初中化学物质组成的综合计算计算题

某化学兴趣小组同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物15．5g加热来制取氧气。测得反应时间与剩余固体的质量如下表所示：

反应时间	T 0	T1	T2	T3	T4	T5	T6
剩余固体 质量(g)	15．5	15．5	14．2	12．2	11．1	10．7	10．7

求（1）：T₃ 时刻产生氧气的质量是              g ;
（2）该小组取用的氯酸钾的质量是多少？（用化学方程式计算）
（3）T₂时刻，剩余固体中氯元素的质量分数是                。

取MnO₂和KClO₃的固体混合物15．25g，加热至不再产生气体为止，将加热后剩余固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解。加水的质量与剩余固体的质量见下表：(MnO₂是不溶于水的固体粉末)

编号	l	2	3	4
加水的质量(g)	10	10	10	10
剩余固体的质量(g)	7．25	4．05	m	3

试求：（1）表中m值为        ；            （2）所制得氧气的质量。

(7分) 鸡蛋壳主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，现取15 g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：（盐酸是HCl溶于水形成的溶液，反应中水不参加反应）

（1）产生CO₂的质量为__________ g；
（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数。（3）所用稀盐酸中所参加反应的HCl的质量。

在160gSO₂和O₂的混合物中，其中硫元素的质量分数为40%，求混合物中O₂的质量分数。

工业上用卤水（主要是 $MgC{l}_2$溶液，另外含少量 $NaCl$）为原料，提纯得到氯化镁，再在熔融状态下电解氯化镁制取金属镁．卤水中氯化镁的含量，需通过实验测得．
检验员取100 $g$卤水，向里滴加20%的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液质量与所得沉淀的质量关系如图所示．
（1）所得沉淀的化学式是，参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量是 $g$．
（2）请计算卤水样品中氯化镁的质量分数．（写出计算过程）

为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5 $g$，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1 $g$（假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为 $CaC{O}_3\stackrel{\mathrm{高温}}{=}CaO+C{O}_2$↑ ），试计算：
（1）生成二氧化碳质量是 $g$；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品 $40g$，放入烧杯中，向其中加入 $200g$稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为 $239.6g$，请计算
①产生氢气的质量是；
②参与反应的稀硫酸的质量是；
③黄铜中铜的质量分数

石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，
把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，
得实验数据如下表：
稀盐酸的用量   第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加入5 g 
剩余固体的质量        3 g            2 g            l g            1 g     
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是             ；    
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。

将5%的 $NaOH$溶液逐滴加入到10 $g$稀盐酸中，边加边搅拌，随着 $NaOH$溶液的加入，溶液 $pH$的变化如图所示。边回答：

（1） $a$点溶液中大量存在的离子有。
（2）当恰好完全反应时，消耗 $NaOH$溶液的质量为。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

为了测定某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，兴趣小组进行了如下图所示的实验（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。
请计算：
生成CO₂气体的质量；
样品中碳酸氢钠的质量分数。

小丽将铁粉和铜粉组成的7g混合物放入盛有121.6g稀盐酸的烧杯中，刚好完全反应后，烧杯内物质的总质量为128.4g。我能计算：
（1）原混合物中铁粉的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（7 分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数 15%—20%的氯化钠溶液来选种。为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的 AgNO₃溶液 100g，恰好完全反应，过滤分离出沉淀的质量为28．7g。
（1）在配制氯化钠溶液的操作过程中，溶解时需要用到玻璃棒，其作用是           。
（2）反应后所得溶液的质量为        g。
（3）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0．1%）

某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，过滤，得到滤渣2．5g；同时得到滤液100克，经测定得滤液的溶质质量分数为 11．1%。计算：
（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数？
（2）某人除正常饮食之外，每天需补充0．64g钙元素，则每天需要服用这种补钙剂多少克？
（3）若将所得到的滤液的溶质质量分数减小一半，应加水多少克？

实验室制取氢气的化学方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；今有40g质量分数为30%的硫酸溶液，加水稀释至120g，取出稀释后的溶液5g，试计算，这5g溶液的质量分数是               。

为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有219g稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图的所示。

（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为         g。
（2）6g铁粉样品中含铁单质的质量为            g。
（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。