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初中化学

铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿(含有Al 2O 3和SiO 2,不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如下:

已知:①SiO 2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应的物质。

②铝盐与氨水反应,生成氢氧化铝沉淀和铵盐。

请回答下列问题:

(1)Al 2O 3与稀硫酸反应的化学方程式为   

(2)操作Ⅱ的名称是   

(3)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是   

(4)电解熔融的Al 2O 3,除得到金属铝之外,还可得到的气体产物是   (填化学式)。

工业上电解熔融的Al 2O 3时,还加入了冰晶石(Na 3AlF 6)作熔剂,其作用是降低Al 2O 3的熔点,冰晶石在物质中的分类属于   (填字母)。

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

来源:2016年湖南省株洲市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有FeSO 4、CuSO 4的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下操作方案,结合方案回答下列问题:

(1)固体A中含有     ,无色气体X为   H 2  (均填化学式).

(2)步骤①中反应的化学方程式为   ,该反应属于四种基本类型中的   反应.

(3)操作a的名称为   ,在该操作中用到了玻璃棒其作用为   

(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量   (填">""<"或"=")原废液中硫酸亚铁的质量.

来源:2016年湖南省湘潭市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

氯化镁是一种重要的化工原料,同学们在实验室对其开展了系列研究.

课题1:选择制取氯化镁的原料

【查阅资料】

①全球海水中含有的盐类总质量为5亿吨,其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示:

离子

Cl

Na+

Mg2+

Ca2+

K+

其他

含量

55.06%

30.61%

3.69%

1.15%

1.10%

②工业生产中海水或卤水(海水晒盐后的剩余溶液)都可以作为制取氯化镁的原料.

【交流讨论】

同学们经讨论,一致选择卤水用于实验室制取氯化镁.你认为他们的理由是 

 

课题2:由卤水制取氯化镁

同学们设计如图所示方案,从卤水中制取氯化镁.

(1)溶液X的名称是  

(2)部分同学认为上述制取方案不够完善,在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作,从而导致制取的氯化镁不纯,可能混有的杂质是  

课题3:测定氯化镁产品的纯度(氯化镁的质量分数)

同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定.

【实验步骤】

①称取9.5g氯化镁样品,放于烧杯中,加足量的水溶解,形成溶液;

②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液;

③充分反应后,过滤;

④…

⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液,溶液变红,再逐滴加入10%稀硫酸(密度为1.07g•mL1),并  ,当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现,停止加入稀硫酸;

⑥计算氯化镁样品的纯度.

【问题讨论】

(1)为计算出氯化镁样品的纯度,除上述数据外,实验还需测量的数据是  

(2)若缺少步骤④,则会导致氯化镁纯度测定不准确,步骤④的操作是  

来源:2017年江苏省淮安市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图

(1)“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀,从四种基本反应类型来看,该反应的类型是  ;“过滤”后得到的滤液中的溶质有  (填化学式)

(2)“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2,此时与FeCO3反应的物质有  (填化学式);FeCO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3,写出Fe2O3在高温条件下与C反应生成Fe和CO2的化学方程式  

(3)制得的还原铁粉中含有Fe和少量FexC.为确定FexC的化学式,进行了如下实验:

①取14.06g还原铁粉在氧气流中充分加热,得到0.22g CO2

②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应(FexC与稀硫酸不反应),得到0.48g H2.FexC的化学式是  

来源:2017年江苏省常州市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

闪锌矿(主要成分为ZnS)经熔烧得锌熔砂,锌熔砂主要含ZnO、ZnFe 3O 4,以及少量FeO、CuO,工业上用其制备金属锌,具体过程如图所示。

(1)操作X的名称是   

(2)进行反应①时,要将锌熔砂粉粹成细小颗粒,目的是   

(3)ZnFe 2O 4可看作两种氧化物的结合,它与稀H 2SO 4反应生产两种盐,分别是ZnSO 4  (填化学式)。

(4)参加反应②的物质为ZnSO 4  (填化学式);

(5)写出反应③的化学方程式:   

