原因是最外层电子数不同

金属在生活生产中有着非常广泛的应用，请回答下列问题：

（1）根据如图的应用实例，写出金属具有的物理性质　　。（答出一点即可）

（2）生铁和钢的性能不同，原因是　　不同。

（3）铁制品易生锈，为了防止自行车链条生锈常采取的措施是　　。地球上的金属资源有限，除了防止金属锈蚀以外，我们还可以通过　　来保护金属资源。（答出一点即可）

下列关于金属及金属材料的说法错误的是（　　）

A．	生铁和钢都是铁的合金	B．	车船表面涂油漆可防止生锈
C．	人类使用铝的年代早于铜、铁	D．	武德合金的熔点低，可作保险丝

金属是重要的资源，与我们的生活息息相关．

（1）古人将黄金拉成极细的丝，压成薄片，制成装饰品，是利用金具有良好的　　性．

（2）生铁和钢制品在生活中应用广泛，由于　　不同，生铁和钢的性能也有所不同．

（3）将一定量的铁粉加入到含有MgCl₂、CuCl₂的废液中，反应后过滤．

①若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤出的固体是　　

②若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质的成分是　　．

钢铁是使用最多的金属材料。

（1）用赤铁矿（主要成分是Fe ₂O ₃）炼铁的化学方程式为 　 　。生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的 　 　不同。

（2）铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的 　 　发生了化学反应，阻止铁锅锈蚀的一种方法是 　 　，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 　 　。

金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容。

（1）利用铝的 　　性可将铝块制成铝箔。

（2）工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 　　。

（3）因生铁和钢的 　　不同，导致它们在性能上有很大差异。

（4）验证铝、铜、银的活动性顺序时，除铝、银外还需要用到的一种试剂是 　　，除此之外，还可以通过它们与氧气反应的 　　比较它们的活泼性。

下列说法中正确的是（　　）

A．	生铁和钢都属于金属材料	B．	人呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中低
C．	酚酞溶液滴入稀盐酸变成红色	D．	检查煤气泄漏用明火查看

下列叙述不正确的是（　　）

A．	空气中氧气的质量分数为21%	B．	生铁的含碳量为2%～4.3%
C．	正常雨水的pH约为5.6	D．	医用生理盐水的浓度约为0.9%

下列有关金属的叙述，正确的是（　　）

A．钢中含碳量低于生铁中的含碳量

B．合金的硬度比其纯金属的硬度小

C．铝、铁、铜都是银白色金属

D．铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性

2015年12月百色高铁的开通个白色人民出行提供了很多便利，修建高铁需大量钢铁，请回答下列问题：

（1）钢是含 　　量为0.03%﹣2%的铁合金，该成分燃烧后的生成物质能使 　　变浑浊，变浑浊反应的化学方程式为 　　．

（2）雨后的铁轨表面易出现少量的锈迹，这是因为 　　．

（3）盐酸可用于铁制品表面除锈，其化学方程式为 　　．

金属在生产和生活中的应用极为广泛。

（1）生铁和钢是两种含碳量 　 　的铁合金（填“相同”或“不同”）。

（2）下列生活用品利用金属良好导热性的是 　   　（填序号）。

A.镀铬水龙头

B.铸铁暖气片

C.黄铜钥匙

（3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 　                   　。

（4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 　                              　。

（5）已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为 　 　g。

生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%﹣4.3%，钢含碳量为0.03%﹣2%）．将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：

I．铁制品广泛应用于生产、生活中。

（1）下列不属于铁合金的是　　（选填字母）。

A．Fe（OH）₃    B．生铁    C．不锈钢   

（2）铁钉生锈，属于　　变化（选填“物理”“化学”）：如图1是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是　　（选填字母）。

II．赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）可用于生产催化剂。

（3）在Fe₂O₃中，氧元素的质量分数为　　。

（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe₂O₃可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和Fe₂O₃），其反应原理为：2 Fe₂O₃+C $\frac{\underset{¯}{\mathit{高温}}}{}$4FeO+CO₂↑．现将焦炭和过量的Fe₂O₃混合均匀，按上述原理充分反应，如图2为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。

①由图可知：生成CO₂气体的质量为　　g。

②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）。