初中化学物质的相互转化和制备填空题

高锰酸钾是常用的氧化剂。如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：

（1）完成操作③所需要的玻璃仪器是　　（填一种即可）；实验中通过操作②所析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而　　；

（2）操作流程中可循环利用的物质是　　；

（3）氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为　　。

无水氯化钙（CaCl ₂）是重要的干燥剂，CaCl ₂•6H ₂O与冰的混合物是实验室常用的制冷剂，将CaCl ₂•6H ₂O加热可得CaCl ₂．某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图所示，原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO ₃、MgSO ₄。

（1）过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是 　　。

（2）石灰石溶解时，杂质MgCO ₃发生反应的化学方程式为 　　，该反应是 　　（填基本反应类型）

（3）加入BaCl ₂溶液除去的杂质离子是 　　，加入氢氧化钙溶液除杂的化学方程式为 　                           。

（4）由CaCl ₂•6H ₂O得到CaCl ₂是 　　变化（填"物理"或"化学"）。

氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：

（1）“滤液1”中除了Na⁺、SO₄^2﹣外，还存在较多的离子是　　、　　（写离子符号）

（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl₂+Na₂SO₃＝2CuCl↓+2NaCl+SO₃，产生的SO₃迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为　　。

（3）“操作a”的名称是　　。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是　　。（写化学式）

（4）可用“水洗”的原因是　　，“醇洗”的目的是　　。

（5）160g CuSO₄与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是　　g。

以MnO₂为原料制备MnSO₄•H₂O的工业流程如图。

已知：①沉淀时的化学方程式为7MnSO₄+7Na₂CO₃+11H₂O＝MnCO₃•6Mn（OH）₂•5H₂O↓+7Na₂SO₄+6CO₂↑

②MnSO₄•H₂O和MnSO₄•5H₂O易溶于水，难溶于乙醇。

③MnSO₄的溶解度曲线如图1所示。

（1）溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图2．水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、　　、　　。水浴加热的优点有　。能加快溶解的方法有　　（写一种）。

（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是　　。

（3）过滤I所得滤液的溶质主要是Na₂SO₄和　　。过滤时，玻璃棒的作用是　　。

（4）酸溶时，MnCO₃•6Mn（OH）₂•5H₂O与足量稀硫酸反应的化学方程式为　　。

（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO₄溶液制备MnSO₄•H₂O的实验方案：将MnSO₄溶液转移至蒸发皿中，　　，在高于40℃时趁热过滤，　　，100℃烘干得MnSO₄•H₂O。

保险粉（化学式为Na₂S₂O₄）在工农业生产中有广泛的用途，Na₂S₂O₄在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na₂S₂O₄在水中溶解度显著下降．制备流程如图：

（1）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO₂═ZnS₂O₄，该反应类型为　　．

（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为　　．

（3）操作a的名称为　　．

（4）滤液中含有Na₂S₂O₄，为使Na₂S₂O₄结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是　　，加入NaCl的原因是　　．

（5）198gZn（OH）₂理论上能得到Zn的质量为　　g．

图中的A～I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I是一种有毒气体；B元素在地壳中的含量位居第三；C由三种元素组成；G为紫红色。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出G的化学式：　 　。

（2）写出B→A反应的化学方程式：　             　。

（3）图中各物质之间反应和转化反应中，没有涉及到的基本反应类型为 　   　。

（4）H→I反应的化学方程式 　     　。

纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，其生产原料的主要成分是BaCO ₃同时还有少量SiO ₂．生产工艺流程简要如图：

已知 SiO ₂是一种难溶于水也难溶于酸的固体。请回答下列问题：

（1）SiO ₂中Si的化合价是      。

（2）若在实验室中进行该实验操作|的名称是       。

（3）写出工艺中BaCO ₃转化成BaCl ₂的化学方程式 　　。

（4）上述工艺中可循环利用的物质是 　　，该工艺中副产物A可用作 　　（写种用途即可）。

实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、MgO和SiO₂）为原料制备MgCO₃•3H₂O．其主要实验过程如图：

已知：SiO₂不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。

（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为　　和　　。

（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有　　（填离子符号）。

（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。　　（填“能”或“否”），理由是　　。

（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是　　。

实验室利用反应所得CuSO₄稀H₂SO₄混合液制备CuSO₄“5H₂O，其主要流程如图：

（1）试剂X应选用　　（选填序号）．

    a．Cu           b．CuO         c．Fe

（2）操作A中，所用玻璃仪器有　　、玻璃棒、烧杯．

（3）操作B为蒸发浓缩、　　、过滤．

（4）操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用　　（选填序号）．

a．热水     b．冰水      c．饱和CuSO₄溶液．

实验室以MnO ₂为原料制备少量高纯MnCO ₃的流程如下：

已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO ₂+SO ₂═MnSO ₄；

②MnCO ₃、Mn（OH） ₂均难溶于水，MnCO ₃在100℃时开始分解。

（1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的 　　反应。

（2）流程中"操作"的名称为 　　，所需要的主要玻璃仪器有 　　。

（3）反应Ⅱ的化学方程式为 　　。反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO ₃粗产品中将混有 　　（填化学式）。

（4）验证MnCO ₃粗产品表面附着有Na ₂SO ₄杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的 　　（填化学式）溶液，有白色沉淀产生。

（5）为获得高纯MnCO ₃，需选择"低温"干燥的原因是 　　。

已知：向饱和食盐水中通入氨气得到饱和铵盐水，饱和铵盐水能与CO₂发生反应：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如图：

（1）常温时，饱和铵盐水的pH 　 　（填“＝”或“＞”）7。反应时，溶液中生成的NH₄Cl中含有原子团的名称是 　    　。

（2）过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是 　                　（任写一条）。

（3）热解时，NaHCO₃分解得到Na₂CO₃、CO₂和H₂O，该反应的化学方程式为 　                       　。

镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见如图：

（1）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用　　；

（2）加入试剂①后，分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是　　；

（3）试剂②可以选用　　；

（4）通电后，MgCl₂分解生成Mg和Cl₂的化学反应方程式　　。

镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题：

（1）操作X的名称是　　；

（2）试剂②可选用　　；

（3）MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl₂），该反应的化学方程式为　　。

某兴趣小组查阅资料得知：氯酸钾（KClO₃） 在加热和二氧化锰做催化剂的条件下生成氯化钾和氧气。他们利用该原理制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰，按以下流程图进行实验，按要求完成下列问题：

（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为　　。

（2）步骤Ⅳ中操作Y的名称是　　。

（3）步骤Ⅲ中“洗涤”操作2次后，收集第3次的洗涤液并进行检验。取少量洗涤液于试管中，滴加　　溶液，有白色沉淀生成，说明还没有洗涤干净。

（4）实验结束后，理论上能够回收得到　　克二氧化锰。

海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。

（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫　　，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca²⁺、SO₄^2﹣、Mg²⁺等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的　　（填化学式），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。

（2）氯碱工业基本流程（图2）：

由图示可知工艺中可循环利用的物质是　　。

（3）海水提镁流程：

，写出其中任一个反应的化学方程式　　，提取氯化镁历经 a、b两步转换的目的是　　。

（4）下列方法中能淡化海水的是　　（填字母）。

A．过滤法     B．沉淀法      C．多级闪急蒸馏法      D．分解法