来源:2016年江苏省常州市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

我国古代以炉甘石(主要成分:ZnCO3)、赤铜矿(主要成分:Cu2O)和木炭粉为原料制得了黄铜(铜和锌的合金,外观似黄金),其生产流程如下:

回答下列问题:

(1)赤铜中铜元素的化合价  

(2)黄铜的硬度比铜和锌都  (填“大”或“小”)

(3)操作X的名称是  

(4)加热时,发生的主要反应化学方程式为:①ZnCO3ZnO+CO2↑;②2ZnO+C2Zn+CO2↑;③  (赤铜和木炭粉反应)

(5)气体A中,除二氧化碳外还有另一种生成气体,它的化学式是  ,该气体的用途是  (写一条)

(6)鉴别黄铜和黄金有多种方法,用灼烧法鉴别产生的现象及结论是  

来源:2016年四川省成都市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知:2Cu+O 2+2H 2SO 4 2CuSO 4+2H 2O

(1)操作①的名称是   

(2)写出滤液②中金属阳离子符号   

(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式   

(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是   

来源:2018年湖北省咸宁市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某兴题小组用铝箔制备A1 2O 3及明矾大晶体,具体流程如下:

已知:明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大,请回答下列问题:

(1)步骤II中发生反应的化学方程式为:NaAlO 2+CO 2+2H 2O═Al(OH) 3↓+X(方程式已配平)。X的化学式为   

(2)步骤III中发生的反应,其基本反应类型为   

(3)写出Al(OH) 3与硫酸反应的化学方程式   

(4)在培养明矾大晶体的过程中,其操作的先后顺序为   

A.自然冷却至室温

B.选规则明矾小晶体,并用一根细线悬挂在溶液中央

C.配制45℃的明矾饱和溶液

(5)写出明矾的一种用途   

来源:2018年湖北省黄石市中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

今年春节期间播出的《舌尖3》,让籍籍无名的章丘铁锅名声大振,章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序,再过十八遍火候,一千度高温锤炼,经受三万六千次锻打,其炉渣中主要含FeO、Fe2O3,还有一定量既不溶于水,也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程,用炉渣制备绿矾(FeSO4•7H2O)。请按要求回答问题:

查阅资料:氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。

(1)步骤一中,发生反应的化学方程式为    

(2)步骤一中的操作名称是  ,为提高步骤一的反应速率,可采取的措施有增大硫酸的浓度,升高反应物的温度、还可以采取  (写1条,不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。

(3)步骤二中无气体生成的化学反应方程式为  ,测得滤液2的pH明显大于滤液1,其原因是  

(4)滤液2得到绿矾可以采取的方法是  

(5)某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100g炉渣,得到干燥杂质5g,步骤二中加入15.6g铁粉,得到滤渣5.6g。要计算理论上制得绿矾的质量,除要利用上述给定的全部数据外,在实验过程中,还需测定的一个数据是  

来源:2018年湖北省恩施州中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某废酸液主要含 H 2 SO 4 FeSO 4 ,研究人员利用 CaCO 3 消耗部分酸,再加入廉价的电石渣(主要成分为 CaO ),通过一系列操作可得到磁性铁,成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图:

(1)该废酸液的pH   7(填"<"或">")。操作Ⅰ的名称为   

(2)电石渣转化为石灰乳的过程会   (填"吸收"或"放出")热量。

(3)"沉铁"过程中,溶液中的 FeSO 4 和石灰乳中的 Ca OH 2 发生复分解反应,生成的产物是       (填化学式)。

(4)磁性铁是铁的一种氧化物,且为磁铁矿的主要成分,其化学式为   

(5)研究发现,"沉铁"后,溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率,最适宜的pH为   ,pH较低时产率较低的主要原因是   

溶液的pH

6.0

6.5

7.0

7.5

8.0

9.0

产物颜色

黄褐色

黄褐色

较黑

很黑

很黑

灰黑色

产率(%)

43.9

50.6

86.2

93.0

92.3

91.6

来源:2020年广东省中考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

初中化学物质的相互转化和制备实验题