初中化学物质组成的综合计算选择题

点燃H₂、O₂和N₂的混合气体20g，充分反应后生成18g水，则剩余的可能是(     )

A．O2和N2的混合气体2g	B．H2和N2的混合气体2g
C．H2、O2和N2的混合气体2g	D．2g N2

实验室存有一定量的溶质质量分数为5％的氢氧化钠溶液，加热蒸发掉108g水后,所得溶液的溶质质量分数变为20％。
求:（1）原氢氧化钠溶液的质量是多少克?
（2）原氢氧化钠溶液中含有溶质多少克?

在天平两边各放一只盛有等质量的相同溶质质量分数的稀硫酸的烧杯，把天平调至平衡，然后在左边烧杯中放入3.3克铝粉，为使天平平衡，向右边的烧杯中应加入镁粉的质量可能是（  ）

A．6.6克

B．3.3克

C．3.2克

D．2.4克

经过研究发现，对任何气体而言，6.02×10²³个分子具有下列定量关系：①其质量在数值上等于该分子的相对分子质量，单位为克；②在压强为1.01×105Pa和0℃时其体积为22.4升。据此可知，32克二氧化硫的分子数为      个，含有的氧原子数为         个，在压强为1.01×105Pa和0℃时其体积为         升。

将一块质量为10 g的铜锌合金投入到盛有100g稀硫酸的小烧杯中，恰好完全反应，称的小烧杯中剩余物的总质量为109.8克。请你据此分析并列式计算：
（1）生成氢气的质量为         克。
（2）该铜锌合金中铜的质量为多少克?
（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数？

有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如表所示：

	甲	乙	丙
金属混合物质量/g	10	10	20
稀硫酸质量/g	100	120	100
剩余固体质量/g	4	4	13

 
请分析数据，回答下列问题：
（1）甲同学所得溶液中含有的溶质是                     ．
（2）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体2g，则该滤液的溶质质量分数是

A．10%

B．11.7%

C．12%

D．13.3%

在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好反应。，.则原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为

A．7:80

B．1:1

C．7:40

D．49:80

氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N₂制取NH₃，反应的化学方程式为：2N₂+6H₂O4NH₃+3O₂。计算生产34t NH₃所需N₂的质量。

某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：

实验次数	1	2	3
盐酸质量	5g	5g	5g
氢气质量	0.04g	m	0.02g

 
请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m＝         g。
（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度。

煅烧石灰石可制得氧化钙(假设石灰石中的杂质不参与反应,且不含钙、碳元素).测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:3.则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）

A．

$40\%$

B．

$60\%$

C．

$30\%$

D．

$50\%$

某工业盐酸中因含有少量FeCl₃（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H⁺和Cl^﹣的个数比为88：97，则其中Fe³⁺和Cl^﹣的个数比为（  ）

A．1：97

B．1：3

C．3：1

D．3：97

一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁．固体质量随时间的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）

A．	生成 $MgO$的质量： $m_{2}g$
B．	参加反应的 $Mg$的质量： $m_{1}g$
C．	参加反应的 $O_2$的质量： $（m_2﹣m_1）g$
D．	参加反应的镁和氧气的质量比 $=\frac{m_1}{(m_2-m_1)}$

在某 $H_2{O}_2$溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19 $g该H_2{O}_2$溶液中加入 $1g$二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）

A．

$1g$

B．

$1.6g$

C．

$4.2g$

D．

$8.5g$

将 $mg$碳和铜的化合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为 $mg$，则原混合物中碳的质量分数为（　　）

A．

30%

B．

27%

C．

20%

D．

15.8%