初中化学生活中的常见化合物试题

某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。

（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是　    　。

【探究过程】

（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无

　       　杂质；向溶液中继续滴加过量Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀CaCO₃固体。反应的化学方程式为　                      　。

（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是　       　。

【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。

【反思交流】

（4）小东认为Na₂SO₄还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到　             　的现象，证明粗盐中确实存在Na₂SO₄。

（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为　   　（填序号）。

A.Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液

B.稀盐酸、BaCl₂溶液

C.NaOH溶液、Na₂CO₃溶液

酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为　　（填字母代号）。

a．纯碱       b．烧碱        c．苏打       d．小苏打

（2）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将　　（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。

②滴入溶液体积为V₂mL时，溶液中的溶质为　　。

（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO₄、CaCl₂，某化学小组设计了如图2方案：

①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　。

②写出加入Ba（OH）₂溶液时反应的化学方程式　               。（提示：微溶物不形成沉淀）

③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明　                             　。（简要写出实验步骤和现象）

（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。

在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表（反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

时间（分钟）	0	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
产生气体质量（克）	0	1.80	3.00	3.60	3.96	3.96	3.96

（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO₂，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）

（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？　　（可多选）

A．盐酸溶质质量分数过大 B．鸡蛋壳未晾干 C．鸡蛋壳中含有碳酸镁 D．鸡蛋壳未充分研碎。

向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．a点溶液中的pH＜7

B．bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl

C．c点溶液中含有两种溶质

D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变

生活中常见物质的性质、制法的是化学研究的重要内容。

（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是 　　（填"单质"或"化合物"）。

（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 　　。

a．m点所示溶液为碱性

b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色

c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH

d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？

（4）如图装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象为 　　。

②C装置中反应的化学方程式为 　　。

③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na ₂CO ₃溶液呈碱性）

（5）工业上可利用"铝热反应"焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？

用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算

（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水　　克。

（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确到0.1%）？

已知：①NaHCO₃ 固体受热分解 2NaHCO₃ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；②Na₂CO₃ 受热不分解。回答下列问题：

（1）关于 NaHCO₃ 固体的叙述错误的是　　（填标号）。

A．俗称小苏打 B．难溶于水

C．可与稀盐酸发生反应 D．是发酵粉的主要成分之一

（2）欲测定某 NaHCO₃固体样品（只含Na₂CO₃杂质且分布均匀）中NaHCO₃的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO₂的质量随时间变化如图所示。

①NaOH溶液的pH　　7（填“＞”、“＝”或“＜”），用该溶液将生成的CO₂完全吸收，发生反应的化学方程式为　　。

②由图中数据可知，上述5.0g NaHCO₃ 样品完全分解产生CO₂的质量为　　 g，产生H₂O的质量是　　 g。

③计算该样品中NaHCO₃的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。

钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。

提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO₃+2HAc═CaAc₂+H₂O+CO₂

②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计

（1）该实验中浓硫酸的作用是 　                    　。

（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 　     　（选填“变大”、“变小”或“不变）。

（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。

（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明 　                                  　。

海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水．粗盐中常含有多种杂质，必须对其分离和提纯，才能用于生产和生活；卤水经常用作工业制镁的原料．

（1）实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶．在三步中都要用到的一种玻璃仪器是　　．

₂杂质，得到较为纯净的食盐晶体．请简述实验操作步骤：　　．

₂₂的混合粉末6g，向其中加入20g水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸．烧杯中溶液的溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：

①当滴入稀盐酸30g时（即图中A点时），烧杯内溶液中的溶质是　　（填写化学式）．

②当滴入稀盐酸73g时（即图中B点时），试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）．

将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：

（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐　　（填“增大”或“减小”）。

（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是　　。

（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

盐城盛产海盐，某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验室进行提纯。

（1）在溶解、过滤、蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是　　（填仪器名称）。

（2）配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体　　g，若用粗盐配制上述溶液，则所配溶液中NaC1的质量分数会　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

探究活动：以NaC1为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO₄等盐溶液反应，生成相应的金属单质。

[提出问题]Na与CuSO₄溶液反应，是否有Cu生成？

[设计实验]兴趣小组同学在老师的指导下，设计如图1装置进行实验。

Ⅰ．向大试管中加入一定体积煤油。

Ⅱ．用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。

Ⅲ．打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO₄溶液，使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。

[实验现象]

（1）Na在煤油与溶液交界处上下来回振动，表面产生气泡，逐渐变小直至消失。

（2）溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。

（3）打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。

[查阅资料]①Na通常存放在煤油中                       ②煤油不溶于水且不与水反应

③2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑                 ④Cu（OH）₂CuO+H₂O

[实验分析]

（1）根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是　　（答出一点即可）。

（2）实验中长颈漏斗的作用　　（填数字序号）。

①便于添加CuSO₄溶液

②收集气体

③防止压强过大冲开活塞

（3）对于产生的气体，有些同学猜想是H₂，有些同学猜想是SO₂．小组同学经过讨论，排除了SO₂，理由是　　，经过进一步实验，确认气体是H₂。

（4）将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反应的化学方程式（写出一个即可）　　。

[实验结论]Na与CuSO₄溶液反应，无Cu生成。

[实验反思]Na与CuSO₄溶液反应无Cu生成，原因可能是　　。

[定量分析]另取一定量上述CuSO₄溶液，完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。）

我国在2017年"世界环境日"（6月5日）确定的主题是"绿水青山，就是金山银山"．华雪与同学们积极参加了这一主题的活动，在老师的指导下，他们对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH．为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%（密度1.84g/cm ³）的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取80g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应）．请计算：

（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是 　　g．

（2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）取80g该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠．则此时应逐滴加入10%的硫酸 　　克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠．

造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。

（1）践行“习近平生态文明思想”，应积极推广垃圾分类和回收利用。旧报纸应投放到贴有如图　　（填字母）标签的垃圾筒内。

_6105n，n为正整数]中H、O两种元素的质量比为　　（用最简整数比表示）。

（3）造纸会产生大量含NaOH的废水，需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中NaOH的质量分数，进行了如下实验：

步骤1：取20.0g滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液。

步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈　　色。消耗硫酸溶液3.92g。

计算废水滤液中NaOH的质量分数。（请写出计算过程）

海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水．粗盐中常含有多种杂质，必须对其分离和提纯，才能用于生产和生活；卤水经常用作工业制镁的原料．

（1）实验室除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶．在三步中都要用到的一种玻璃仪器是　　．

（2）若要除去食盐固体中含有的少量CaCl₂杂质，得到较为纯净的食盐晶体．请简述实验操作步骤：　　．

（3）在一烧杯中盛有Mg（OH）₂和MgCl₂的混合粉末6g，向其中加入20g水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸．烧杯中溶液的溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：

①当滴入稀盐酸30g时（即图中A点时），烧杯内溶液中的溶质是　　（填写化学式）．

②当滴入稀盐酸73g时（即图中B点时），试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）．

某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下

请回答下列问题：

（1）滤液可作化肥使用，你认为它属于　　肥；

（2）该同学制得氧气的质量　　g；

（3）计算滤液中溶质质量分数。