初中化学原子结构示意图与离子结构示意图试题

如图是某元素原子的结构示意图。该元素在元素周期表中的原子序数是　　；示意图中x＝　　；该原子在化学反应中易　　（填“得”或“失”）电子。

高纯硅是制造“芯片”的重要材料。根据图回答下列问题。

（1）硅原子的相对原子质量是　　；

（2）硅原子的最外层电子数n＝　　；

（3）沙子的主要成分是SiO₂，SiO₂中硅元素的化合价为　　价。

根据图中信息回答相应问题。

（1）镁原子的核电荷数是　　；

（2）氯原子在化学反应中容易　　（填“得到”或“失去”）电子；

（3）从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是　　。

如图为元素X的原子结构示意图：

（1）元素X的名称是　　；

（2）该元素属于　　元素（填“金属”或“非金属”）；

（3）该元素在化合物中通常显　　价。

分析如图，回答下列问题。

（1）氢原子的质子数为　　；

（2）Li 的氧化物的化学式为　　；

（3）钠元素位于元素周期表的第　　周期。

如图1为溴原子（Br）的结构示意图；如图2为A、B、C、D、E5种粒子的结构示意图。请回答下列问题：

（1）图1中第三层电子数与最外层电子数之差为 　　（注意：不能填代数式）；图2中E粒子形成的单质的化学式是 　　（填用元素符号表示的化学式）。

（2）D粒子与溴原子可以结合成化合物，该化合物的化学式为 　　（填用元素符号表示的化学式）

（3）图2的结构示意图中， 　　（填字母代号）表示的是非金属元素的粒子。

如图所示为几种粒子的结构示意图，下列有关叙述中错误的是（　　）

A．①③属于同种元素B．②③粒子的化学性质相似

C．①粒子是阴离子D．①②③④均属于非金属元素

根据下列甲、乙图示和相关叙述，回答下列问题：

（1）图甲中该元素原子有　　个电子层，最外层有　　个电子．

（2）图乙所示的实验中，可以观察到　　（选填“上层”或“下层”）蜡烛先熄灭，该实验都能得出CO₂不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气　　．

（3）最近，我国科学家宣布在南海成功开采可燃冰，成为世界上第一个能持续稳定开采可燃冰的国家，可燃冰外观像冰，它是在海底的高压、低温条件下形成的，它主要以甲烷水合物（CH₄•8H₂O）的形式存在，其中它的主要可燃成分是　　（填化学式）

仔细阅读下列材料，回答问题：

材料一：

第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题；第二代半导体材料以砷化镓为代表，主要解决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、显示、通讯等各大领域．

材料二：

（1）镓原子最外层电子数是　　．

（2）硅的相对原子质量是　　．

₂₂类似（如均可与NaOH溶液反应）．写出二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式　　．

右图所示是某元素的原子结构示意图：

（1）x＝　　；

（2）该元素属于　　元素（填“金属”或“非金属”）；

（3）该原子在化学反应中易　　（填“得到”或“失去”）电子。

如图是A，B，C，D四种粒子的结构示意图。

（1）属于同种元素的是　　（填序号）；

（2）A与C形成化合物的化学式是　　；

（3）B在化学反应中易　　（填“得”或“失”）电子。

铝是一种常见的金属，用途十分广泛．请回答下列问题：

（1）如图甲是铝在元素周期表中的信息以及原子结构示意图．铝的相对原子质量是　　．图乙原子结构示意图所对应的元素与铝元素化学性质相似的是　　．（填字母序号）

（2）氮化铝（AIN）是一种良好的耐热冲击材料，氮化铝中铝元素的化合价为+3价，则N元素的化合价为　　价．

₃），则该反应的化学方程式为　　．

下列是粒子的结构示意图，回答问题：

（1）B粒子核内有　　个质子；

（2）其中阳离子是　　；

（3）ABCD四个粒子都具有　　结构。

亚硒酸钠（Na₂SeO₃）可用于提升人体免疫力，硒元素由防癌、抗癌的作用，它在元素周期表的部分信息记原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．Na₂SeO₃中Se化合价为+4

B．n的值为6

C．Se是一种金属元素

D．Se的相对原子质量为78.96

空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜（Cu₂S）转化成硫化铜（CuS），再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节，根据下列物质间的转化关系回答问题：

（1）硫化铜在水中可以产生极少量的S^2﹣，其结构示意图为，则一个硫原子中含有　　的电子；

（2）反应①、②中，细菌均起　　作用；

（3）反应②的基本反应类型是　　；

（4）反应③的化学方程式为　　．