化学是一门实用的基础科学,在人类社会的发展历程中起着重要作用。
正确认识物质
人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序:
(1)请在表中□内填写对应的元素符号。
(2)Mg、Sn、Pt、Au四种金属,能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应的金属有 种。
(3)Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag,请说明理由: 。
合理利用资源
(1)工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁,得到含杂质4%的生铁 t。
(2)化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。
[铁钉处理]
实验过程 |
实验现象 |
实验原理 |
保存方法 |
a.向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸,浸没铁钉 |
溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落 |
请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式:
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写出一条防止铁制品生锈的方法:
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b.取出铁钉,洗涤、干燥,妥善保管 |
铁钉呈现银白色 |
(3)小组同学提出,烧杯中的废液也可以回收处理。
[废液处理]
同学们查阅相关资料,获知:
a.Fe2O3是一种红棕色粉末,俗称铁红,常用作红色油漆和涂料。
b.FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
c.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
d.不溶性碱受热易分解,生成对应的金属氧化物和水。
实验流程:
①悬浊液A静置一天的原因是 。
②操作I是 。
③写出固体C转化为铁红的化学方程式 。
促进科技发展
化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用,以下是几种常见的合成药物,请根据信息回答下列问题:
(1)解热镇痛药
阿司匹林是人们熟知的治感冒药,具有解热镇痛作用,化学式为C9H8O4,相对分子质量是 。
(2)抗生素
青霉素是最重要的抗生素,即消炎药,能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠,化学式为C16H17O4N2SNa,其中氢、氧元素质量比为 。
(3)抗酸药
抗酸药是一类治疗胃痛的药物,能中和胃里过多的盐酸,缓解胃部不适。抗酸药的种类很多,通常含有一种或几种化学物质,如NaHCO3、MgCO3、Mg(OH)2等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式 。
草酸可除去衣服上的墨水渍,草酸的化学式是H2C2O4.请计算。
(1)H2C2O4的相对分子质量是 。
(2)草酸中碳元素和氧元素质量比 (填最简整数比)。
用于治疗咽炎、扁桃体炎、支气管炎等的消炎药罗红霉素片,主要成分是罗红霉素。其化学式为:C41H76N2O15,请计算。
(1)罗红霉素中含有 种元素。
(2)罗红霉素中氢元素与氮元素的质量比是 (填最简整数比)。
柠檬酸(化学式为C6H8O7)是一种果酸,有爽快的酸味,常用于固体饮料。请计算:
(1)1个柠檬酸分子中含有 个原子。
(2)柠檬酸中碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
(3)19.2g柠檬酸中含氢元素的质量为 g
葡萄糖的化学式为C 6H 12O 6。
(1)一个葡萄糖分子中共有 个原子。
(2)葡萄糖中碳元素和氢元素质量比为 。
(3)葡萄糖中碳元素的质量分数为 。
乙醇(C2H5OH)可用作燃料。按要求计算:
(1)乙醇分子中C、H、O原子个数比为 ;
(2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 (写最简比);
(3)乙醇的相对分子质量为 ;
(4)9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为 g。
蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2) 等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算:
(1)丙氨酸由 种元素组成(写数值);
(2)一个丙氨酸分子中含有 个原子;
(3)丙氨酸的相对分子质量为 ;
(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 (写最简比)。
某同学利用“氢气还原氧化铜的实验”测定水的组成。回答下列问题:
(1)用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。反应的化学方程式为 ;从下列装置中选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置,制取并收集干燥的氢气,正确的连接顺序为 (填接口处字母标号);仪器①的名称是 。
(2)利用如图装置测定水的组成(尾气处理装置及H2验纯等操作均未列出)
①下列操作的正确顺序为 (填字母序号)。
a.点燃酒精灯 b.通入H2 c.停止通入H2 d.熄灭酒精灯
②装置C的作用是 。
(3)若装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1,装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2,则水中H、O元素的质量比为 (用含m1、m2的代数式表示)。
过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面,它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。
(1)过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 。
(2)若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是 。
如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器,欲利用其进行下列化学实验。
(1)用单质锌和稀硫酸反应,制取氢气并进行氢气可燃性实验。在点燃氢气前,一定要注意检验 。
(2)以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳的化学方程式为 。制取、收集干燥的二氧化碳气体,并去除混有的少量HCl气体,所选仪器的连接顺序为 (从左至右填写仪器序号字母)(提示:挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。
(3)在实验室中以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气,并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究(查阅资料知该塑料只含C、H两种元素),所选仪器按“A→E1→D→E2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接(E1、E2为浓硫酸洗气瓶),实验前检验装置气密性。使一定质量的该塑料袋碎屑在氧气中充分燃烧,观察现象,收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)。
①在该装置中,洗气瓶E1、E2的作用是 。
②仪器D的大玻璃管中放入的塑料袋碎屑质量为5.6g,加入的塑料袋碎屑充分燃烧后,测得仪器E2的质量增加7.2g,仪器B的质量增加17.6g,则在该塑料袋试样中,氢、碳两元素的质量之比为氢元素的质量:碳元素的质量= (填写最简整数比)。
维生素C(化学式:C6H8O6)对人体皮肤和牙龈健康有重要作用,缺乏维生素C,会引起坏血病,中学生每天需要补充60mg维生素C.请阅读信息后回答:
(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是 ;
(2)维生素C分子的相对分子质量是 。
我国科学家屠呦呦由于成功提取出青蒿素,获得了 2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C 15H 22O 5.试计算:
(1)青蒿素的相对分子质量为 。
(2)青蒿素中,各元素质量的最简整数比为 m(C):m(H):m(O)=
高铁酸钠(化学式Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。请回答下列问题:
(1)高铁酸钠中钠元素和氧元素的原子个数比 ;
(2)高铁酸钠中铁元素和氧元素的质量比 ;
(3)高铁酸钠中 元素的质量分数最大;
(4) g高铁酸钠中含有铁元素的质量是2.8g。
花青素(化学式为C15H11O6)具有缓解疲劳、保护视力的作用,该物质主要来源于各种蔬菜和水果,请回答下列问题:
(1)一个花青素分子中共有 个原子;
(2)花青素分子中碳、氧元素的质量比为 ;
(3)花青素的相对分子质量为 ;
(4)花青素中氧元素的质量分数为 。(计算结果精确到0.1%)
试题篮
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